2019-2020年高一上学期理科实验班期中联考化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高一上学期理科实验班期中联考化学试题 Word版含答案注意事项：1. 本卷共两部分，共20题。满分100分，考试时间为90分钟。2. 考生必须是永州四中特奥班、衡阳八中理科实验班的学生，试卷严禁外传。考试统一进行，统一批改。3. 考生在答题之前，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等有妨碍做题的现象，如有请立即通报监考老师申请换卷。4. 张兰丽（衡阳八中） 盘明娟（永州四中） 龚路斌（永州四中）第一部分 选择题（每题后面所给的四个选项中，只有一个是正确的，每题3分，共45分）1. 下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（ ）A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌B. 实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水C. 实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性D. 过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶2. 下列说法中，正确的一项是（ ）A.22.4L氧气的物质的量为1mol B.1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1molC.同温同压下，相同体积的CO和NO的氧原子数相等 D.48g的O3中所含氧原子的物质的量为3mol3.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）AMg2+BFe2+CCO32DBa2+4.下列说法中，正确的一项是（ ）A.氯化钠溶液是电解质 B.因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电C.在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂 D.胶体的本质特征是粒子大小在1nm-100nm之间5.标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：6.下列离子方程式书写正确的是（）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH+HCO3H2O+CO2B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C氯气与水反应：H2O+Cl22H+Cl+ClOD钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H27.在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物8.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A1mol/LB2mol/L C4mol/LD8mol/L9.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2O10.向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）ABCD11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（）A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO12.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（）A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算13.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（）A.溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O314.某结晶水合物的化学式为RnH2O，其摩尔质量为M25时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液下列关系中正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度为c=B25时R的溶解度为S=gC饱和溶液中溶质的质量分数为W=D饱和溶液的密度为=15.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc22c1Cc22c1Dc2=2c12. 非选择题（共5小题，共55分）16.（本题满分10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是，操作的名称是（2）试剂a是，试剂b是，固体B是（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：加入试剂b所发生的化学反应方程式为：（4）该方案能否达到实验目的：若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量17.（本题满分10分）(1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()?向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色?向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色?向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_，所发生的离子反应方程式为_。(3)今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。?Fe3的氧化性比Cu2强。?铁的还原性比铜强 。18. （本题满分12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠( NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案 】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题：(l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性 (2）广口瓶内盛放的试剂为，其作用为 (3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是 (4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g。从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C02):n(CO）=。(5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？19.（本题满分6分）已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_；(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式_20.（本题满分17分）【1】（8分）碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g则生成的气体可能含CO，CO2求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2） 将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为多少？【2】（9分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)求：合金中Mg的质量；所用HCl的物质的量浓度；a 的值.xx永州四中、衡阳八中高一年级期中联考试卷试题答案一.选择题（每题3分，共45分）题号12345678答案CCADBDBC题号9101112131415答案ADDBACC2. 非选择题（共5题，共55分）16.（10分）（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B17.（10分）（1）B（2）1.5mol3PbO22Cr3H2O= Cr2O3Pb22H+（3）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2FeCuSO4=FeSO4Cu18.(12分)(l）在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气（ 2 分）。（其它合理答案酌情给分）(2）浓硫酸（ 1 分），吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气（ 1 分）。(3）为了排尽整套装置中的空气（ 2 分）。(4）经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2 : 3 ，介于 1 / 2 和 1 之间。（ 2 分）（其它合理答案酌情给分）； 1 : 1 ( 2 分）。(5）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（ 2 分）19.（6分）(1)过滤(2)Al3、H(3)2AlFe2O3Al2O32Fe20.（17分）【1】（1）混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L【2】4.8g8mol/L19.4