2019-2020年高一上学期质检化学试卷（三区） 含解析.doc

2019-2020年高一上学期质检化学试卷（三区） 含解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）12011年7月我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务，我国成为世界上第五个掌握5000米以上深度载人深潜技术的国家潜水器若要潜入海底，需潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求下列有关材料的说法正确的是（）A合金材料的组成元素一定全部是金属元素B铝合金是应用最广泛的合金材料C光导纤维的材料是硅单质D目前太阳能电池的主要材料是硅单质2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NAB标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA3下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）ANa和Na+B金刚石和C60C H2和H2D水和重水4实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B铝条和铝片不需要采用密封保护的方法C氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ANa+ OH SO42 HCO3BOH NH4+ SO42 Ba2+CFe2+ H+ SO42 NO3DH+ K+ Cl HCO36下列反应的离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+7在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A体积B密度C质量D氢原子个数8下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）AH2（H2S）通过CuSO4溶液洗涤BSO2（SO3）通过饱和NaHSO3溶液洗涤CNa2SO3溶液（Na2SO4）滴加适量的BaCl2溶液DNa2SO4溶液（Na2SO3）滴加适量的H2SO4溶液9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO210下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐ABCDEF下列说法中不正确的是（）AB也可在O2作用下直接转化为DB当X是强酸时，A可能是Na2S，F是H2SO4C当X是强碱时，过量的B与Cl2发生的反应为：3Cl2+2NH3N2+6HClD无论X是强酸还是强碱，在一定条件下，B和D都能相互反应生成C单质12下列措施不合理的是（）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D丁达尔效应可以区分溶液与胶体13下列说法错误的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42D实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气14化学与生活密切相关据了解同学们的家中常备如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），利用上述用品你不能完成的任务是（）A除去保温瓶中的水垢B检验自来水中是否含有ClC检验买来的奶粉中是否加有淀粉D洗去白色衣服上的番茄汁15苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C较强氧化性D较强还原性16下列物质反应过程中不会产生气体的是（）ABCD17用质量分数为70%、密度为1.42gcm3的浓HNO3配制lmolL1的稀硝酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是（）ABCD18某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中错误的是（）A肯定有SO2、CO2和NOB肯定没有O2和NO2C可能有CO和CO2D肯定有SO2和NO19在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（）A溶液中Na+数目减少，有固体析出B溶液中Na+数目减少，有气体逸出C溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变20检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32、SO32等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀二、非选择题21向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH7（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为mLB点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是（溶液体积的变化忽略不计）22已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质它们的转化关系如图1所示（1）若A常温下为固体写出反应DB的化学方程式：某同学经实验发现，用含1molD的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是实验室若有尾气B产生，可用来吸收尾气B（2）若A常温下为气体写出反应DB的离子方程式：当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为某学习小组的同学设计了如图2检验D与铜反应生成B的实验装置下图装置能否证明生成的产物B并说明原因232011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白实验方案I：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应NaOH溶液的体积V（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如图，问题讨论：（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置你的意见是：（填“需要”或“不需要”）（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：；24海水中的元素非常丰富，地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，碘存在于海带中，而溴、碘与氯气的性质相似，化学上常把它们放在一起研究（1）在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是xx学年山东省滨州市邹平县双语学校高一（上）质检化学试卷（三区）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）12011年7月我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务，我国成为世界上第五个掌握5000米以上深度载人深潜技术的国家潜水器若要潜入海底，需潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求下列有关材料的说法正确的是（）A合金材料的组成元素一定全部是金属元素B铝合金是应用最广泛的合金材料C光导纤维的材料是硅单质D目前太阳能电池的主要材料是硅单质【考点】生活中常见合金的组成；硅和二氧化硅【分析】A合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素；B铁合金是应用最广泛的合金材料；C光导纤维的材料是二氧化硅；D太阳能电池的主要材料是硅单质，硅属于半导体【解答】解：A合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，故A错误；B铁合金应用于建筑等方面，铁合金是应用最广泛的合金材料，故B错误；C光导纤维的材料是二氧化硅，硅单质是计算机硅芯片的主要材料，故C错误；D硅介于金属和非金属之间，其单质属于半导体，太阳能电池的主要材料是硅单质，故D正确；故选D2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NAB标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、没有溶液体积，不能计算氯离子数；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体；C、依据n=计算物质的量，结合化学式得到离子数；D、依据极值方法结合n=计算物质的量，分析判断【解答】解：A、没有溶液体积，不能计算氯离子数，故A错误；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体，11.2L H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量，n=0.01mol，结合化学式得到钠离子数为0.02NA，故C正确；D、依据极值方法结合n=计算物质的量，18g H2O物质的量为1mol，18gH2O2的物质的量小于1mol，混合物含有的分子数小于1NA，故D错误；故选C3下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）ANa和Na+B金刚石和C60C