2019-2020年高考化学二轮复习选择题标准练三.doc

2019-2020年高考化学二轮复习选择题标准练三可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是()A.“水滴石穿”说明水在重力的作用下穿透石块,只涉及物理变化B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【解析】选D。水和空气中二氧化碳生成碳酸,再和碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙,化学变化,A错误。玉石雕刻为物理变化,B错误。不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素,C错误。焰火实质上是金属元素的焰色反应,D正确。2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L CHCl3含氯原子数为3NAB.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC.常温常压下,11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NAD.6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA【解析】选C。标准状况下,CHCl3不是气体,因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数,故A错误;NaHSO4在熔融状态下电离只得Na+和HS,0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0NA,故B错误;11.2 g乙烯的物质的量为=0.4 mol,含有1.6 mol碳氢键和0.4 mol碳碳双键,总共含有2.4 mol共用电子对,含有共用电子对数目为2.4NA,故C正确;CaC2晶体的物质的量为=0.1 mol,晶体中含有阴离子为,阳离子为Ca2+,则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA,故D错误;故选C。3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2OC.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2HCD.将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4【解析】选D。硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子,错误,不选A;碳酸氢铵与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡、氨气和水,铵根离子也反应,错误,不选B;氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,错误,不选C;两者比例为23,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵,正确,选D。【方法规律】“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。4.甲基环丙烷的二氯代物的数目有(不考虑立体异构)()A.4种B.5种C.6种D.7种【解析】选C。甲基环丙烷的结构简式为,其存在如图所示的几种H,其二氯取代物有同在一个碳上有2,2和3,3,不在同一个碳上有1,2、1,3、2,2(不同的碳)、2,3,故总共有6种,故选C。【加固训练】某化工厂违规快递有毒化学品,因泄漏导致9人中毒,1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(FCH2COOCH3),其具有COO结构的同分异构体还有(不考虑OF结构及立体异构)()A.4种B.5种C.6种D.7种【解析】选C。氟乙酸甲酯分子去掉COO,还剩余CH3CH2F,则COO可放在CC之间,也可放在CH之间,可以是酸,也可以是酯,还有以下几种:CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH,共6种。5.下列有关实验的选项正确的是()A.下列装置中X若为苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸B.除去CO中的CO2C.下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D.记录滴定终点读数为12.20 mL【解析】选B。苯的密度比水小,不能使极易溶于水的气体与水隔离,则应将苯改为CCl4,来吸收NH3或HCl气体,不选A;二氧化碳能被氢氧化钠吸收,所以能除去一氧化碳中的二氧化碳,正确,选B;乙醇和水互溶,不能用分液漏斗分离,错误,不选C;应该为11.80 mL,错误,不选D6.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。下列说法错误的是()A.Cu为负极B.PbO2电极的电极反应式为PbO2+ 4H+S+2e-PbSO4+ 2H2OD.当消耗1 mol PbO2,需分离出2 mol CuSO4【解析】选D。由图可知,Cu反应生成CuSO4,发生氧化反应,为负极,A正确;PbO2得电子生成PbSO4,电极反应式为PbO2+ 4H+S+2e-PbSO4+2H2O,B正确;反应过程中不断消耗硫酸,所以甲中应补充硫酸,C正确;当消耗1 mol PbO2,转移2 mol电子,则需分离出1 mol CuSO4,D错误。【加固训练】一定条件下,实验室利用下图所示装置,通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法错误的是()A.该装置工作时化学能转化为电能B.左池中的银电极作正极C.总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)D.盐桥中的K+向右池方向移动【解析】选B。该装置是原电池,是将化学能转化为电能的装置,A正确;左池银失电子,生成银离子,发生氧化反应,所以左池中的银电极作负极,B错误;左边的银失电子生成银离子,与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银,右边电解质溶液中的银离子得电子生成单质银,所以总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s),C正确;电解池中的阳离子向正极移动,所以盐桥中的K+向右池方向移动,D正确;答案选B。7.常温下,向20 mL 0.2 molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H+)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱,溶液的pH变化都不大D.当V(NaOH)=40 mL时,升高温度,减小【解析】选C。根据图象知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2ANaHA+H2O,溶质主要为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和HA-都电离出氢离子,只有HA-电离出A2-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故A错误;等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,得到NaHA的溶液,由图示关系知,c(A2-)c(H2A),说明电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故B错误;等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液,溶液中存在电离平衡H2AH+HA-,水解平衡NaHA+H2ONaOH+H2A,加入酸HA-会消耗氢离子生成H2A,加入碱会和酸H2A反应生NaHA,阻碍溶液pH的变化,所以无论加入少量的强酸还是强碱,溶液的pH变化都不大,故C正确;向20 mL 0.2 molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液40 mL,反应后得到溶液为Na2A溶液,A2-离子水解溶液显碱性,加热促进水解,A2-离子浓度减小,钠离子浓度不变,则比值增大,故D错误。