2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 离子反应.doc

2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 离子反应一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东潍坊b卷)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常温下=0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D. 无色溶液：K+、Na+、SO42、Cu2+2.(xx届山东淄博)在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Na+、Fe2+、MnO4、NO3B. Al3+、NH4+、Br、OHC. Na+、K+、SO42、ClOD. K+、Ca2+、NO3、CO323.(xx届山东烟台)下列离子方程式正确的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 实验室制取NO2：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化铝溶液通足量氨气：Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)44.(xx届山东烟台)下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A. pH=0的溶液中：NH、Fe3+、NO、ClB. 明矾溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCOC. 氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl、S2D. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、SO5.(xx届山东莱芜)某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示：所含离子MMg2+Fe2+物质的量浓度/molL1c332则下列有关说法不正确的是( ) A. 若M是，则c为3.5B. 欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水C. 若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+D. 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是6.(xx届山东济南)由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是( ) 酸电离常数碳酸Ki1=4.3107Ki2=5.61011亚硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107A. SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32B. SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C. 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3D. SO2+H2O+CO32HCO3+HSO37.(xx届山东济南)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在0.1molL1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3、ClC. 在0.1molL1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND. 在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO38.(xx届山东枣庄一中)下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通往少量的SO2：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O错误，OH首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀D用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正确( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 9.(xx届山东德州)下列有关离子的各种说法中，正确的是( ) A. 金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)10.(xx届山东青岛)物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外下列各组离子可能大量共存的是( ) A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、C1O、IB. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、C1、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D. 无色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+11.(xx届山东烟台莱州一中)下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向0.1molL1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O12.(xx届山东潍坊a卷)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A. 水的离子积常数关系为：CAB. 升高温度可实现由C点到A点C. T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D. 图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值13.(xx届山东潍坊b卷)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A. 水的离子积常数关系为：CAB. 升高温度可实现由C点到A点C. T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D. 图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值14.(xx届山东潍坊a卷)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常温下=0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D. 无色溶液：K+、Na+、SO42、Cu2+15.(xx届山东潍坊a卷)下列相关的离子方程式书写正确的是( ) A. NaHS溶液显碱性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)316.(xx届山东青岛)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+6OHNH3+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O17.(xx届山东德州)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. 强酸性溶液中：Na+，Fe2+，Cl，ClOB. 加入Al能放出的H2溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+C. 在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，ClD. pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO318.(xx届山东淄博)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+19.(xx届山东莱芜)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：=2H2O+O2+C12C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：=20.(xx届山东枣庄滕州二中)正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O21.(xx届山东潍坊b卷)下列相关的离子方程式书写正确的是( ) A. NaHS溶液显碱性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)322.(xx届山东枣庄五中)正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东潍坊b卷)关键字:山东期末在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常温下=0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D. 无色溶液：K+、Na+、SO42、Cu2+【考点】离子共存问题【分析】A. 铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B. 常温下=0.1molL1的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；C. 能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应；D. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：A. Al3+、HCO3之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 常温下=0.1molL1的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、SiO32、NO3之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C. 能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选B. 【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的颜色，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在等2.