2019-2020年高二上学期期中化学理试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中化学理试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 I-127一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1 下列说法不正确的是（）A 焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓B 当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应C 测定中和反应反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱D 新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的2 下列对化学反应速率()说法正确的是 （）A 随着反应物浓度增大，活化分子百分数增加， 增大B 催化剂降低活化能，使活化分子百分数增加， 增大C在使用酶催化剂时，大幅度提高反应温度可更好地提高D只要反应中有固体、液体物质，压强的变化对的影响可以忽略不计3下列说法正确的是（）k%s5$uA 可逆反应的正、逆反应的反应热相等，即H(正)=H(逆)B 平衡时，增加某反应物的物质的量，则平衡一定向正反应方向移动C相同条件下，同一可逆反应使用不同催化剂可达到不同的平衡状态D在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等时，达到化学平衡4 在一定温度下将CO和H2各0.14mol充入到2L密闭容器中发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H (逆)C其他条件不变，充入0.2mol H2，再次达到平衡时，CH3OH的体积分数增大D第24min、第47min，H2的平均速率：(24) = (47) 5燃煤烟气中的硫可回收再用：SO2 (g)+ 2CO (g) 2CO2(g) + S(l) H 0在一定容积的密闭容器发生此反应，不是达到平衡的标志是（） A 容器中压强不再变化 B容器中气体密度保持不变C断裂n mol(CO)键同时断裂n mol(C=O)键 D容器中硫的物质的量不变6可逆反应：2A(g) + B (g) C(g) + 3D(g) H 0的反应使体系能量升高，不能自发进行B H 0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D 熵增原理说明S 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （） A表示随温度升高，平衡常数的变化B表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化k%s5$u12H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H+HS-、HS- H+S2-。若使H2S溶液做如下改变，下列叙述正确的是（）A加水，平衡向右移动，溶液pH值减小B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小CH4平衡转化率40%0100温度/13将1.0 molCH4和2.0 molH2O(g)通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应：CH4 (g)+ H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) 。测得在一定压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（）A该反应为吸热反应k%s5$uB100时，该反应的平衡常数K= 7.210-5 mol2L-2C为提高甲烷的转化率，可增加甲烷与水的投料比D若100时达到平衡所需时间为5min，那么05min内(H2) = 0.0024 molL-1min-114在一定温度下，重水(D2O)的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD = lgc(D)，以下关于pD的叙述不正确的是（）A中性溶液中c(D) = c(OD) = 4108 mol/L B保持温度不变，向重水中通入一定量的HCl气体，D2O电离程度减小C溶解0.01mol DCl得到1L D2O溶液，其pD = 2D在100mL 0.2 mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后体积变化），混合后溶液pD = 115下列说法正确的是（）A一定温度下，反应MgCl2 (l) = Mg (l) + Cl2 (g) 的 H 0B在相同条件下，pH=2的强酸和pH=12的强碱发生反应，反应热是定值C碳酸氢钠是强电解质，该盐水溶液不存在电离平衡D在体积一定的绝热容器中发生可逆反应，其正反应速率随时间变化如图所示，则该反应是放热反应k%s5$u0100200300400 温度/A的平衡转化率P21P1116可逆反应：A (g) + 2B (g) 2C (g) ，A物质的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A 该反应的H 0 B压强关系符合：p1 p2C相同温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K增大D为提高转化率，应选择的反应条件为低温高压17下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B100时，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性CpH=a的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液pH=a+1D25时，用浓度均为0.1000 mol/L的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同18下列实验误差分析错误的是 （）A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小19几种弱酸的一级电离常数(25)如下表所示，下列说法正确的是（）弱酸电离常数(K1)弱酸电离常数(K1)H2CO34.410-7HClO3.210-8H2S1.310-7H2C2O45.410-2AHClO溶液中存在 值不变B中和等体积、等pH值的草酸和氢硫酸消耗等量的氢氧化钠C向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：ClO + CO2 +H2O = HClO + HCOD少量HI分别通入等体积、等浓度的次氯酸和氢硫酸溶液中，次氯酸溶液pH值增大而氢硫酸pH值减小20 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z发生如下反应： mX (g) nY(g) + pZ(s) H= Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是（）c(Y)/molL-1 气体体积 /L温度 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 卷（非选择题 共 50 分）二、填空题21(12分)物质：BaSO4I2NaHSO3 Ca(OH)2 NaHSO4 NH3 C2H5OH 上述物质是强电解质的有： 。