2019-2020年高一下学期第一次半月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次半月考化学试题 含答案说明：1、 考试时间90分钟，试卷满分100分2、 卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上， 卷答案用蓝黑钢笔或圆珠笔写在第二卷上。（上交）3、可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O16 S I 28 一、单项选择题（1-10每个2分,11-24每个3分，共62分）1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2S3、主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 （ ）A最外层电子数和相对原子质量B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数4、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）A.原子序数XY B.原子半径XYC.离子半径XY D.原子最外层电子数XY6、下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS7、若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 （ )A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+28A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 （ ） AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS29、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水10、下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）A原子核外N层比M层少8个电子的元素 B原子核外L层比M层多一个电子的元素 C最高价为+6价的元素D无负化合价的元素11 、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3 C非金属性比较强D气态氢化物化学式为H2Se13、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中 D、M形成+2价阳离子14、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHFBH3O CNaH DH2O215、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 16、下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C具有共价键的化合物是共价化合物D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子17、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是氢溴酸盐酸 18、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素ABCD 19、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E20、8今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子21、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ）AN 、P 、OBLi 、Be 、Mg CC 、N、 PDO 、S、 F22、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ）XYZWA原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY23某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为21，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为815，则该非金属元素的相对原子质量为（ ）A28 B14 C19 D3224现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质 原子半径0.741.601.52 1.10 0.991.860.750.82最高化合价+2+1+5 +7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 （ ）A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素 二、填空题25、（8分）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：（1）电子层排布相同的是 ，（2）属于同种元素的是 ，（3）属于金属元素的是 ，（4）属于稀有气体元素的是 。26、（8分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAA AA A A 0 1A 2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .试回答下列问题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ；(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式 、 ；（各写一种）(3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式 . （写一种）（4）写出B在元素周期表中的位置 。28、（13分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X 离子比Y离子多一个电子层。Z2Y2为淡黄色固体。（1）X离子的结构示意图为_（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_（强或弱）（3）Z2X属于_化合物（4）Z2Y2含有的化学键为_，写出其电子式_（5）Z2Y2溶于水发生的化学方程式为_（6）用电子式表示Z2X的形成过程_吴桥中学高一第一次半月考化学试题答案27、 (1)2612Mg、O、Na+、Cl-、11H(2)离子化合物、Na2O、Na2O2；共价化合物、H2O、H2O2(3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4 （任一种）28、（1）