2019-2020年高三理综第二次教学质量检测试题.doc

2019-2020年高三理综第二次教学质量检测试题xx.03本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Ni59一.选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个项目中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于组成细胞的生物大分子的叙述正确的是A.组成细胞的生物大分子都具有物种的特异性B.组成细胞的生物大分子都有一定的空间结构C.组成细胞的生物大分子都可以做为细胞的能源物质D.组成细胞的生物大分子彻底水解后的产物均为其单体2.在不考虑变异的情况下，下列关于基因与染色体关系的叙述正确的是A.位于同源染色体相同位置上的基因可以不同，但控制的是同一性状B.位于同源染色体不同位置上的基因一定不同，控制的是不同性状C.位于性染色体上的基因都与性别决定有关D.位于常染色体上的基因都与性别决定无关3.下列关于生态系统的信息传递的叙述正确的是A.蚊子飞行时发出嗡嗡的声音属于行为信息B.有些植物例如莴苣、烟草等需要接受信息素刺激后种子才能萌发C.鸟类的求偶行为体现了信息传递可以调节生物的种间关系D.利用性引诱剂吸引雄虫以减少害虫对农作物的破坏，该方法属于生物防治4.下列两种物质或生物在相关生命活动中的直接关系不能用图示表示的是（“”表示促进，“”表示抑制）A.胰高血糖素和胰岛素 B.生长素和乙烯C.促甲状腺激素释放激素和甲状腺激素 D.被捕食者和捕食者5.下图为光合作用和呼吸作用中的某些物质变化过程。据图分析，下列说法正确的是A.过程一定伴随着，过程一定伴随着B.过程和都有过程的发生，过程和中都有过程C.过程和的场所一定不同，过程和的场所一定相同D.过程不一定发生在叶绿体，过程也不一定发生在线粒体6.下列有关实验操作和方法的叙述错误的是A.分离细胞器和验证DNA是半保留复制均用到了离心的方法B.噬菌体侵染大肠杆菌的实验和分泌蛋白合成过程的研究均用到了同位素标记法C.假说演绎法中演绎推理得到的结论一定是正确的D.类比推理得到的结论还需要观察和实验的检验7.化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是物质性质实际应用硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂油脂在碱性条件下水解制肥皂SiO2是酸性氧化物光导纤维Na2O2与CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源8.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是 .乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应.苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯.C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 9.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD制取NaHCO3检验反应产生的SO2蒸馏时的接收装置制取NO10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA.一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 NA.25时，0.1 molL1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2 NA.将1mL 5.68 molL1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568 NA个Fe(OH)3胶粒11.中石化于xx年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛 的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2 + O22CH3CHO 。下列有关说法正确的是.该电池电极a为正极，b为负极.电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b.负极反应式为：CH2=CH22e+H2OCH3CHO+2H.b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4mol H迁移到b电极上反应12.25时,在10mL浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是.未加NaOH溶液时：c(H)c(Cl)c(CH3COOH).加入10mL NaOH溶液时：c(CH3COO) +c(OH)c(H).加入NaOH溶液至PH=7时：c(Na)c(Cl).加入20mL NaOH溶液时：c(Na)c(CH3COO) +c(Cl)13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；（3）在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有.K+、CO32、AlO2 .SO42、AlO2、K+、CO32 .CO32、K+、Al3+、NH4+ .MnO4、K+、CO32、NH4+二.