(xx届山东淄博)关键字:山东期末在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Na+、Fe2+、MnO4、NO3B. Al3+、NH4+、Br、OHC. Na+、K+、SO42、ClOD. K+、Ca2+、NO3、CO32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解、氧化还原、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答【解答】解：A. Fe2+、MnO4有颜色，且二者之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B. Al3+、NH4+与OH反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故B错误；C. 溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D. Ca2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选C. 【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意题目无色的要求，难度不大3.(xx届山东烟台)关键字:山东期末下列离子方程式正确的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 实验室制取NO2：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化铝溶液通足量氨气：Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B. 铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，浓硝酸在离子方程式中需要拆开；C. 氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误；D. 氨水碱性较弱，反应生成的是氢氧化铝沉淀【解答】解：A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A错误；B. 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO2，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故B正确；C. 该离子方程式中氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等4.(xx届山东烟台)关键字:山东期末下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A. pH=0的溶液中：NH、Fe3+、NO、ClB. 明矾溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCOC. 氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl、S2D. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、SO【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A. PH=0的溶液中含有大量氢离子，能和氢离子反应的离子不能大量存在；B. 明矾溶液中含有铝离子，溶液呈酸性，和铝离子反应的离子不能大量存在；C. 离子之间发生氧化还原反应；D. 使酚酞试液变红的溶液呈碱性，离子之间能生成沉淀、气体、弱电解质及发生络合反应、氧化还原反应、双水解反应的离子不能共存【解答】解：A. PH=0的溶液中含有大量氢离子，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故A正确；B. 明矾溶液中含有铝离子，溶液呈酸性，HCO3和铝离子发生双水解反应，所以不能共存，故B错误；C. 氢氧化铁胶体发生聚沉，然后与H+反应生成Fe3+，再与S2发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；D. 使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Ba2+、SO32之间发生反应生成沉淀，所以不能共存，故D错误；故选A. 【点评】本题考查了离子共存，高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大，易错选项是C. 5.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示：所含离子MMg2+Fe2+物质的量浓度/molL1c332则下列有关说法不正确的是( ) A. 若M是，则c为3.5B. 欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水C. 若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+D. 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是【考点】物质的量浓度的相关计算；常见离子的检验方法【专题】离子反应专题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】A. 根据电荷守恒计算；B. 氯气具有强氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+；C. M若是Al3+，氢氧化钠过量转化为偏铝酸根，不会沉淀，生成的氢氧化镁不溶，氢氧化亚铁放置较长时间转化为氢氧化铁；D. 碳酸根与镁离子、亚铁离子不能共存【解答】解：A. 若M是NO3，根据电荷守恒可知，c(NO3)+2c(SO42)=2c(Mg2+)+2c(Fe2+)，故c(SO42)=(23mol/L+22mol/L3mol/L)=3.5mol/L，故A正确；B. 氯气具有强氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，能使Fe2+的浓度减小，故B正确；C. M若是Al3+，氢氧化钠过量，转化为偏铝酸根，不会沉淀，生成的氢氧化镁不溶，氢氧化亚铁放置较长时间转化为氢氧化铁，符合题意，故C正确；D. 碳酸根与镁离子、亚铁离子会生成碳酸镁、碳酸亚铁沉淀，不能共存，故D错误；故选D. 【点评】本题考查元素化合物性质、物质推断、溶液中离子浓度计算等，难度中等，注意B选项氧化生成其它离子而使其浓度降低6.(xx届山东济南)关键字:山东期末由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是( ) 酸电离常数碳酸Ki1=4.3107Ki2=5.61011亚硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107A. SO2+H2O+2CO322HCO3+SO32B. SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C. 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3D. SO2+H2O+CO32HCO3+HSO3【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】已知：H2CO3H+HCO3，K1=4.3107；HCO3H+CO32，K2=5.61011；H2SO3H+HSO3，K1=1.54102；HSO3H+SO32，K2=1.02107；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3H2CO3HSO3HCO3，结合强酸制弱酸与物质的性质判断【解答】解：A. H2SO3HCO3，符合强酸制弱酸，故A正确；B. H2CO3可与SO32反应得到HSO3，故B错误；C. H2CO3与HSO3能共存，故C正确；D. HCO3与HSO3能共存，故D正确故选B. 【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸7.(xx届山东济南)关键字:山东期末常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在0.1molL1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3、ClC. 在0.1molL1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND. 在=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A. 离子之间结合生成水；B. 离子之间结合生成沉淀；C. 离子之间结合生成络离子、发生氧化还原反应；D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液，显碱性【解答】解：A. HCO3、OH结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B. CO32分别与Al3+、Ba2离子之间反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Fe3+、SCN离子之间结合生成络离子、Fe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. c(H+)/c(OH)=1012的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选D. 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应、水解反应及氧化还原反应的考查，综合性较强，题目难度不大8.(xx届山东枣庄一中)关键字:山东期末下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通往少量的SO2：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O错误，OH首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀D用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正确( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考点】离子方程式的书写【分析】A. 发生氧化还原反应，二氧化硫完全反应；B. 发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C. 少量NaOH溶液，铵根离子不反应；D. 