2019-2020年高中化学《2.2影响化学反应速率的因素》章节验收题 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学2.2影响化学反应速率的因素章节验收题 新人教版选修4一、选择题1(xx江苏盐城高二期中检测)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A金属的腐蚀 B食物的腐败C塑料的老化 D氨的合成答案：D2(xx广东高二期中检测)如下图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法正确的是()A中活化分子数比中多B中活化分子数比中少C中活化分子百分数比中少D和中活化分子百分数相等答案：D3(xx广西桂林高二期中检测)对于反应4A2B=3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化答案：B4(xx陕西高二期中检测)100mL 6molL1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠(固体) B水C碳酸氢钠溶液 D氨水答案：B5(xx江苏期中)下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率答案：B点拨：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。6将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A加入10mL 3molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10mL蒸馏水答案：D点拨：增大反应物浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。7(xx广州高二检测)下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3molL1硫酸100mL40B2.4 g锌粉1molL1硫酸300mL30C2.4 g锌粉3molL1硫酸100mL40D5.6 g锌片3molL1硫酸200mL30答案：C点拨：C选项中锌的表面积大，硫酸的浓度大，温度高，故反应速率最快。8(xx河北高二检测)接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2O22SO3。对该反应的有关说法错误的是()A该反应是可逆反应B反应中SO2能全部转化为SO3C催化剂能加快该反应的速率D升高温度能加快该反应的速率答案：B点拨：可逆反应不可能进行到底，反应中的SO2不可能全部转化为SO3。9(xx福建高二检测)下列说法正确的是()A某一反应的活化分子百分数是个定值B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大答案：B10在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果()答案：B二、非选择题11(xx经典习题选萃)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明：_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_ _。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)开始反应温度6和7或8和9(4)一定量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同点拨：(1)4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状态的反应速率快。1和2也属于此类情况。(2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一样。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。(3)6、7和8、9两组可以看出温度也是影响反应速率的外部条件。(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出热量相同。12在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，反应速率_。答案：(1)增大(2)增大(3)减小(4)不变点拨：(1)在容器容积不变时，充入1mol H 2即c(H2)增大，化学反应速率增大；(2)升高温度，反应速率增大；(3)扩大容积的体积，各组成成分浓度减小，反应速率减小。(4)中压强不变，充入H2(g)、I2(g)各1mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则反应速率不变。13(xx山西太原高二期中检测)可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：反应条件温度容积体积起始n(SO2)起始n(O2)其他条件组5001L1mol2mol无组5001L1mol2mol 已知、两组实验过程中，SO3气体的体积分数(SO3)随时间t的变化曲线如图所示组与相比不同的条件是_；将组实验中温度变为800，则(SO3)达到a%所需时间_t1(填“小于”、“大于”或“等于”)。(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是_。甲：在500时，10molsO2和10mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10molsO2和10mol O2反应丙：在450时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500时，8molsO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲答案：(1)使用催化剂(其他合理答案也可)小于(2)C点拨：(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出组实验的反应速率快，所以组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。温度升高后，化学反应速率加快，所以(SO3)达到a%所需的时间比原来短。(2)有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。14(xx试题调研)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10mL 5% H2O2溶液无10mL 2% H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_ _。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ _。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论_环境能增大H2O2分解的速率；_环境能减小H2O2分解速率。答案：(1)降低了反应的活化能(2)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性酸性点拨：(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是H2O2溶液的浓度不同，故目的是探究浓度对反应速率的影响；由于通常条件下H2O2稳定，不易分解，所以为了加快反应速率，可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。(3)据图可以看出在碱性条件下反应最快，在酸性条件下反应最慢。15(xx经典习题选萃)在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量(g)锌的形状温度()溶解于酸花的时间(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155利用从A到F的结果：(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。(2)利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？(3)20时，2 g锌箔溶解于酸中需花多长时间？(4)对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？答案：(1)可作如下图：(2)从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速率影响的规律为：温度每升高10，反应速率加快到原来的两倍。(3)题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20时的反应时间。根据(1)中的图像可求得，当温度为20时，反应时间约需150s。(4)对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2 g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。“炉火纯青”的解释人们很早就知道从燃烧火焰的颜色变化来观察温度的变化，炉火温度在500 以下呈暗黑色，升到700时，火焰变为紫红色，也就是俗称的“炉火通红”，再上升到800900后，火焰由红变黄，1 200 时，火焰发亮，逐渐变白，继续升到接近3 000 后，呈白热化，相当于灯泡钨丝发亮的温度，如果超过3 000，火焰由白转蓝，这就是“炉火纯青”了，是燃烧温度的最高阶段。一般来说，提高温度可以加快绝大多数化学反应的反应速率，但是，过分提高温度是一种不经济的方法。如今，化学工业上，都是通过采用催化剂技术提高化学反应速率，而非单纯提高反应温度。古代的炼丹家们不懂催化剂的催化原理，往往认为火焰达到“炉火纯青”，就能炼得长生不老的丹药，实际上，那时的耐火材料是很难达到这样高的温度的。因此，无论炼丹家如何努力，“炉火纯青”最终只能是一厢情愿。