2019-2020年高二化学上学期第二次双周考试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第二次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Mn 55一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列环境问题与所对应物质无关的是（ ）A酸雨SO2 B光化学烟雾NO2C水体富营养化含磷洗涤剂 D臭氧层破坏N22下列离子方程式正确的是（ ）A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I=2Cl+I2D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 3某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（ ）A容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过 B定容时俯视刻度线C在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液倒入容量瓶，并迅速配成了溶液D在转移溶液时不小心洒落4某无色溶液能与Al反应生成H2，则可能大量共存的离子组是（ ）ASO42、K+、Na+、CrO42 BMg2+、K+、HCO3、ClCCa2+、NH4+、Cl、NO3 DNa+、K+、S2O32、SO425下列实验操作或结论不正确的是（ ）A探究不同催化剂对反应速率的影晌 B净化、精制淀粉胶体C中白色沉淀为BaSO4 D制取金属锰6下列情况一定属于化学变化的是（ ）胆矾晶体在空气中失水风化 导电 燃烧 煤的干馏 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成A B C D7设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移的电子数为NAB16g甲基中含有的质子数目为10NAC标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为NAD常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子8几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、1+4、4-2A离子半径大小：r(X2+)r(Q2)BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C最高价氧化物的水化物的酸性：LZDZ的单质可在氧气中燃烧生成ZO39总压强为3.0107Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（ ）A35% B30% C25% D20%10将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3molL1s1，用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 molL1s1，平衡时物质A的转化率为70%，平衡时物质B的浓度为0.7molL1，其中正确的是（ ）A B C D11已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A(CO)1.5 molL1min1 B(NO2)0.7 molL1min1C(N2)0.4 molL1min1 D(CO2)1.1 molL1min112下列表述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H =571.6 kJ/molB焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多13N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls) BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50% C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2，则K1K214已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H2C(s)+O2(g) CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为（ ）A12H3+5H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H315一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A2mol C B2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）C1mol B和1mol C D2mol A、3mol B和3mol C 16T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率(X)0.3 mol/(Lmin)B容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强17图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）G（气） 2R（气）Q，y 轴表示的是（ ）A平衡时，混合气中R的百分含量 B平衡时，混合气中G的百分含量CG的转化率 DL的转化率18将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22BNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LC该实验表明有水生成的反应都是放热反应D该实验表明化学能可以转化为热能19在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L20已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q11121热量变化：Q2下列说法中，不正确的是（ ）A若容器中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率（CO）= 4.0102 mol/（Lmin）B容器中，开始时（CO）生成（CO）消耗C达平衡过程体系能量的变化：Q1= 4Q2D平衡时，与容器中CO的体积分数相等二、非选择题（6小题，共60分）21（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。试根据以上叙述回答：（1）元素符号：B_；C_；E_ ；（2）画出D的离子结构示意图_；AB2的结构式_；（3）写出C2B2与AB2反应的化学方程式_； 在该反应中，1mol C2B2参与反应，则转移电子数目为_；（4）D、E的气态氢化物的稳定性_大于_ (填化学式)。22（9分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_。（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。23（12分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。（1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是 （填字母）。ANO的生成速率与NO的消耗速率相等 B(CO)=(CO2)C体系的压强保持不变 D各物质的浓度保持不变（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017写出该反应的平衡常数表达式：K= 。30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。计算从020min内，NO的平均反应速率为 。（3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：(正）_(逆)（填“ ”、“ 24（10分，每空2分）(1)3NO2H2O=2HNO3NO 6.72 (2) 2.67或(3)在1.3104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失25（11分，除标注外每空1分）（1）2 50 10 （2）5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（2分）（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快（2分）（4）该反应放热； 产物Mn2+是反应的催化剂；（5）（2分）26（8分，每空2分）（1）abd （2）cd （3）a c （4）O2 + 2H2O + 4e 4OH