2019年高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案.doc

2019年高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，共40题，满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿8.下列各项中正确的是A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的命名为2-甲基-1-丙醇C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）9.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A.1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NAB.常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAD.2L 0.1molL-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将二氧化硫分别通入溴水和品红溶液中溶液均退色均可证明二氧化硫有漂白性B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+D取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，滴加稀盐酸 产生白色沉淀且不溶解证明Na2SO3已氧化变质11.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是A.原子半径：WXYB.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：RWXC.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高D.Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:212.以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时，CO32-移向b电极C.若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4D.为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定。该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO213.常温下，在10mL 0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是A.在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C.当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD.25时，CO32-水解常数Kh=210-4molL-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=10三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做。第3340题为选考题，考生根据要求做答。26.（14分）制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。（1）在反应中实际起催化作用的是FeBr3，写出A中发生的所有化学反应方程式 。（2）已知上述有机反应放出大量热，则A中的现象是 及 。（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水应从 口进入（填“a”或“b”）。B中盛放的CCl4的作用是 。（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应不是加成反应，反应现象是 。也可使用 试纸更简便地证明上述结论。（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是 （填字母标号）。a. b. c. d.27.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔。已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差。目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法。（1）上述三种方法通常先制备Na2FeO4，再根据原理Na2FeO4(s)+2KOH=K2FeO4(s)+2NaOH在某低温条件下制得K2FeO4，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”“=”或“”、“”或“”)。（3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa。HNO2的酸性比H2CO3的酸性 （填“强”或“弱”）。用500mL 1molL-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为 。（4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。其反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H-1627.2kJmol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如下图所示：由图可以看出，脱硝工艺应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。38.化学选修5：有机化学基础（15分）丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料。由丙酮合成药物G的路线如下：（1）写出化合物C中官能团的名称 ；化合物G的分子式为 。（2）反应的类型为 ，反应的类型为 。（3）反应还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式 。（4）反应的产物为F和 （写结构简式）。（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有 种。能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的取代基有2种共4个。（6）以CH3OH、CHCH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： xx高三一轮考试化学参考答案 xx.03第卷7B 8D 9A 10C 11B 12D 13A 第卷26（14分）（1）2Fe+3Br2= 2FeBr3（1分） （2分）（2）有红棕色气体充满A容器（1分） 反应液微沸（1分）（3）冷凝回流（1分） a （1分） 除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分） （4）有淡黄色沉淀生成（1分） 蓝色石蕊试纸（2分，答“pH试纸”也给分）（5）b（2分）27（15分）（1） （2分） （2）0.375（2分）（3）2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O（2分） 抑制K2FeO4与水的反应（1分）减少K2FeO4的溶解损失（1分） 26 （1分） 5:6（2分）（4）Fe8OH6e=FeO424H2O（2分） 0.087（2分）28（14分）（1）113.4（2分） （2）C（2分） （2分）（3）强（1分）c(NO3)c(NO2)c(CO32)c(OH)c(HCO3) （3分）（4）有氧（2分） 温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2或4NH3 +7O2=4NO2+6H2O（2分，答“NO和NH3反应放热，温度升高，化学平衡逆向移动”给1分）38（15分）（1）羰基、碳碳双键（2分） C10H16O3 （1分） （2）加成反应（1分） 加成反应（1分） （3） （2分） （4）CH3COOH（2分）（5）11（3分） （6）（3分）