用惰性电极电解CuCl2溶液，生成Cu和氯气【解答】解：A. NaClO溶液中通往少量的SO2的离子方程式为SO2+3ClO+H2OSO42+2HClO+2Cl，评价合理，故A不选；B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的离子反应为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，评价合理，故B不选；C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的离子反应为3OH+Al3+=Al(OH)3，评价合理，故C不选；D. 用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2+2ClCu+Cl2，评价不合理，故D选；故选D. 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大9.(xx届山东德州)关键字:山东期末下列有关离子的各种说法中，正确的是( ) A. 金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 电子、电荷不守恒；B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性；D. 由物料守恒可知，n(K)=n(X)【解答】解：A. 钠溶于足量水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故A错误；B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，则离子浓度关系为c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，故C错误；D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中，由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)，故D正确；故选D. 【点评】本题考查较综合，涉及离子反应方程式的书写、离子共存、盐类水解及离子浓度大小比较等，为高频考点，综合性较强，侧重物质性质及反应原理的考查，注意电子守恒和电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度不大10.(xx届山东青岛)关键字:山东期末物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外下列各组离子可能大量共存的是( ) A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、C1O、IB. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、C1、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D. 无色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A. 酚酞的变色范围约为810，不能使酚酞试液变红的无色溶液呈酸性、中性或弱碱性；B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液为强碱或非氧化性酸溶液；C. 常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D. 有颜色的离子不能大量存在，离子之间发生互促水解反应【解答】解：A. 酚酞的变色范围约为810，不能使酚酞试液变红的无色溶液呈酸性、中性或弱碱性，C1O、I发生氧化还原反应，且CO32、C1O在酸性条件下不能大量共存，故A错误；B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液为强碱或非氧化性酸溶液，酸性条件下，因存在NO3，不能生成氢气，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C. 常温下水电离出的c(H+)c(OH)=1020的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下离子可大量共存，故C正确；D. HCO3、Fe3+离子之间发生互促水解反应，且Fe3+有颜色，故D错误故选C. 【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累11.(xx届山东烟台莱州一中)关键字:山东期末下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向0.1molL1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 发生沉淀的转化；B. 反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；C. 醋酸在离子反应中保留化学式；D. 滴加NaHSO4溶液至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水【解答】解：A. 向0.1molL1硫酸铜溶液中加入ZnS的离子反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，故A正确；B. 金属钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2，故B错误；C. 将大理石加入醋酸中的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故C错误；D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A. 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、沉淀转化的离子反应考查，题目难度不大12.(xx届山东潍坊a卷)关键字:山东期末已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A. 水的离子积常数关系为：CAB. 升高温度可实现由C点到A点C. T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D. 图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值【考点】离子积常数【分析】A. 横轴是氢氧根离子浓度，纵轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)计算出A. C两点的Kw值进行比较判断；B. 升温促进水的电离，据此判断；C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合，发生酸碱中和反应，求出反应后溶液中的氢离子浓度，带入pH计算公式；D. 图中矩形OMAP的面积即为A点c(H+)c(OH)，据此判断【解答】解：A. C点条件下Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014，因为A点氢离子和氢氧根离子浓度都比A点大，所以水的离子积常数Kw，CA，故A错误；B. 升温促进水的电离，所以溶液中的氢离子和氢氧根浓度都增大，所以可实现由C点到A点，故B正确；C. T1时Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014，pH=10的氢氧化钠中含氢氧根离子的浓度为：c(OH)=10104mol/L；pH=4的H2SO4溶液含氢离子的浓度为：c(H+)=1104mol/L，又等体积混合，所以n(OH)=n(H+)，溶液呈中性，pH=7，故C正确；D. 图中矩形OMAP的面积即为A点c(H+)c(OH)，所以矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值，故D正确；故选A. 【点评】本题考了水的离子积常数计算、溶液的酸碱性的判断等，题目难度不大，注意温度都水的电离的影响13.(xx届山东潍坊b卷)关键字:山东期末已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A. 水的离子积常数关系为：CAB. 升高温度可实现由C点到A点C. T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D. 图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值【考点】离子积常数【分析】A. 横轴是氢氧根离子浓度，纵轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)计算出A. C两点的Kw值进行比较判断；B. 升温促进水的电离，据此判断；C. NaOH溶液与H2SO4溶液混合，发生酸碱中和反应，求出反应后溶液中的氢离子浓度，带入pH计算公式；D. 图中矩形OMAP的面积即为A点c(H+)c(OH)，据此判断【解答】解：A. C点条件下Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014，因为A点氢离子和氢氧根离子浓度都比A点大，所以水的离子积常数Kw，CA，故A错误；B. 升温促进水的电离，所以溶液中的氢离子和氢氧根浓度都增大，所以可实现由C点到A点，故B正确；C. T1时Kw=c(H+)c(OH)=107107=1014，pH=10的氢氧化钠中含氢氧根离子的浓度为：c(OH)=10104mol/L；pH=4的H2SO4溶液含氢离子的浓度为：c(H+)=1104mol/L，又等体积混合，所以n(OH)=n(H+)，溶液呈中性，pH=7，故C正确；D. 图中矩形OMAP的面积即为A点c(H+)c(OH)，所以矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值，故D正确；故选A. 【点评】本题考了水的离子积常数计算、溶液的酸碱性的判断等，题目难度不大，注意温度都水的电离的影响14.(xx届山东潍坊a卷)关键字:山东期末在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42、HCO3B. 常温下=0.1molL1的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C. 能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3D. 无色溶液：K+、Na+、SO42、Cu2+【考点】离子共存问题【分析】A. 铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B. 常温下=0.1molL1的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；C. 能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应；D. