2019-2020年高中毕业班第二次质量检测理综化学试题.doc

2019-2020年高中毕业班第二次质量检测理综化学试题解题可能需要的相对原子质量：Hl C -12 N-14 O-16 Na - 23 Mg - 24 S-32 本题共18小题，每小题6分，共108分。 选择题（本题共1 8小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）6从化学看生活，你认为合理的说法是 A塑料制品长期不使用也会老化 B碱性食品是健康食品 C燃烧产生烧蕉羽毛味的布料是纯羊毛制品D烧酒中最多的分子是乙醇分子7下列关于乙酸说法错误的是 A乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体 B乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2 C加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水 D饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸8常温下，使用右下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是 9四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y为空气中含量最大的元素。下列叙述合理的是A元素W位于第三周期第A族BY、Z都是植物必需的元素C原子半径：WZYXDX氧化物的大量排放导致化学烟雾10常温下，01 molL-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是ACH3COOH在常温下Ka数值约为l101-2aB约有10l0a-14 molL-1的水发生电离C加热后溶液pH a11某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如右图所示实验装置。下列分析不合理的是 A闭合K2断开K，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动 B无论闭合K，断开K2，还是断开K闭合K2，石墨电极上发生的反应都是C闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K流向铁电极 D闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低12恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入04 mol的Nr2和一定量的H2，在一定条件下发如下反应：，反应中NH3物质的量变化情况如右下图： 下列说法合理的是 A反应前l0min反应速率 BN2平衡辖化率为50% C若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25% D其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于l0min13用于通信的无线电波能绕过建筑墙体从而保证手机能正常接收信号，而光波却不能绕过墙体实现正常照明功能，这是因为 A无线电波是横波，光波是纵波 B无线电波的波速小于光波的波速 C无线电波的振幅大于光波的振幅 D无线电波的波长大于光波的波长23（1 5分）X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大l.I若XY是组成蛋白质的基础元素。（1）X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是 （填写化学式）。（2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，检测葡萄糖存在的实验操作与现象是 。 （3）已知298K时，X和XO的标准燃烧热分别为该温度下X转化为XO的热化学方程式为 。若火山口附近常存在黄色的X单质。（4）X2的结构示意图为 。（5）工业上常用含X元素的矿石制取H2XO4，某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料，制得98%H2XO4溶液100吨，则H2XO4的产率为 。（6）工业中常用Y2与石灰浆反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为 。24（1 5分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。 I直接沉淀法 （1）已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 ，还原沉淀法（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填选项序号）。 （5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是25（1 5分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。 实验室可用反应制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：（2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。 点燃A处酒精灯 点燃C处酒精灯 滴加A处浓硫酸 （3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。 （4）下列有关AICl3的说法合理的是 （填序号）。 AlCl3水溶液能导电 熔融态AlCl3能导电 镁条能置换出AlCl3溶液中的Al （5）实验室也可通过反应制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn0。固体之外，还必须对装置进行的改动是 。（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。31化学一物质结构与性质）（13分）I镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：（1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为 .（2）上述三个反应中所涉及的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为一一。 （3） lVlrg0的晶体结构模型如右图所示，若MgO晶体密度为 （4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是 （填选项序号）。A离子锭 B共价键 C配位键 D金属键E氢键 F范德华力（5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素CO（NH2）2，尿素分子中键的数目为 。 （6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是 。32化学一有机化学基础）（13分） 芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是 。（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH3C0）20反应生成阿司匹林，反应的化学方程 。 （3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为： 。 （4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：异构体符合以下条件： 芳香族化合物；苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。（5）效更佳的长效缓释阿司匹林（）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。xx福州市高中毕业班质量检测理综化学试卷参考答案及评分参考答案评分说明：1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给具体条件联系的，不得分。第卷选择题共18题，共108分。选对的给6分，选错或未选的给0分。24.（15分） （1）BaCrO4 （2分）（2）AD （2分）（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O（3分）（4）Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O （3分） CHCH2 n（5） （2分） 6.710-31 （3分）25.（15分）（1）NaCl + H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl（条件“”亦可）或2NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl（3分）（2）（2分）（3）吸收过量的HCl气体（1分），防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶。（1分）（4）（2分）（5）AB之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶。（2分）Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。（2分）（6）D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸（2分） 或“D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”或其它合理答案31.（13分）（1）（2分）（2）NOC（2分）（3）或（3分）（4）AD（2分）（5）7（2分）（6）ABD（2分）32（13分）(1)羧基（2分）(2) + CH3COOH（3分）(3) （2分）(4) 等合理答案（2分）(5) （3分）取代反应（或水解反应）（1分）