2019-2020年高一下学期期初（4月）考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期初（4月）考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 一、 单选择题（每小题只有一个选项，共20小题，每题2分，计40分）1下列说法不正确的是()A常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期B元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行C短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素DA中的金属元素，称为碱金属元素，A元素又称为卤族元素。2某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A13Al B13Al C13C D13C3绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D4下列物质中，属于共价化合物的是()ANH4ClBH2SO4 CNaCl DI25下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱6下列属于吸热反应的是( )A热态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4 Cl（固体）混合7下列递变规律正确的是( )AP、S、Cl最高正价依次降低B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强8下列关于卤素的叙述说法错误的是( )A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B元素的最高化合价均为+7C从上到下原子半径递增D从上到下非金属性减弱9 已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是( )A B CD 10某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A HX BH2X CXH3 DXH411硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是( )A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4CSe 的非金属性比 Br 弱 D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强12将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJ/molC(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJ/molB30.0 kJ/molC30.0 kJ/mol D80.5 kJ/mol13目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有 D只有14下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A从C(石墨) C(金刚石)H=+1.9 kJmol-1,可知金刚石比石墨更稳定B相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-285.8 kJmol-115下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ACCl4 BBF3 CHClO DH2O16已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A原子序数dcba B离子半径C2- D- B+ A2+C原子半径ABCD D非金属性：C D17下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO18把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BNO CFe3 DFe219若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA20化学反应：C(s)O2(g)=CO(g)H10CO(g)O2(g)=CO2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H30；下列说法中不正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量CH1H2H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多二、 单选择题（每小题只有一个选项，共5小题，每题3分，计15分）21在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族 BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol22用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列说法不正确的是:（ ） A由反应、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H-867 kJmol1B等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA23已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是()A所得氯气的相对分子质量约为71BKCl中只含35ClC所得的KCl中既含35Cl又含37ClD被氧化和被还原的氯原子数之比为5：124 将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是()A.做该实验时环境温度低于22 B. NaOH溶液的浓度为1.50 molL-1C. 该实验证明有水生成的反应都是放热反应D. 该实验表明化学能可以转化为热能25几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()A离子半径大小:r(M3+)r(T2-) BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等三 填空题26（6分）（1）在CaCl2、KOH、CO2、NaHSO4、Na2O2、N2中，只含有离子键的是（填序号，下同）_，只含有极性键的是_，含有非极性键的离子化合物是_。（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_， I2 升华破坏的是_ _。27(6分）（1）已知在250C、1.013105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 570 kJ（填“”、“”或“”）。（2）已知在250C、1.013105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_ （3）已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_28（7分）某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（3）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为 。29（6分）50ml050molL-1盐酸与50mL055molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。 错误之处是 （3）实验中若用70mL050molL-1盐酸跟70mL055molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。30（10分）有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：（1）Z在周期表中的位置为 。（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式 。（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（4）化合物T2Z2的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 31.（10分）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素的最高价氧化物的水化物化学式是 。（2）与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。（3）用化学符号表示三种元素的简单离子半径由大到小是 。（4）元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_ _。（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为 、 、 。（6）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗25 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。高一化学下期初答案一 选择题12345678910BCDBCDBBDB11121314151617181920DDABABDBDB2122232425DDDCB填空题26(1) 、 、 、 (2).离子键、共价键 ；分子间作用力 27. （1）小于 （2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-8903kJmol-1 +13028（1）分液漏斗 防止倒吸（2） KMnO4 S2Cl2=S2Cl（3）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生29（1）隔热保温；（2）环形玻璃搅拌器；大小烧杯杯口没平（3）不相等；相等；（4）偏小30 ( 1）第二周期，VIA（2）OH- （3）SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+（4） 1：231（1）Ca (OH)2（2）N （3）Cl O2 Na+（4）2Al2OH- 2H2O=2AlO2 -3H2（5）NO2、Fe、Fe(NO3)2（6）5ClO2As6OH=2AsO435Cl3H2O