2019-2020年高三零诊考试化学试题.doc

2019-2020年高三零诊考试化学试题I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 淀粉可用于酿酒 B. 硫酸铁不能做净水剂 C. 臭氧可作自来水消毒剂 D. 硅酸钠是制备硅胶的原料2. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A. 化合反应均为氧化还原反应 B. 液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质 C. 多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 固体中含离子总数为B. 常温下，与足量稀反应，转移个电子C. 常温常压下，乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为D. 反应中，生成时，转移的电子数目为 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 溶液与的反应：B. 过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：C. 用氧化酸性溶液中的D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 5. 利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去溶液中少量B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶 6. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A. 物质的量浓度相等的和混合溶液中：B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C. 常温下相等的、三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中： 7. 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：0500100015005.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A. 内分解速率为B. 温度下的平衡常数，平衡时的转化率为50%C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时第II卷 （非选择题共58分）8. （14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空） （1）G在周期表中的位置是_，F元素的原子基态价层电子排布式为_。 （2）分子的电子式为_，分子的空间立体构型为_。 （3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：_、I：_。 （4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有_。 （5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为_。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：_。 （6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为_。9. （14分）生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。 （1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成_沉淀（填化学式）。 （2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用_方法来降低水的硬度。 （3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是_。 （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式_。 （5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。 100时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=_，Kw（25）_Kw（100）（填“”“”或“=”）。 25时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有_（填字母）。 A. 溶液中一直存在： B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大 C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大 D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低 E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂10. （16分）AH均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示已知：反应 E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气。核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1（1）A的名称（系统命名法）_。（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中含氧官能团的名称为_。（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为_。与F具有相同官能团的F的同分异构体还有_种。（填数字）（5）由A生成H的化学方程式为_。（6）G的结构简式为_。 11. （14分）某探究学习小组用下图所示装置进行、和还原性强弱比较实验，实验过程如下：I. 先向B中的溶液（约）中通入，当B的溶液变黄时，停止通气。II. 打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。III. 接着再向B中通入一定量的气体。IV. 更新试管D，重复过程II，检验取出溶液中的离子。（1）仪器B的名称是_，棉花中浸润的溶液为_，目的是_。（2）实验室制备氯气的化学方程式为_。（3）过程III中一定发生反应的离子方程式为_，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。（4）该小组对、和还原性强弱比较期望达到的结论是：_。（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明、和还原性强弱关系的是_。过程II中检出离子过程IV中检出离子甲有无有乙既有又有有丙有无有化学答案1. B 2. D 3. C 4. B 5. A 6. B 7. C8. （共14分）（1）第四周期IB族 3d54s1 （每空1分，2分）（2） 三角锥形（每空1分，2分）（3）C2H6 H2O2 （每空1分，2分）（4）离子键、共价键、配位键（全对2分，少答1分，错答不得分）（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）， H=-100QKJ/mol（2分）C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O （2分）（6）Cu2O （2分）9.（14分）（1）Fe（OH）3 （2分）（2）煮沸（2分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3分）（4）Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O （3分）（5）110-12 Fe2+Cl-（2分）（5）乙、丙（全对3分，少答1分，错答不得分）