2019-2020年高二化学上学期期末考试试题 理(VII).doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试题 理(VII)可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，Fe56，Cu64，N14，Na23一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀D钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用2向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（ ）A硫酸钠B氨水C 醋酸D盐酸31 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气( )A3 molB4 molC5 mol D6 mol4在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.225 mol /(Ls) B0.15 mol /(Ls) C0.45 mol /(Ls) D0.9 mol /(Ls)5在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A小于0.2mol B0.2mol C0.4mol D0.2mol和0.4mol之间6用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为( )A 3 molL1B2 molL1 C4 molL1 D1 molL1 二、选择题(本题共7小题。每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)7下列有利于反应自发进行的是（）A反应吸热B反应放热C反应后熵增加 D反应后熵减小8铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（ ）A负极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液放电充电9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH FeO42 + 4H2OC放电时负极反应为：Zn 2e +2OH Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强10下列叙述正确的是（ ） ACH3COONH4是弱电解质B10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH)2c(H) + c(CH3COOH)D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低11已知乙烯分子是平面结构，因此1,2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是()A1丁烯 B丙烯 C2甲基2丁烯 D2氯2丁烯12盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为 （其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中正确的是（ ）A盆烯是乙烯的一种同系物 B盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上C盆烯是苯的一种同分异构体 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应13在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是（ ）A溶液的PH不变B溶液中氢氧化钙的质量分数增大C溶液中钙离子浓度变大D溶液中钙离子的物质的量减少.第卷（非选择题，共60分）14.（8分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H=Q kJ/mol已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示若在一固定的密闭容器中，850时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：时间/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：（1）Q 0（填“”、“=”或“”）（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 （填字母）A单位时间内减少 CO(g) 的浓度等于生成 CO2 (g) 的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中 H2(g) 的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的生成速率（3）若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K 值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）上表中 c2为_mol/L（5）若 620时，该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后，CO2的转化率是 。15.（8分）已知：25时，KspMgF2 = 7.421011 ,KspMg(OH)2 = 5.611012 ,请回答下列问题：（1）25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)较大的是 ；（填或）（2）25时，在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将 ；Mg (OH)2的Ksp将 ，(填“增大”“减小”或“不变”)请写出Mg (OH)2的溶度积的表达式Ksp = ；（3）25时，在MgF2的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后，MgF2 转化成为Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”)（4）某氯化镁溶液里c(Mg2)0.0561 molL1，如要生成Mg(OH)2，应调整溶液pH，使之大于_。16.（11分）现有25时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整, c(SO)= 。（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，则c(SO)_。（3）若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。17（13分）（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_ ；（2）如下图所示，装置为乙烯(C2H4)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 a处应通入_(填“C2H4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_； 电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_； 电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_； 在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗乙烯_L(标准状况下)。（3）用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。18.（10分）（1）某烷烃的相对分子质量为72，其化学式为_。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_。（2）有机物A的结构简式为该有机物系统命名是 ，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气_mol，该烃一氯取代物有 种。19.（10分）化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：（1）A的系统命名是_，其属于炔烃的同分异构体有 种；（2）B的分子式为_；（3）的反应方程式为 ； （4）D的结构简式为 。xx第一学期高二年级化学(理科)期考试题答题卡第卷（选择题，共40分）题号123456答案题号78910111213答案第卷（非选择题，共60分）14.（8分）（1）Q 0（填“”、“=”或“”） （2） （填字母） （3）K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”） （4）c2= mol/L（5）CO2的转化率是 。15.（8分）（1） ；(填或)（2）c(Mg2+)将 ；Ksp将 。 Ksp = 。（3） 。(填“能”或“不能”)（4） 。16. （11分）（1） ；pH 7 原因： ； c(SO)= 。（2）c(SO) 。（3） 。17.（13分）（1）热化学方程式为 ；（2） ， ； ， ； ； L（标准状况下）。（3） 。18. （10分）（1） ， 。（2）命名是 ， mol， 种。19.（10分）（1） ， 种。（2）B的分子式为 。（3） 。 （4） 。xx第一学期高二年级化学(理科)期考试题参考答案第卷（选择题，共40分）题号123456答案CACBAD题号78910111213答案BCDABCDCDAD第卷（非选择题，共60分）14.（1+2+1+2+2=8分） （1）；（2）CD；（3）不变；（4）0.18；2/315.（1+1+1+2+1+2=8分）（1） （2）增大 不变 、Ksp = c(Mg2+)c2(OH) （3） 能 （4）516.（2+1+2+2+2+2=11分） （1）NH3H2OH=NHH2O c(SO)c(H)c(OH) 17.（2+1+2+1+1+2+2+2=13分）（1）2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H = 46kJmol1 (2分) （2） C2H4 (1分) C2H4+16OH12e= 2CO32 +10H2O(2分) 变小(1分) 不变(1分) CO32(2分) 0.7475(2分) （3）5Cl2I26H2O=2HIO310HCl（2分）18.（每空2分，共10分）（1）C5H12；C(CH3)4（2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷；14；519.（每空2分，共10分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯；3 （2）C5H8O2 （3）CH2=C(CH3)CH=CH2 +Br2 CH2BrC(CH3)=CHCH2Br（4）略