2019-2020年高二化学上学期期中学分认定模块考试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期期中学分认定模块考试试题注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：Zn：65 Cu：64 H：1 O：16 S：32 C：12 Ba：137一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1.下列反应属于氧化还原反应且H0的是()A铝片与稀盐酸的反应 B灼热的炭与CO2的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强DNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H04已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A-44.2kJ/molB+44.2kJ/molC-330kJ/mol D+330kJ/mol5.某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2. 5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时收集到气体的体积恰好为50 mL(若折合成0、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A.用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H表示10 s 内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)D.用H2表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s6.下图是关于反应A2(g)3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂7一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)H2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。组别物质 甲乙丙I2(g)1 mol2 mol1 molH21 mol1 mol2 mol下列判断不正确的是()A反应速率：乙甲 B平衡时HI的百分含量：乙=丙CI2的转化率：丙=甲 DHI的平衡浓度：乙甲8.对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系()Ap2p1p3 Bp2p3p1Cp2p1p3 Dp2p1p39.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)HCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C两点化学平衡常数：BC14.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO35.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2 + O2 2SO3，Hc(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本大题共有4小题，17题10分、18题12分，19题16分，20题14分，共52分）17.(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度为_。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_。(4)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)2 mol/L，c(H2)1.5 mol/L，c(CO)1 mol/L，c(H2O)3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。18.（12分）已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac (CH3COO)c (Na+)c (H+)c (OH) Bc (CH3COO)c (Na +)c (OH)c (H+)Cc (CH3COO)c (H+)c (Na+)c (OH) Dc (Na+)c(CH3COO)c (OH)c (H+)（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 （选填序号）。（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。（4）在25下，将a molL-1的醋酸与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；则：混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“”、“ ； Ka=10-9/(a-0.01)molL-119.（16分，每空2分）(1）99；41（2）a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高20.（14分，每空2分）（1）酸性；4 （2）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3kJ/mol （3）4106；温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行2CO2NO2CO2N2