选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.关于近代物理，下列说法正确的是 A.太阳辐射能量的主要来源是太阳中发生的重核裂变B.从金属表面逸出的光电子的最大初动能与入射光的频率成正比C.原子核所含核子单独存在时的总质量小于该原子核的质量D.玻尔将量子观念引入原子领域，其理论能够解释氢原子光谱的特征15.xx10月17日7时30分，搭载两名航天员的“神舟十一号”载人飞船由“长征二号”运载火箭成功发射升空，10月19日凌晨，“神舟十一号”飞船与“天宫二号”自动交会对接成功.已知“神舟十号”与“天宫一号”对接时，轨道高度是343公里，而“神舟十一号”与“天宫二号”对接时的轨道高度是393公里，这与未来空间站的轨道高度基本相同.假设“神舟十号”、“神舟十一号”、“天宫一号”、“天宫二号”都围绕地球做匀速圆周运动.根据以上信息，判断下列说法正确的是A.“神舟十一号”飞船的环绕速度大于第一宇宙速度B.“天宫一号”的动能比“天宫二号”的动能大C.“天宫一号”的周期比“天宫二号”的周期小D.“神舟十一号”飞船必须在“天宫二号”的轨道上，再加速才能实现对接16.xx1月26日，由于雪天路滑在哈大高速公路上发生了严重的多车连撞的交通事故.已知一辆小汽车正以30m/s的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30m处一辆大卡车以10m/s的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，刹车过程失灵.如图所示a、b分别为小汽车和大卡车的v-t图线，以下说法正确的是 A.由图像可知，小汽车紧急刹车和刹车失灵时加速度大小分 别为10m/s2、2m/s2B.在t=3s时追尾 C.在t=5s时追尾D.由于初始距离太近，即使刹车不失灵也会追尾17.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为101，b是原线圈的中心抽头，图中电表均为理想的交流电表，定值电阻R10，其余电阻均不计.从某时刻开始在原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是A.当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为31.1 VB.当单刀双掷开关与b连接且在0.01 s时，电流表示数为4.4 AC.当单刀双掷开关由a拨向b时，副线圈输出的交流电频率增大D.当单刀双掷开关由a拨向b时，原线圈的输入功率变小18.如图所示，倾角为的斜面体C置于水平地面上，小物块B置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与物体A相连接，连接B的一段细绳与斜面平行，已知A、B、C都处于静止状态.则A.B受到C的摩擦力一定不为零B.水平面对C的支持力与B、C的总重力大小相等C.不论B、C间摩擦力大小、方向如何，水平面对C的摩擦力方向一定向左D.若在A上作用一水平向右的力F使A缓慢运动一小段圆弧的过程中，B、C仍静止，则C对B的摩擦力不变19.两个点电荷Q1、Q2固定于x轴上，Q2位于坐标原点O，将一带正电的试探电荷从足够远处沿x轴负方向移近Q2，在移动过程中，试探电荷的电势能随位置的变化关系如图所示，曲线与x轴的交点为M，曲线的最低点为N，则下列判断正确的是A. M点场强为零，N点电势最低B. M点电势为零，N点场强为零C. Q1带负电，Q2带正电，且Q2电荷量较小D. Q1带正电，Q2带负电，且Q2电荷量较大20.如图所示，竖直平面内的两个半圆轨道在B点平滑连接，两个半圆的圆心O1、O2在同一水平线上，粗糙的小半圆半径为R，光滑的大半圆半径为2R.一质量为m的滑块（可视为质点）从大半圆的一端A点以一定的初速度向上沿着半圆内壁运动，且刚好能通过大半圆的最高点，最后滑块从小半圆的左端冲出轨道，刚好能到达大半圆的最高点.已知重力加速度为g，则A.滑块在A点的初速度为B.滑块在A点时对半圆轨道的压力为6mgC.滑块第一次通过小半圆过程克服摩擦力做的功为mgRD.滑块到达大半圆的最高点返回后经O1再次通过小半圆到达 B点时的速度为21.如图所示，两相距的平行金属导轨与水平面间的夹角为，与阻值为R的定值电阻相连，导轨电阻不计，匀强磁场垂直穿过导轨平面，磁感应强度为B.有一质量为m的导体棒垂直于轨道且与两轨道接触良好，从ab位置获得平行于斜面的、大小为v的初速度向上运动，最远到达的位置.上滑的整个过程中流过电阻R的电荷量为q ，导体棒接入电路的电阻也为R，与导轨之间的动摩擦因数为.则A.上滑过程中导体棒受到的最大安培力为B.上滑过程中导体棒克服安培力做的功为C.上滑过程中电流做功产生的热量为D.导体棒上滑过程中损失的机械能为第卷三.非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（6分）（1）某同学探究恒力做功和物体动能变化间的关系，方案如图所示.他想用钩码的重力表示小车受到的合外力，为了减小这种做法带来的实验误差，请选出你认为在实验中应该采取的必要措施A.平衡摩擦力 B.先接通电源后释放小车 C.钩码的重力远小于小车的总重力 D.钩码的重力远大于小车的总重力（2）如图所示是某次实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E、F是计数点，相邻计数点间的时间间隔为T，距离如图.则打B点时的速度 ； 23.