2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题(VI).doc

2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题(VI)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是() ACH3COOHHCH3COO BBa(OH)2Ba22OH CH3PO43HPO DNH3H2O=NHOH2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： () A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3、下列说法正确的是() A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是() 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A B C D5、某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 A1.6103 B3.2103 C8.0102 D4.0103CFeCuCl2溶液6、某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确 AK与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 BK分别与M、N相连时，铁均受到保护 CK与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu DK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体7、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)加热催化剂二、非选择题：(共四道大题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。8、 （16分）已知2SO2（g）十O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJmol-1,（2）在图中标出该反应的活化能E和反应热H； 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。A容器中气体总压强不变 B容器中混合气体的密度不变C每生成1mol SO3的同时生成1molSO2 DSO2、O2、SO3的物质的量之比为212（4）在400，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。9、（14分）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb 。10、（14分）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。海水粗盐饱和NaCl溶液烧碱和氢气、氯气结晶精制电解（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ； A过量的BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤 过量HClB过量的NaOH 过量Na2CO3 过量BaCl2 过滤 过量HClC过量的BaCl2 过量Na2CO3 过量NaOH 过滤 过量HClD过量的NaOH 过量 BaCl2 过量Na2CO3 过量HCl 过滤 写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。 (2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。阴极反应式为 ；反应类型 （填氧化或还原反应）,总电极反应式为 。（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。 下列收集Cl2的装置正确的是 ； 检验是否有氯气生成可采用的方法是 ； A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C用湿润的淀粉碘化钾试 D将气体通入硝酸银溶液 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式 。11、（14分）1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P） 的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“”）。据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_（用K1、K2表示）。（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）与反应时间t变化曲线如右图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线可变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是_ ；湛江一中xx第一学期第二次考试高二化学 答案1、 选择题（每小题6分，共42分） 1A 2D 3A 4C 5B 6D 7A二、非选择题（四道大题，共58分）8、(16分)（1）2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） H198.00 kJ/mo1 (不写状态不给分，反应热符号错或单位错扣1分,共3分)(2) (活化能1分,反应热1分,加催化剂曲线1分,标注1分,共4分)(3) AC (4分,选对一个得2分,选错一个扣2分,扣完为止,不出现负分)(4)(共5分) 2SO2（g）十 O2（g） 2SO3（g）C始(mol/L) 2mol/2L =1mol/L 1.92mol/2L=0.96mol/L 0 (1分)C转(mol/L) 0.96 0.48 0.96 (1分)C平(mol/L) 0.04 0.48 0.96 (1分) O2 的转化率=0.48/0.96 =50% (1分)C (SO3)平= 0.96mol/L (1分) 9、 (14分) (1)逆（2分） c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动（2分） (2)正（2分） 减小（2分） 增大 （2分） (3)中（2分） 109/(a0.01) molL1 （2分） 10、(14分)（1）AC (1分) H+OH= H2O (1分)； 2H+ + CO32 = H2O +CO2(1分)(2) （阴阳极1分，溶液及溶液中离子移动方向1分,共2分） 阴极:2H+ 2e=H2(2分) 还原反应(1分) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(条件、气体符号、配平有错合扣1分,物质有错没分,共2分)(3) C (1分) CD (1分)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)11、（14分）（1）吸热（2分） （2） = （2分） K1K2 （2分）（3）加入催化剂（2分） 将容器的体积(快速)压缩至2L（3分，仅答“加压”给1分）（4）CH3OH6 e-8 OH-=CO32-6 H2O （3分）