2019-2020年高二化学12月月考试题(II).doc

2019-2020年高二化学12月月考试题(II)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、下列“化学与生活”的说法不正确的是()A. 小苏打可以用于面粉发酵 B. SO2可用于漂白纸浆C. BaCO3在医学上用作钡餐 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、下列实验操作所用仪器合理的是()A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5 B.用10mL量筒量取5.20mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液3、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸热的纯碱溶液洗涤油污的能力强 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气AB C全部 D4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A25 时，由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、NH、I、NOB能使酚酞变红的溶液中：K、Na、Cl、COCNaHCO3溶液中：K、Na、SO、Al3D常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液中：Fe2、Mg2、Cl、NO5、根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q36、 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A. V3V2V1B. V3V2V1 C. V3V2V1 D. V1V2V3 7、下列反应的离子方程式不正确的是：()AK2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+B硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式:S2O32 + 2H+ = SO2 + S + H2OCKI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H+2I-+ H2O2=I2 + 2H2OD用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2- + Cu2+= CuS8、25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA. B. C. D.9、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)BpH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)C强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M)c(A)D0.1 molL1的 NaHA 溶液pH1则有c(Na)c(H2A)c(HA)+ c(A2-)10、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠11、在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)13、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B使红色布条褪色（Cl2）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）14、已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，下列叙述正确的是 ()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl，无沉淀析出 D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动15、一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大 B 加入NaOH固体， 减小C升高温度，平衡常数增大 D通入CO2，溶液pH减小16、等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液Na2CO3溶液X溶液 Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液 CNaHCO3溶液DNaOH溶液 17、对于可逆反应：A2(g)3B2(g)4C(g) H0 ，下列图象中正确的是()A B C D 18、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是()弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离平衡常数（25 ）Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Kb=1.810-5A25 时，若将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合后溶液显中性，则二者消耗的体积是： V（盐酸）V（氨水）B0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C结合H+的能力：CO32-HCO3-CN-HCOO-D0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-）19、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是() A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH B.工作一段时间后 KOH的物质的量不变C.总反应为：2H2+O2 = 2H2O D.消耗2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移20、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.20a8000.100.10b下列说法正确的是()A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为50% D实验中，达到平衡时，b0.05卷(非选择题，共60分)21、（10分）以下各小题均为常温下的溶液:（1）某溶液中由水电离的c(H)1010 mol/L，则该溶液的pH为 _。（2）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离的c(H)为_ _。（3）KHSO4溶液显_性。KHCO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合，离子方程式是_。22、（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）E在元素周期表中的位置是 。（2）由A、C、F三种元素按原子个数比111组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式 。（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）NaAlO2浓溶液与乙浓溶液混合反应的离子方程式为： 。23、（14分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：A、移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B、用标准溶液润洗滴定管2-3次C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE、调节液面至0或0刻度以下，记下读数F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述B操作的目的是_。（3）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：实验编号KOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL 待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl） 。（5）下列操作对滴定结果的影响偏低的是_ _。酸式滴定管未用待测液润洗 碱式滴定管未用标准液润洗锥形瓶未干燥 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 滴定结束后俯视观察滴定管中液面刻度 24、（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法（浓硫酸过量），其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 。（任写一个条件即可）（3）浸取液与铁屑反应的所有离子方程式 ； 。（4）过滤时所需玻璃仪器为 、 和烧杯。（5）第步反应化学方程式 。25、（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。【1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1】（1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3+反应； 观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应； 观点3： ； 按观点1，装置B中反应的离子方程式是 。 按观点2，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液（5）有人提出将2SO2+O2+2H2O=2H2SO4设计为原电池，请写出负极反应式 化学试题参考答案一、第I卷（选择题，共40分）题号12345678910答案CDCBABDDCB题号11121314151617181920答案ABBDACACDC二、卷(非选择题，共60分)21、（10分）（1）4或10 （2分） （2）1010 mol/L或104mol/L （2分）（3） 酸 （各1分） HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （2分） HCO3- + H+ = CO2+ H2O （2分）22、（10分）（1）第三周期A族（2分）（2）3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（2分，可写氯化铵）（3）10-4（2分）；c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（2分）（4）AlO2- + NH4+ + H2O= Al(OH)3+ NH3 （2分）23、（14分）（1）BDCEAF （2分） （2）防止将标准液稀释（2分）（3）滴定管活塞（2分）；锥形瓶中溶液的颜色变化（2分）；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（2分）。（4）0.1136 mol/L（2分）（5）（2分）24、（12分）（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2分）（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等） （合理均给分） （2分）（3）2Fe3+ Fe =3Fe2+（2分），Fe+2H+=Fe2+H2（2分）（4）漏斗，玻璃棒 （各1分，共2分）（5）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 （2分）25、（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）BaSO4 （2分） （4）观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应（2分）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分两步写，2分）c（2分）（5）SO2 +2H2O-2e-=SO42-+4H+