（9分）有一个小灯泡上标有“4V、2W”的字样，现在要用伏安法描绘这个小灯泡的 U -I 图线.现有下列器材供选用：A.电压表（05V，内阻约 10k）B.电压表（015V，内阻约 20k）C.电流表（00.6A，内阻约 0.4）D.滑动变阻器（0-10，额定电流2A）E.滑动变阻器（0-500，额定电流1A）F.学生电源（直流 6V）、开关、导线若干（1）实验中，所用电路应选 （填甲或乙），所用电压表应选 ，滑动变阻器应选用 ；（用序号字母表示）（2）把图丙中所示的实验器材按题目要求用实线补充连接成实物电路图；（3）某同学根据实验得到的数据画出了该小灯泡的伏安特性曲线(如图丁所示)，若用电动势为3V、内阻为 2.5的电源给该小灯泡供电，则该小灯泡的实际功率是 W；（保留两位有效数字）（4）某兴趣小组想用多用电表来粗测小灯泡的电阻，测量过程表笔的位置如图所示，其测量方法正确的是_.三.计算题（本题2小题，共32分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）24.（14分）如图所示，足够长的绝缘板MN水平放置，P为MN上一点，在其正上方距离为d的O点能够在纸面内向各方向发射速率为v0、质量为m、电荷量为q的带正电粒子，（不计粒子重力，已知OPMN）（1）若在绝缘板上方加一电场强度大小为、方向竖直向下的匀强电场，求初速度方向为水平向右的带电粒子打到板MN上的位置与P点的距离；（2）若在绝缘板的上方只加一磁感应强度大小为、方向垂直纸面向外的匀强磁场，求初速度方向与竖直方向成30角斜向右上方的带电粒子打到板MN上的位置与P点间的距离.25.（18分）如图所示，有一倾角为30的光滑斜面固定在水平面上，质量为mA=1kg的滑块A(可以看做质点）在水平向左的恒力F作用下静止在距离斜面底端x=5m的位置上，水平面上有一质量为mB=1kg的表面光滑且足够长的木板B，B的右端固定一轻质弹簧，一质量为mc=3kg的物块C与弹簧的左端栓接，开始时，B、C静止且弹簧处于原长状态.今将水平力F变为水平向右，当滑块A刚好滑到斜面底端时撤去力F,不考虑A滑上水平面过程的能量损失.滑块A运动到水平面上后与滑块B发生对心碰撞（碰撞时间极短）粘在一起，并拉伸弹簧使滑块C向前运动.不计一切摩擦，g取10m/s2.求：（1）水平力F的大小及滑块A滑到斜面底端时的速度；（2）被拉伸弹簧的最大弹性势能及滑块C的最大速度26.（14分）以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3和杂质SiO2。已知：NaFeO2遇水强烈水解 2CrO42+2H+Cr2O72+ H2O。回答下列问题：（1）Na2CrO4中Cr元素的化合价是_。（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式 FeOCr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4 + NaFeO2 + ；该反应的氧化产物是 。（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是 。滤渣2的成份（填化学式） 。（4）滤液2存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+ H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动，则下列说法正确的是 。 A.达到新平衡后，溶液pH一定增大B.再达新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率C.该反应平衡常数可以不改变D.达新平衡后，CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率 （5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：上述流程中还原过程的离子反应方程式为_。最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下Cr(OH)3的Ksp=11032，当c(Cr3+)降至 1103 molL1，溶液pH调至4时，_(填“有”或“没有”)沉淀生成。27.（14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I.【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。II.【制备产品】实验装置如下图所示（省略夹持装置）：烧瓶C中发生反应如下：Na2CO3(aq)+ SO2(g)Na2SO3(aq)+CO2(g) Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) 2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) 实验步骤 （1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好；装置E的作用是 。（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是 ；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为 。（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ；a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有 ； 为了保证硫代硫酸钠的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，原因是 。