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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18,一 二 三 四 五 六 七,I,III,IV,V,VI,VII,VIII,I,II,III,IV,VI,0,V,A A A A A A A,B B B B B B B,112,元素周期表,周期的分类：,族的分类：,族,主族,副族,纵行序数：,符号表示：,A,1,2,13,14,15,16,17,A,A,A,A,A,A,纵行序数：,符号表示：,3,4,5,6,7,11,12,B,B,B,B,B,B,B,第0族：,第18纵行，原子序数分别为 （2、10、18、36、54、86）,“一主二主三七副,族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是零族.”,第族：,第8、 9、 10纵行，用 表示。,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属：周期序数族序数（除H外） 金属：周期序数族序数 未知元素类比：选同主族最近最熟悉的元素做参照,补充：元素金属性强弱的判断,金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ）,最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）,金属单质之间的置换 （金属性 的置换金属性 的）,金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 ）,金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）,越强,越强,强,弱,越强,越强,单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ）,形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）,最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ）,非金属单质之间的置换 （非金属性 的置换非金属性 的）,非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ）,越强,越强,强,弱,越强,越强,元素非金属性强弱的判断,化学能与热能,E0,E1 ：反应物体系能量总和 E2 ：生成物体系能量之和 E0 ：原子态体系最低能量,E0-E1：断裂旧键吸收的能量 反应物键能之和 决定反应的难易程度,E0-E2:生成新建释放的能量 生成物的键能之和,H,H=(E2-E1) = (E0-E1)-(E0-E2),H0反应吸热 H0反应吸热,负极,正极,阴离子,原电池的形成条件： 1.有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极 2.电极材料均插入电解质溶 液中 3.两极相连形成闭合电路 “两极一液一连线”,原电池的反应类型： 自发进行的氧化-还原反应,原电池,外电路：电子由负极正极 电流由正极负极。 内电路：阴离子移向负极 阳离子移向正极；,电子流向、电流流向：,负极,正极,阴离子,负极：失去电子（电子流出），反生氧化反应可以是负极或负极表面的还原剂 正极：得到电子（电子流入），反生还原反应可以是负极附近的氧化剂,负极,正极,阴离子,根据电极材料判断,根据离子的定向移动方向（内电路）,根据电子或电流流动方向判断（外电路）：,根据电极反应判断,根据反应现象判断,根据离子方程式判断,怎样判断原电池的正负极？,
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