2019-2020年高二化学上学期期中试题理(I).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题理(I) 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14题号一二三总分得分总分人评卷人得分一、选择题（每小题有一项正确答案，每小题4分共40分）1下列说法不正确的是 ( ) A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B任何化学反应都伴随有能量变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 ()A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -Q KJ/molB. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2 KJ/molC. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -Q KJ/molD. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -2Q KJ/mol3 对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ；H 0，下列有关说法正确的是() A平衡常数表达式为KC(CO)C(H2)/C(C)C(H2O) B增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C升高体系温度，平衡常数K减小 D增加C(s)的量，平衡正向移动4已知（l） H2O（g） H1a kJ （2） 2H2O（g） H2b kJ （3）H2O（l） H3c kJ （4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 （ ） A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd05如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ） A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)7在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。则下列判断正确的是( ) Ax2 B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态8在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g) xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确() A. x = 3 B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大9 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是 （ ） AT1T2，正反应是放热反应 BT1T2，正反应是放热反应 DT1T2，正反应是吸热反应10已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是() AK1K2 BK1K2 CK1K2 D. .K1/K2评卷人得分二、填空题11（15分）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:。(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJmol-1已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1试比较:相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为。写出丙烷气体在氧气不完全燃烧生成一氧化碳气体和液体水的热反应方程式_.(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为。(4)氢气是未来的能源,除产生的热量多之外,还具有的优点是。12（15分）现有反应：mA(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:(1) 该反应的H 0（填“”或“”），且m 1(填“”“=”“”)。(2) 若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)(3) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。t/minA/mol0.102(4) 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则02 min内的平均反应速率(C)= 。13 (15分)工业合成氨N23H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_ 理由是_。(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 _A.3V(N2)=V(H2) B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健DC(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2E.气体总密度不变F.气体平均摩尔质量不变(3)该反应平衡常数表达式为：K_，当浓度商Q_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(4)450时该反应的平衡常数_500时的平衡常数(填“”或“”)。(5)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂c增加N2的浓度d增加H2的浓度e分离出NH3评卷人得分三、实验题实验数据盐酸起始温t1/氢氧化钠起始温度t2/两溶液混合后温度t3/121.021.126.9221.521.728.2321.922.128.7422.322.529.214.（15分）用100mL 1.00molL-1盐酸与100mL 1.10molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：(1)上表中的温度差平均值为(2)实验中环形玻璃搅拌器的作用_(3)中和热测定中为什么碱的浓度比酸的浓度略大_(4)近似认为上述两种溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J(g)-1。则计算得到中和热H=（取小数点后一位）。(5)上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度xx第一学期联片办学期中考试 高二 化学(答案)一、选择题（每小题有一项正确答案，每小题4分共40分）1.A2.D3.B4.C5.B6.B7.C8.C9.A10.D二、填空题11（每空3分，共15分）(1)C+H2O(g)CO+H2 (2)395 C3H8(g)+7/2O2(g)3CO (g)+4H2O(l)H=-1370.9 kJmol-1 (3)145 (4)来源丰富,产物无污染等12. （前6空每空2分，最后1空3分，计15分） (1) ；= (2)增大 减小 (3)变深 变浅 (4) 0.1molL1min113（前6空每空2分，最后1空3分，计15分）(1)降低催化剂能降低反应活化能(2)BCF(3)(5)c、e三、实验题（每空3分，共15分）14. (1)6.7 (2)搅拌混合液，加速反应（3）增大盐酸的转化率 (4)-56.0kJ/mol (5)a、b、c、d