（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、 ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。III.【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。28.（15分)随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) NH4HCO3(aq)H12NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) (NH4)2CO3(aq) H2(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2 (g) 2NH4HCO3(aq)H3则H3=_（用含H1、H2的代数式表示）。II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。（1）该反应的S _ 0 (填“”、“=”、“”、“ INi的原因是 ；某镍白铜合金的立方晶胞如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为 ；若合金的密度为d gcm3,晶胞边长a= nm。36.【化学有机化学基础】（15分） 萜(ti)品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1）A的分子式为 ；G所含官能团的名称是 。（2）CD的反应类型为 ；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为 。（3）EF的化学方程式为 。（4）EF反应中加入试剂浓H2SO4的作用是 ；F中混有少量C2H5OH和E，最好用 (填字母)洗涤除去。 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液（5） B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应37.（15分）胡萝卜素是天然的食品添加剂，最新发现天然胡萝卜素能够使癌变的细胞恢复正常。下图为某研究小组分离生产胡萝卜素微生物的实验流程，据图回答下列问题。（1）胡萝卜素是橘黄色晶体，化学性质比较稳定，-胡萝卜素在人体内的小肠或肝脏等器官可被氧化成两分子的 ，因此，可以用于治疗夜盲症等疾病。（2）工业生产中，提取胡萝卜素的方法主要有三种，一是从植物中提取，二是从大面积养殖的岩藻中获得，三是利用 发酵生产。（3）选择培养和扩大培养常用的培养基在物理性质上属于 培养基，两者共同的目的是 。（4）为了得到分布均匀且数量适宜的菌落，上图中“接种”过程应使用 （填一种接种工具），为防止冷凝水滴落到培养基表面，接种后的培养基要以 状态放入恒温培养箱中培养。（5）根据胡萝卜素易溶于有机溶剂的特点，我们常用萃取的方法提取胡萝卜素。萃取胡萝卜素的有机溶剂通常是石油醚而不是乙醇，原因是 。（6）萃取后得到的萃取液还需要进行过滤，目的是 。38.（15分）木瓜又叫番木瓜，番木瓜华农1号是华南农业大学利用转基因技术，将环斑病毒复制酶（PRVRP）基因转入木瓜，获得的高抗优质的转基因木瓜品系。下图为与之相关的技术操作，请回答：注：kanR：卡那霉素抗性基因；MS培养基：植物组织培养的基本培养基。（1）在上述过程中PRVRP基因称为 ，常用PCR技术对其进行扩增，该技术需要根据 设计特异性引物。扩增过程中，图1中的DNA经 后解链为单链，在相关条件下，所需DNA以指数形式扩增。（2）在图2中，构建基因表达载体时，1区段是外源CaMV35S启动子序列，它是 识别和结合的部位，位于基因的首端。（3）将含有重组质粒的农杆菌与木瓜愈伤组织同时培养时，在培养基2添加 可筛选出含有重组质粒的愈伤组织，培养基3与培养基2在激素方面的区别是 。（4）利用农杆菌可感染植物细胞并将T-DNA转移至受体细胞的特点，使相应基因进入受体细胞中，该基因的遗传特性能在木瓜植株体内维持和表达的关键是 ，这需要通过检测才能知道，检测采用的方法是 。xx.3大庆市高三年级第二次质量检测生物答案16 BADCDC29.(14分) （1）细胞呼吸（呼吸作用）（2）乙植株光合作用速率达到最大时所需要的最小CO2浓度/乙植株的CO2饱和点 甲 （3）甲、乙两种植物的呼吸速率之和 CO2浓度 （4）ab 乙植株死亡30.（9分）（1）蛋白质的结构 （2）否控制体色的基因位于一对同源染色体上（3）6 4 （4）褐色：黑色：棕色：白色=1:1:1:1（5）全为棕色 全为黑色 棕：黑=1：1 31.(9分)（1）血糖升高 胰高血糖素 （2）神经递质 内分泌腺（3） 大脑皮层 （4）自身免疫 不能 免疫活性物质32.（7分）（1）生产者和消费者 蛇、猫头鹰（2）分解者 将动植物遗体残骸和动物的排遗物中的有机物分解成无机物（3）1.06107 3% （4）调节生态系统能量流动的关系，使能量尽可能多的流向对人类最有益的部分37.