2019-2020年高中化学 专题2 第一单元 第一课时 化学反应速率课时跟踪训练 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题2 第一单元 第一课时 化学反应速率课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5题，每小题4分，共20分)1已知反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol(Lmin)1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为()A0.5 mol(Lmin)1 B1 mol(Lmin)1C2 mol(Lmin)1 D3 mol(Lmin)1解析：v(C)2v(A)2 mol(Lmin)1。答案：C2下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。答案：C3下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量解析：A项减小了固体表面积，反应速率减小；B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。答案：C4在恒温下，使反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BC D解析：中C为固体，增加用量，反应速率不变；中体积减半，气体的浓度增大，反应速率增大；中虽然体系压强增大，但原体系中各气体的浓度未变，反应速率不变；中体积变化，体系中各气体的浓度减小，反应速率减小。答案：B5为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位解析：因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3与Cu2对H2O2分解的催化效果。答案：B二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(9分)对于反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？_。(2)4 s内，生成SO2的速率为0.4 mol(Ls)1时，O2减少的速率是_。(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，则开始时O2的浓度为_。解析：(1)因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。(2)v(O2)v(SO2)0.4 mol(Ls)10.55 mol(Ls)1。(3)4 s内O2的浓度减少了0.55 molL1s14 s2.2 molL1，故开始时O2的浓度为2.8 molL12.2 molL15 molL1。答案：(1)O2、SO2(2)0.55 mol(Ls)1(3)5.0 molL17(9分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol(Lmin)1。回答下列各问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_mol(Lmin)1。(2)x_。(3)开始B的浓度为_molL1。解析：5 min时D的浓度为0.5 molL1，则D的平均反应速率v(D)0.1 mol(Lmin)1，即v (C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v(A)0.15 mol(Lmin)1；v(B)0.05 mol(Lmin)1。由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75molL1；B的浓度减少0.25molL1；假设A、B的起始浓度为x，可，解得x1.5 molL1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.58(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是6和_，8和_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。解析：(1)实验4和5的差别是金属的状态，即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大，反应速率越大，实验中1和2也能说明该规律。(2)实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响，另外2和5也可证明该规律。(3)除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响，实验6和7,8和9还表明温度对反应速率的影响。(4)实验中可能是H2SO4过量，金属完全反应，放出的热量相等，使反应前后溶液的温度变化值相近。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)2和5(3)反应温度79(4)可能是稀硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使反应前后溶液的温度变化值相近