2019-2020年高中化学 专题1化学反应与能量变化单元测试卷1.doc

2019-2020年高中化学 专题1化学反应与能量变化单元测试卷1本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只是一个选项符合题意）1下列叙述正确的是 （ ）A电能是二次能源 B.水力是二次能源 C天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源2.目前世界上最重要的矿物燃料是 （ ）A水煤气 BCO C石油 D天然气3.下列不是化工能源的是（ ）A氢气 B煤 C石油 D天然气4.下列反应属于放热反应的是（ ）A氢气还原氧化铜 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和5在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H H2的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D11已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极12碳电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为m克，阳极放出标况下560毫升氧气。则该金属原子量为 （ ） A11.2mX B.10X/m C.10mX D. mX/1013在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列： ( )根据以上数据，下列叙述不正确的是 A.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ C.Q1=2Q2=2Q3=197 kJB.上述条件下每摩尔O2参加反应放出的热量为197 kJ/mol D. Q2Q3Q1197kJ14下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 ( )A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的pH值：C产生气体的总体积：D电极上析出的固体的质量：15在蒸馏水中加入等物质量的Ag、Pb2、Na+、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近（ ）A 16207 B 10835.5 C 39.5108 D 8116用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为 （ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol17对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A反应过程中能量关系可用右图表示B若将该反应设计成原电池锌为负极CH的值与反应方程式的计量系数无关 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一 定为11.2L18将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 二、填空题（本题包括4小题,共34分）19.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土壤 而伤害农作物。20工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液的办法制取KMnO4。（1）电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会 （增大、减少、保持不变）（2）阳极的反应式为（3）电解的总反应式是21（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 _。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 22上图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为_极。（2）Pt电极上生成的物质是_，其质量为_。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2_。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）_，AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_，H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 。三、计算题（本题2小题、共12分）23已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率为多少？24有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的H+浓度（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。 专题一 化学反应与能量变化单元测试卷（A）参考答案1、A 2、C 3、A 4、D 5、C 6、C 7、B 8、B 9、A 10、A 11、B 12、C 13、C 14、B 15、B 16、B 17、C 18、A19、煤、石油 三氧化硫 酸雨 酸化20、（1）铁 增大 （2）MnO42eMnO4 （3）2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH221、（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3）Cu2+2e=Cu 112（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O22、（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21/21；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。23、80%24、（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O= =0.005mol M的化合价= 所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3 电解（2）电解总反应为： 2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol n c（H+）=4*0.005mol/(2*0.1)L=0.1mol/L