（填物质序号）k%s5$u 写出指定物质在水溶液中的电离方程式：BaSO4 ： ；NaHSO3 ： 。 分别取 0.01mol NaOH固体投入到 100mL 0.1molL1的下列液体中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是 。A NaHSO4 BHCl CCH3COOH DH2S EH2O pH= l的盐酸平均分成2份，一份加水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积近似比为 。 若向SO2的饱和溶液中加入少量的I2，则溶液中 将 （填“增大、减小、不变”）。22(16分)高锰酸钾是实验中常见的氧化剂。KMnO4 溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出，见光分解速率加快。A B 酸性条件下，KMnO4 溶液发生反应的离子方程式： 。 实验室常 仪器（填“A”、“B”）定量取用KMnO4 溶液。 某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性条件，保持温度不变）。随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为H+除参与反应外，还催化了该反应。 写出滴定中发生反应的离子方程式 。 请分析该同学结论是否正确 。 综合上述结论，该同学测定某KMnO4 溶液的浓度。用 称量 2.348g草酸钠固体配成250 mL溶液，每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，以KMnO4 溶液滴定，记录每次消耗KMnO4 溶液的体积。 一般常选用 （化学式）酸化。为提高实验准确性，酸应加入到 （试剂名称）中。 当 现象时，说明达到滴定终点。记录消耗KMnO4 实验序号KMnO4 溶液体积/mLI20.02II19.98 III22.10溶液体积如下表： 计算该KMnO4 溶液的浓度为（保留四位有效数字）： 23(10分)一定条件下存在反应：A(g)B(g) C(g)D(g) H0。 现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2molA和2mol B，T条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。AI、II中正反应速率相同 BI、III中反应的平衡常数相同k%s5$uCI中A的物质的量比容器II中的多DI中气体密度比容器II中的气体密度大EIII中A的浓度是I中A浓度的2倍若容器I中反应平衡常数为0.25，则A的平衡转化率为 ；容器I中A的转化率与容器II中C的转化率之和 1（“大于、等于或小于”）。 若某温度条件下发生反应A(s)B(s) C(s)D(g) H 0，足量A和B在密闭容器中反应，平衡时的压强：p(D)为4.66103 Pa。如反应体系体积不变，提高反应温度，则p(D)将会 (“增大、不变、减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(D)的变化范围为 。24(12分)已知O3将I- 氧化成I2的过程可由以下3个反应组成： I-（aq）+O3（g）= IO-（aq）+O2（g） H 1 IO-（aq）+H+（aq） HIO（aq） H 2 HIO（aq）+I-（aq）+ H+（aq） I2（aq）+H2O（l）H 3 完成总反应的热化学方程式： I-（aq）+ O3（g）+ （ ） I2（aq）+ O2（g）+ （ ） H = I2(g)O3(g) I2IIFe2+Fe3+AI 为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.2 第2组O3+I-+Fe2+5.24.1 图1 常温下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+7.69.6Fe3+2.873.87 第1组实验中，反应后pH 5.2（填“大于、小于、等于”）。 图1中的A为 ，加入的Fe2+会发生反应有利于提高I-的转化率，从平衡移动的原理解释原因 。 第2组实验进行18s后，I 浓度下降，导致下降的直接原因有 A pH升高 Bc(I-)减小 C不断逸出气态碘 Dc(Fe3+)增大 据图2，计算333s内第2组实验中生成I的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。k%s5$u哈三中xxxx上学期高二xx第一学段 化学（理科）答案一、选择题12345678910ABDACDBACD11121314151617181920DCCDDDBBCC2、 填空21. （12分）（每空两分）k%s5$u（1） （2）BaSO4 =Ba2+ + SO42- ；NaHSO3 = Na+ + HSO3-（3）AB （4）11:1 （5）增大k%s5$u22. （16分）(1)4H+ + 4MnO4- = 4MnO2 + 3O2 +2H2O （2分）(2) B （1分）(3)2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2 +8H2O（2分） 不正确，随反应进行，氢离子浓度逐渐减小而反应速率逐渐加大，说明氢离子不是催化剂（2分）（4） 电子天平或分析天平 （1分） H2SO4 （2分） 草酸钠溶液 （2分） 溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 （2分）（5） 0.0350 mol/L （2分）B （10分）（每空两分）(1) C 33.3% 小于21 增大 2.33103 Pa p(D) 4.66103 Pa24.（12分）2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l）H= H1+H2+H3（3分）大于（1分） Fe(OH)3 （2分） Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+在pH大于2.87时开始沉淀，消耗了氢氧根，使得水的电离平衡H2O H+ + OH- 向右移动，氢离子浓度增加，使总反应平衡向右移动，增加了碘离子转化率。（2分）k%s5$u BC（2分）k%s5$u = c/t = (6.5-3.5)10-3 mol/L/ 30s =1.010-4 mol/(Ls) （2分） =