课题1常见的酸和碱(宣威四中定稿).ppt

食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。,如何鉴别酸 与碱的溶液,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。,在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。,【实验10-1】,小结变色规律： 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,生活中的酸和碱-酸碱指示剂,实验探究1 石蕊试液在不同溶液中颜色的变化,生活中的酸和碱-酸碱指示剂,实验探究2 酚酞试液在不同溶液中颜色的变化,无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色 （谜底）,生活中的酸和碱-酸碱指示剂,酸碱指示剂： 紫色石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做：酸碱指示剂,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？, 实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,一. 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,1.几种常见的酸物理性质,如何嗅药品的气味?,常见酸的用途：,减小,减小,减小,增大,不变,变小,浓盐酸和浓硫酸溶液敞口与空气中变化的比较：,2.浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的 部位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,演示实验【10-3】,演示实验【10-5】,演示实验【10-4】,如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗， 然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,还需用同样的方法处理 ，因为水分蒸发后稀酸也变成浓酸了,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色,(2)稀酸与活泼金属的反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4 =MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,稀酸：稀盐酸、稀硫酸，醋酸，不能是浓硫酸、硝酸、碳酸。金属应在金属活动性中H前的活泼金属,酸金属盐氢气,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,讨论,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,酸金属氧化物盐水,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O,使石蕊变红，使酚酞不变色,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,为什么酸具有通性的？,电解质在水溶液中或熔融状态 下产生自由移动的离子的过程,电离,1、几种常见的碱,氢氧化钠 NaOH,氢氧化钙 Ca(OH)2,氢氧化钾 KOH,氨水 NH3 OH,二. 常见的碱,（1）氢氧化钠 NaOH,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,发热,溶于水放热量,【实验10-6】,物理性质：,吸收空气中水分，潮解 （可作为干燥剂）,刚取出,取出一段时间后,白色的固体。 暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,（1） 氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,（2） 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称： 熟石灰、消石灰,氧化钙与水反应放出大量的热，以致使水沸腾， 利用这些热量可以将鸡蛋煮熟。【实验10-7】,2.探究碱的化学性质,(1) 碱溶液能与指示剂反应：,无色红色,无色红色,紫色蓝色,紫色蓝色,2.探究碱的化学性质,(2)碱溶液能与非金属氧化物反应：,想一想： 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,水,NaOH溶液,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,无明显现象,无明显现象,现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变的更瘪。,浑浊,小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列 三种装置进行实验：,CO2,请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验 。实验 。,（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象 是 。,（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：,讨论：,碱的相似化学性质：,1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。,2、碱能与某些非金属氧化物反应生成该金 属的化合物和水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,2KOH+CO2=K2CO3+H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,【实验10-8】,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,2、氢氧化钠俗名 、 、 。由于氢 氧化钠具强烈的 性，使用时要小心。,1、常见的碱包括 、 、 、 等。,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氨水,苛性钠,火碱,烧碱,3、氢氧化钙俗名 、 ，可由 和 制得。,腐蚀,熟石灰,熟石灰,生石灰,水,4、氢氧化钠不能露置在空气中，须密封保存，因为氢 氧化钠易 ，还会和空气中的 反应。,潮解,二氧化碳,小结：,祝同学们：,学习快乐、,快乐学习！,作业： P58 T2、4、5,