（15分）（除说明外，每空2分） （1）维生素A（1分） （2）微生物 （3）液体 增加果胶分解菌的浓度（4）涂布器 倒置（5）萃取胡萝卜素的有机溶剂应该不与水混溶（或 乙醇与水混溶 不适合用于提取胡萝卜素） （6）除去萃取液中的不溶物 38. （15分）（除说明外，每空2分）（1）目的基因（1分）已知目的基因的核苷酸序列（PRVRP基因的核苷酸序列/环斑病毒复制酶基因的核苷酸序列）受热变性（高温变性/94高温变性）（2）RNA聚合酶（3）卡那霉素 生长素和细胞分裂素的浓度比例（细胞分裂素效应高于生长素）（4）目的基因插入受体细胞的染色体DNA上（PRVRP基因插入木瓜细胞的染色体DNA上）DNA分子杂交技术xx.3大庆市高三年级第二次质量检测化学答案选择题78910111213CDBBC BA26. （14分）（1）+6 （1分）（2）4FeOCr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O （2分）Na2CrO4 NaFeO2 （各1分）（3）NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH （2分） H2SiO3 (或H4SiO4) （1分）（4）B、C （各1分）（5）Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O （2分） 没有（2分）27. （14分）II（1）若一段时间内漏斗内液柱高度不变 （1分） 吸收尾气，防止污染空气 （1分）（2）Na2SO3+ H2SO 4(浓)Na2SO4+ SO2+ H2O （2分） 1: 2（2分）（3）C （1分） 控制H2SO4滴加速度(2分，或控制反应温度或降温；降低H2SO4的浓度,答案合理给分) SO2过量，溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质 （2分）（4）冷却结晶 （1分）III 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀物中加入足量的稀盐酸 （2分） 28. （15分）I2H1H2 （2分）II（1） （各1分）（2）A、D （各1分）（3）（ab）/5mol/(Ls) （1分）（4） （2分，单位不写不扣分）（5）减小、增大 （各1分） III4OH4e2H2O+ O2 （2分）阴极H+放电产生H2，OH浓度变大并与HCO3反应使CO32 再生。（2分）35. （15分）（1）1s22s22p3 （分） CNO （1分）（2）sp3 （1分） 11 （1分） D （1分）（3）极性 （1分） 氨分子之间存在氢键，膦分子之间为范德华力（2分）（4）正四面体 （1分） （5）铜失去的是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子 （2分） 1:3 （1分） （2分，或 ，只列式不要求计算结果 ）36. （15分）（1）C7H10O3 （1分） 碳碳双键、羟基 （各1分）（2）消去反应 （1分） （2分）（3） （2分）（4）催化剂、吸水剂 （各1分） D （1分）（5） （2分） （2分） xx.3大庆市高三第二次教学质量检测物理答案14-18 DCBBC19.BC 20. AC 21. AD22.（6分）（1）AC(选对一项给2分，多选或错选不给分）（3分）（2）（3分）23.（9分）（1）甲；A； D；（共3分，每空1分）；（2）实物电路图如图1所示（2分）（说明：电路图只要有一处错误就不给分）（3）0.80w（2分）（0.78-0.82范围内均给分）(4)D（2分）24.（14分）【答案】（1）2d （2）【评分细则】（1）根据牛顿第二定律：2分得出加速度： 粒子做类平抛运动：2分2分联立得：1分（2）若加匀强磁场则带电粒子做匀速圆周运动 由 2分得：1分由几何关系可得粒子的运动轨迹如图，设轨迹圆心为O,则OO与OP夹角为60，由于OP=d，可以得出落点与O连线即为直径2d 2分 则2分25. （18分）【参考答案】（1）通过受力分析和平衡条件可得F=mAgtan 2分 F=1分设A下滑的加速度为，由牛顿第二定律得： 2分代入数据得： 1分则下滑到斜面底端的速度由公式 1分 得 1分（2） A、B相碰满足动量守恒： 2分 得 1分当弹簧伸长量最大时，A、B、C三者具有共同速度v，选A、B和C为研究系统：由动量守恒定律2分 得对系统由能量守恒定律 2分 得当弹簧恢复原长时C的速度最大：选AB、C为系统：由动量守恒定律： 1分系统机械能守恒，由机械能守恒定律得： 1分 代数解得1分33. （1）CDE(2)【答案】 1.2105Pa 500J参考答案：（1）设活塞横截面积为S,封闭气体刚开始的温度为T1，体积为L1S,压强为p1,当活塞恰好移动到气缸口时，封闭气体的温度为T2，体积为L2S,压强p2=p1,则由盖-吕萨克定律可得 2分 解得：,即 1分因为227C327C 所以气体接着发生等容变化，设当气体温度达到T3=327C 时，封闭气体的压强为p3,由查理定律可得：2分解得：P2=1.2105Pa 1分（2）大气压力对气体所做的功为：1分 解得 1分有热力学第一定律得： 1分 解得：U=500J 1分34.(1)（1）BCD（5分）（2）（10分）1个波峰v=1.0m/s解析两波源之间连线上距C质点在t=0到t=22s内所经过的路程： s=s1+s2=128cm1分 两波源之间连线上C质点在先经过A波传播时振动的路程s1为： s1=24cm=8cm1分距B点x=19m处的C质点在后经过B波传播时振动的路程s2为s2=120cm1分相当于B波6个振幅1分 则B波传播到点C,使C质点振动了1.5个周期1分质点C遇到从B发出的波在前进过程中波峰的个数为1个1分 由图知TB=2s1分B波传播的距离19m时间为：t=22-1.52=19s1分传播速度为：v =x/t1分 V =1.0m/s1分