2019-2020年高一上学期1月测试实验班化学试题含答案.doc

2019-2020年高一上学期1月测试实验班化学试题含答案说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。第卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 K39 Fe56 Cu64 Cl35.5 Ag108单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置C经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 2下列关于Cl2性质的说法正确的是 A密度比空气小 B是无色无味的气体CKOH溶液、活性炭都能吸收氯气 D能使干燥的有色布条褪色 3下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ASO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂DFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路4下列实验方法能达到实验目的的是 A用分液漏斗分离水与乙醇的混合物B用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体5中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg Ti2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、ClO B0. 1molL-1Na2CO3 溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3、NH4、SCN、SO42D使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO428下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B铜粉与稀硝酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 C氢氧化铜与稀盐酸反应：OH+ H+=H2O D碳酸钠溶液与足量稀硫酸的反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO29用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A28g N2含有的氮原子数目为NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA10下列说法正确的是 A用广泛pH试纸测得氯水的pH5.2B若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023C在氧化还原反应中，还原剂得到电子总数等于氧化剂失去电子的总数DMg在CO2中燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C加热反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物： NH4HSO3NH4HSO3(NH4)2SO3(NH4)2SO3CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 12NaCl是常用的食品调味剂，也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下液氯能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应13下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 选 项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl3FeCl2 14下列化学实验事实及其解释或得出的结论都正确的是：A向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液C向0.1molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，紫红色KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有还原性D向某溶液中滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH415下列说法正确的是A盐酸、氨水、水玻璃、漂白粉属于电解质 BCl2、SO2均使品红溶液褪色，但原理不相同C同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的原子数DNa2O2、FeO是碱性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是两性氧化物16铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是 A剩余固体是铜 B原固体混合物中铜的质量是9.6g C反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol第卷（非选择题 共46分）80017（8分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 木炭还原硫酸镁煅烧制备高纯氧化镁是一种新的探索。煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。（1）D中收集的气体是 (填化学式)。B中盛放的溶液是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液（2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为： 。（3）Cu与浓硫酸产生SO2气体的化学方程式为： 。（4）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。18（8分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸 mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有。（3）取所配稀盐酸100mL，与一定质量的铁充分反应，铁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的铁的质量为g ；向反应后的溶液中加入100 mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀 ，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为 。19（12分）化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。（1）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如右图所示。 受酸雨危害最严重的是 城市，控制燃煤 产生的SO2排放，能减少硫酸型酸雨的形成，减 少燃煤过程产生该气体的措施有 （列举一条）。燃煤产生的CO2用NH3处理可生产 多种化工产品，如用液氨与CO2反应可制备尿素CO(NH2)2。又如用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的离子方程式 。（2）汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式： ；汽车安装尾气热催化净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）高档外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是 （填字母）。 a强度小 b耐腐蚀 c密度大（4）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在高温（1300）时反应制备氮化硅的化学方程式： 。20（8分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g mol1）。高温ABFCDEHIJGFG 请回答下列问题： （1）A的原子结构示意图为 ，B的名称是 。 （2）写出反应的离子方程式： 。 （3）反应的化学方程式为： ；实验室制取F的化学方程式为： 。21（10分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（NH4）2SO4H2SO4(含FeSO4杂质)（1）氧化过程的离子方程式为： 。（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。（3）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩 余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质 量随温度的变化如右图所示。请通过计算确定400时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，化学式量为906 江苏省平潮高级中学xx学年第一学期1月份测试高一实验班化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2C 3A 4B 5B 6D 7A 8D 9C 10D不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12A B 13B D 14C 15B 16A D 17（8分）（1）CO （1分） d （1分）（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）（3）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O（2分）（4）3S+6OH2S2+SO32+3H2O（2分）18（8分）（1）25.0 （2分）（2）胶头滴管（1分） 250mL容量瓶（1分）（3）2.24 （2分） 1 mol/L （2分）19（12分）（1）C （1分） 燃煤脱硫（1分） NH3H2O + CO2NH4+HCO3 或NH3 + H2O + CO2NH4+HCO3（2分）（2）3NO2+H2O2HNO3+NO （2分） 2NO + 2CO N2 + 2CO2 （2分）（3）b （2分）1300 （4）2N2 +3Si Si3N4 或2N2 +3Si Si3N4 （2分）+132 8 3 20（8分）（1） （1分） 盐酸或稀硫酸（写硝酸不给分）（1分）（2）Al3+3NH3H2OAl(OH)3 + 3NH4 或 Al3+3NH3 +3H2OAl(OH)3 + 3NH4 （2分）（3）Al2O3+2NH3 2AlN + 3H2O（2分） 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 （2分）21（10分）（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2分）（2）取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，若溶液变红色，则杂质未除尽。 （2分）（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（4）样品物质的量为：n=4.53g/906g/mol=0.005mol晶体中结晶水的质量为：m=0.005mol2418 g/mol=2.16g （1分）晶体质量变化：m=4.53g2.46g=2.07g （1分）晶体剩余结晶水：（2.16g2.07g）/18 g/mol /0.005mol=1 （1分）晶体化学式为：Al2(NH4)2(SO4)4H2O （1分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。