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：A. Al3+、HCO3之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 常温下=0.1molL1的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、SiO32、NO3之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C. 能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选B. 【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的颜色，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在等15.(xx届山东潍坊a卷)关键字:山东期末下列相关的离子方程式书写正确的是( ) A. NaHS溶液显碱性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考点】离子方程式的书写【分析】A. NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B. 二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；C. 离子个数配比不符合物质结构；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解；A. NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS+H2OH2S+OH，故A错误；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1，故B错误；C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3，故D正确；故选：D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应的离子反应判断，电荷守恒判断，定量反应的离子方程式的书写原则，题目难度不大16.(xx届山东青岛)关键字:山东期末下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+6OHNH3+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 酸性溶液中发生氧化还原反应，氢离子反应生成水；B. 酸式盐和碱反应，量少的全部反应；C. 过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；D. 原子不守恒，电荷不守恒；【解答】解：A. KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32；故B错误；C. 过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+；故C正确；D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O；故D错误；故选C. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查电荷守恒原子守恒的判断，量不同产物不同17.(xx届山东德州)关键字:山东期末下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A. 强酸性溶液中：Na+，Fe2+，Cl，ClOB. 加入Al能放出的H2溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+C. 在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，ClD. pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al(OH)4，NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A. 次氯酸根离子能够与强酸性溶液中氢离子反应生成次氯酸，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；B. 加入铝能够放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子、铵根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还能够与氢离子反应；C. 在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、氯离子能够与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；D. pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：A. ClO与强酸溶液反应生成次氯酸，Fe2+、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 加入Al能放出的H2溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3、NH4+与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. 在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+、Al3+能够与氢氧根离子反应，NO3在氢离子存在条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故C错误；D. pH=11的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32、Na+、Al(OH)4、NO3之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D. 【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等18.(xx届山东淄博)关键字:山东期末能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 反应不遵循得失电子守恒；B. 氢氧化铝与氨水不反应；C. NO2溶于水生成硝酸；D. 选项中离子方程式电荷不守恒【解答】解：A. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A错误；B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，Al(OH)3不溶于过量氨水，故B错误；C. NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故C正确；D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，选项中不符合电荷守恒，故D错误故选C. 【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等19.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：=2H2O+O2+C12C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：=【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 发生沉淀的转化，生成CuS；B. FeC13作催化剂；C. 锌片失去电子，Zn与H+反应；D. CH3COO水解为可逆反应【解答】解：A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色的离子反应为Cu(OH)2(s)+S2CuS(s)+2OH，故A正确；B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡的反应为2H2O22H2O+O2，故B错误；C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生的原电池反应为Zn+2H+=Zn2+H2，故C错误；D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红的水解反应为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故D错误；故选A. 【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，涉及沉淀转化、水解反应及原电池等，选项B为解答的难点和易错点，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大20.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 反应生成碳酸钾、氨气和水；B. 发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C. 漏写生成一水合氨的离子反应；D. 醋酸在离子反应中保留化学式【解答】解：A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热的离子反应为NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故A正确；B. Fe溶于足量硝酸的离子反应为Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O，故B错误；C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O，故C错误；D. 醋酸除去水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故D错误；故选A. 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大21.(xx届山东潍坊b卷)关键字:山东期末下列相关的离子方程式书写正确的是( ) A. NaHS溶液显碱性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考点】离子方程式的书写【分析】A. NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B. 二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；C. 离子个数配比不符合物质结构；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解；A. NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS+H2OH2S+OH，故A错误；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1，故B错误；C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入适