2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题十六 以物质的量为中心的计算教案 新人教版.doc

2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习 专题十六 以物质的量为中心的计算教案 新人教版【主干知识整合】一、网络构建1基本概念和重要定律 2物质的量和其它物理量之间的关系：二、关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三、物质的量在化学计算中的典型应用1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n=cV（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为gmol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lmol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;H为摩尔反应热，单位为kJmol-1;c为物质的量浓度，单位为molL-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g。2c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位四、有关气体定律的计算1气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=2确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即AxByA2B=212，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。3气体的相对分子质量的计算方法已知标准状况下气体密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。五、一定物质的量浓度溶液的配制1仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。2步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用【专题训练】1下列叙述正确的是 （ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD3设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）A2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2molL-1C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL-1D500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA4密度为1.45 gcm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（ ）A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L5设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NAA B C D6向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是（ ）A0.001mol B0.002mol C0.003mol D0.004mol7实验室只有36.5%（d1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将_（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ； 。8现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，试求：最初混合液中硫酸的物质的量浓度为_；盐酸的物质的量浓度为_；A点溶液的pH=_。9往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：写出a点以前发生反应的化学反应方程式 ；写出a点到b点发生反应的离子反应方程式 。10白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 molL1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 molL1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式 ；（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。