H2和H2D水和重水【考点】同素异形体【分析】同一元素的不同单质互称同素异形体，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素【解答】解：O2和O3都是氧元素的不同单质，属于同素异形体ANa和Na+是同一元素的不同微粒，钠原子和钠离子质子数相同，核外电子数不同，故A错误； B金刚石和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C H2和H2是同种元素的同种单质，故C错误；D水和重水是同位素组成的同种化合物，既不是同位素也不是同素异形体，故D错误故选：B4实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B铝条和铝片不需要采用密封保护的方法C氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸和水反应放出大量热量；B铝在空气中写出致密的保护膜；C氢氟酸和二氧化硅反应，硝酸腐蚀橡胶；D氯水和硝酸银见光易分解，要密封保存在棕色瓶中【解答】解：A浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸和水反应放出大量热量，故A正确；B铝在空气中写出致密的保护膜，阻止铝的进一步氧化，故B正确；C氢氟酸和二氧化硅反应，硝酸腐蚀橡胶，故C错误；D氯水和硝酸银见光易分解，要密封保存在棕色瓶中，故D正确；故选C5下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ANa+ OH SO42 HCO3BOH NH4+ SO42 Ba2+CFe2+ H+ SO42 NO3DH+ K+ Cl HCO3【考点】离子共存问题【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子发生氧化还原反应，则不能共存，以此来解答【解答】解：AOH、HCO3反应生成CO32和水，没有发生氧化还原反应，故A错误；BOH、NH4+反应生成一水合氨，SO42、Ba2+反应生成沉淀，没有发生氧化还原反应，故B错误；CFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故C正确；DH+、HCO3反应生成二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，故D错误故选C6下列反应的离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写【分析】A没有配平；BHClO在离子反应中保留化学式；C反应生成氯化铝和水；D电子、电荷不守恒【解答】解：A钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C氢氧化铝中和胃酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故C正确；D用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C7在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A体积B密度C质量D氢原子个数【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各物质的物质的量，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断【解答】解：6.72LCH4的物质的量为0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，0.2mol氨气（NH3），A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积，故A正确；BCH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，硫化氢相对分子质量为34，氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度，故B错误；C6.72LCH4的质量为0.3mol16g/mol=4.8g3.011023个HCl分子的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故C正确；D氢原子物质的量分别为：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氢原子数，故D正确故选：B8下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）AH2（H2S）通过CuSO4溶液洗涤BSO2（SO3）通过饱和NaHSO3溶液洗涤CNa2SO3溶液（Na2SO4）滴加适量的BaCl2溶液DNa2SO4溶液（Na2SO3）滴加适量的H2SO4溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A硫化氢与硫酸铜反应生成CuS；BSO3与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫；C二者均与氯化钡反应；DNa2SO3与硫酸反应生成硫酸钠【解答】解：A硫化氢与硫酸铜反应生成CuS，则通过CuSO4溶液洗涤可除杂，故A正确；BSO3与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，则通过饱和NaHSO3溶液洗气可除杂，故B正确；C二者均与氯化钡反应，将原物质反应掉，不能除杂，故C错误；DNa2SO3与硫酸反应生成硫酸钠，则滴加适量的H2SO4溶液可除杂，故D正确；故选C9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【考点】二氧化硫的化学性质【分析】ASO2只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂；BSO2具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应；C根据氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂还原剂分析；DSO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水【解答】解：ASO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；B品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，故B错误；C湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性强于I2，故C错误；DSO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故D正确故选D10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱【解答】解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO24，故B错误C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确故选D11下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐ABCDEF下列说法中不正确的是（）AB也可在O2作用下直接转化为DB当X是强酸时，A可能是Na2S，F是H2SO4C当X是强碱时，过量的B与Cl2发生的反应为：3Cl2+2NH3N2+6HClD无论X是强酸还是强碱，在一定条件下，B和D都能相互反应生成C单质【考点】无机物的推断【分析】根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，B是氨气，则C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F是硫酸，这说明A是硫化铵，据此答题【解答】解：根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，B是氨气，则C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F是硫酸，这说明A是硫化铵，A、B可能是氨气，也可能是硫化氢，氨气与氧气生成一氧化氮，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，D是NO或SO2，故A正确；B、当X是强酸时，A可能是Na2S，B是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F是H2SO4，故B正确；C、当当X是强碱时，B是氨气，过量的B与Cl2发生的反应为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，故C错误；D、无论X是强酸还是强碱，根据上面的分析可知，B是氨气、D是NO或者B是H2S、D是SO2，在一定条件下，B和D反应生成氮气或硫单质，故D正确，故选C12下列措施不合理的是（）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D丁达尔效应可以区分溶液与胶体【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A二氧化硫具有漂白性；B硫酸与氢氧化钙反应生成微溶物硫酸钙；C二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳；D胶体具有丁达尔效应【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，故A正确；B硫酸与氢氧化钙反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙附着在水垢表面，阻止反应进行，故B错误；C二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳，工业上用来制备粗硅，故C正确；D胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，所以可以用来区分溶液与胶体，故D正确；故选B13下列说法错误的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42D实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气【考点】硝酸的化学性质；常见离子的检验方法；氨的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A浓硝酸见光易分解，生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中；B氯气氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；C亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，若溶液有银离子也会生成AgCl沉淀；D铵盐与碱反应生成氨气【解答】解：A浓硝酸见光易分解，生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中，所以浓HNO3在光照条件下变黄，故A正确；B氯气氧化碘离子生成碘单质，发生氧化还原反应，碘单质遇淀粉变蓝，故B正确；C如溶液中含有SO32，能被氧化为SO42，也不能排除生成AgCl沉淀，应先加盐酸酸化，如无沉淀，再加入氯化钡观察，故C错误；D铵盐与碱反应生成氨气，实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，故D正确，故选：C14化学与生活密切相关据了解同学们的家中常备如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），利用上述用品你不能完成的任务是（）A除去保温瓶中的水垢B检验自来水中是否含有ClC检验买来的奶粉中是否加有淀粉D洗去白色衣服上的番茄汁【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质分离、提纯的实验方案设计【分析】A强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；C碘遇淀粉试液变蓝色；DNaClO具有漂白性【解答】解：A醋酸酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳，所以能完成任务，故A不选；B常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，这几种物质都不和氯离子反应产生明显现象，所以不能完成任务，故B选；C碘遇淀粉试液变蓝色，用碘酒检验奶粉中是否含有淀粉，能完成任务，故C不选；DNaClO具有漂白性，所以84消毒液能洗去白色衣服上的番茄汁，能完成任务，故D不选；故选B15苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C较强氧化性D较强还原性【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径【分析】苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选D16下列物质反应过程中不会产生气体的是（）ABCD【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A装置中HClO见光分解生成氧气；B铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体；C氯水中的氯气氧化溴化钠生成溴单质和氯化钠；D二氧化锰滴入过氧化氢催化反应分解生成水和氧气；【解答】解：A氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，2HClO2HCl+O2，故A不符合；B铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故B不符合；C氯水中的氯气氧化溴化钠生成溴单质和氯化钠，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应过程中无气体生成，故C符合；D二氧化锰滴入过氧化氢催化反应分解生成水和氧气，2H2O22H2O+O2，故D不符合；故选C17用质量分数为70%、密度为1.42gcm3的浓HNO3配制lmolL1的稀硝酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是（）ABCD【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】依据C=计算质量分数为70%、密度为1.42gcm3的浓HNO3的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硝酸体积，据此选择量筒规格；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，依据各步操作用到的仪器解答【解答】解：质量分数为70%、密度为1.42gcm3的浓HNO3物质的量浓度C=15.8mol/L，设配制lmolL1的稀硝酸100mL需要浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不得V15.8mol/L=100mL1mol/L，解得V=6.3mL，所以应选择10mL量筒；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取浓硝酸倒在烧杯中，加水稀释用玻璃棒搅拌，冷却后将浓硝酸引流入100mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒，再用胶头滴管定容，用到的仪器依次为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以正确的顺序为：；故选：A18某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中错误的是（）A肯定有SO2、CO2和NOB肯定没有O2和NO2C可能有CO和CO2D肯定有SO2和NO【考点】几组未知物的检验【分析】此混合气体无色透明，说明一定不存在有色气体NO2；使品红溶液褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明剩余气体中有NO，即原气体含NO，则肯定无O2；由于含有二氧化硫，二氧化硫能够时澄清石灰水变浑浊，所以无法确定是否含有二氧化碳；因此混合气体中肯定有SO2和NO，肯定没有O2和NO2，不能确定是否含有CO、CO2，据此进行判断【解答】解：NO2气体为红棕色，气体无色，则说明一定不含NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的NO2，说明原混合气体中一定无O2；由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法确定是否含有CO2，A根据以上分析可知，一定存在的气体为O2和NO2，无法确定是否含有CO2，故A错误；B由以上分析可知，混合气体中一定含有O2和NO2，故B正确；C原混合气体中不能确定是否含有CO和CO2，故C正确；D品红褪色，说明一定含有二氧化硫，遇到空气变成红棕色，说明一定含有NO气体，故D正确；故选A19在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（）A溶液中Na+数目减少，有固体析出B溶液中Na+数目减少，有气体逸出C溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变【考点】钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的概念【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，溶质质量增加，溶剂质量减少，结合饱和溶液的特点解答该题【解答】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，饱和溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，所以溶液中Na+数目减少，有固体析出，气体逸出，溶质的质量分数不变，则A、B、D正确，C错误；故选：C20检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32、SO32等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】SO42的检验是依据硫酸根离子与钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀沉淀，应先选用盐酸酸化，排出Ag+、CO32、SO32干扰，然后加入氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子【解答】解：A先加稀HCl将溶液酸化，排出Ag+、CO32、SO32干扰，然后加入氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子，故A正确；B加稀HNO3将溶液酸化，不能排除银离子的干扰，如果溶液中含有亚硫酸根离子，能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，无法检验原溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；C向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故C错误；D向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选：A二、非选择题21向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH7（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为2240mLB点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性；如果是多种成分，可能是二者混合物，也可能NaOH有剩余；（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，AB段发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，而OA段消耗的盐酸为AB消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物根据AB段消耗氯化氢溶液的体积、结合方程式计算生成二氧化碳的体积；B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH），进而计算氯化钠的浓度【解答】解：（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，若12，溶质是NaHCO3、Na2CO3若2，溶质是Na2CO3、NaOH，故答案为：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，AB段发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，而OA段消耗的盐酸为AB的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH+H+H2O、CO32+H+HCO3；AB段消耗HCl为0.1L1mol/L=0.1mol，由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，可知生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol0.1mol=2.24L=2240mL，故答案为：2240mL；B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，则NaCl的物质的量浓度是： =0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L22已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质它们的转化关系如图1所示（1）若A常温下为固体写出反应DB的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O某同学经实验发现，用含1molD的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是形成酸雨实验室若有尾气B产生，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气B（2）若A常温下为气体写出反应DB的离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为1mol某学习小组的同学设计了如图2检验D与铜反应生成B的实验装置下图装置能否证明生成的产物B并说明原因圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO【考点】无机物的推断【分析】A为非金属单质，由转化关系可知，B为氧化物，C为氧化物，D为酸，中学中N、S元素单质化合物符合转化关系（1）A为固体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；（2）A为气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3【解答】解：A为非金属单质，由转化关系可知，B为氧化物，C为氧化物，D为酸，中学中N、S元素单质化合物符合转化关系（1）A为固体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，反应DB的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应，用含1molH2SO4的溶液制取SO2时，制取的SO2总是小于0.5mol，故答案为：随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应；SO2是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是形成酸雨，实验室若有尾气SO2产生，可用氢氧化钠溶液来吸收，故答案为：形成酸雨；氢氧化钠溶液；（2）A为气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3反应DB的离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；当有1.5mol Cu参与反应时，根据电子转移守恒，生成NO的物质的量为=1mol，故答案为：1mol；装置中圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO，故答案为：圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO232011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白实验方案I：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应NaOH溶液的体积V97mL（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如图，问题讨论：（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；待冷却至室温再读体积【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】镁铝合金和氢氧化钠溶液反应，铝溶解生成偏铝酸钠和氢气；实验方案I：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（1）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；（2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；实验方案：（3）氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除雾装置；（4）调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等会影响测定结果【解答】解：实验方案I：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（1）含镁为零时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5，4g97%=5.238g，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254g 2mol 5.238g V103L2.0mol/L所以54g：5.238g=2mol：（V103L2.0mol/L），解得：V=97mL，故V（NaOH溶液）97mL；故答案为：97mL；（2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，则铝的质量分数偏低，故答案为：偏高；实验方案：（3）由于氯化氢极易溶于水，挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果，所以不需要加除雾装置，故答案为：不需要；（4）调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等会影响测定结果；故答案为：调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；待冷却至室温再读体积24海水中的元素非常丰富，地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，碘存在于海带中，而溴、碘与氯气的性质相似，化学上常把它们放在一起研究（1）在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式2I+Cl2I2+2Cl（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；（2）二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子，溶液蓝色消失，写出碘单质与二氧化硫反应的离子方程式【解答】解：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气具有强氧化性，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成了蓝色，反应的离子方程式为：2I+Cl2I2+2Cl，故答案为：2I+Cl2I2+2Cl；（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，二氧化硫被碘单质氧化，同时碘单质被还原成碘离子，溶液蓝色消失，反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+，故答案为：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+xx年6月28日