2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 元素及化合物.doc

2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 元素及化合物一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东济南)下列有关物质应用的说法中，正确的是( ) A. 用石英器皿盛装氢氟酸B. 臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe3+具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D. 硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多2.(xx届山东德州)下列有关物质应用的说法中，正确的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 用二氧化硫加工银耳，使之更白C. 二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂3.(xx届山东德州)下列关于元素及其化合物的说法正确的是( ) A. Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D. 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法4.(xx届山东枣庄)下列说法正确的是( ) A. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB. CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C. 在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应5.(xx届山东德州)下列说法正确的是( ) A. 酸性氧化物一定不能和酸反应B. 化学反应一定伴随着能量的变化C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物D. pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等6.(xx届山东烟台)下列说法错误的是( ) A. 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B. 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C. 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrD. SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应7.(xx届山东德州)下列说法不合理的是( ) A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应8.(xx届山东枣庄滕州二中)下列有关说法正确的是( ) A. 含有大量AIO2的溶液中：K+、AI3+、Br、HCO3可共存B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol1C. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI、I、SO32、CO32、NO3、SiO32中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO329.(xx届山东济南)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10.(xx届山东枣庄五中)下列有关说法正确的是( ) A. 含有大量AIO2的溶液中：K+、AI3+、Br、HCO3可共存B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol1C. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI、I、SO32、CO32、NO3、SiO32中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO3211.(xx届山东烟台莱州一中)若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是( ) A. 16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B. 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C. 向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子12.(xx届山东淄博)下列叙述正确的是( ) A. 铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C. 将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸D. 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀13.(xx届山东济南)题中各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热( ) A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有14.(xx届山东莱芜)下列说法不正确的是( ) A. 金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C. 室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D. A12O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以A12O3属于两性氧化物15.(xx届山东临沂)下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A. 水玻璃、漂白粉、液氯均为混合物B. 含有共价键的物质中一定不含有金属元素C. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D. 35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同二、解答题(每题分，计分)16.(xx届山东烟台莱州一中)SO2是主要大气污染物之一工业上烟气脱硫的方法如下：方法一石灰石膏法：用石灰浆吸收SO2转化为石膏方法二碱发：用NaOH溶液吸收SO2转化为Na2SO3请回答下列问题：(1)石灰石膏法的流程如图：该法原料便宜，产物有利用价值写出氧化室中发生反应的化学方程式(2)碱法的流程如图：该法吸收快，效率高若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为(已知：H2SO3Ka1=1.3102，Ka2=6.2108)(3)工业上在石灰石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下(图1)：其中物质Y的化学式为，转化塔中反应的化学方程式是(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用其装置如图2所示(电极为惰性电极)阴极的电极反应式是，透过阴离子交换膜的离子主要为该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东济南)关键字:山东期末下列有关物质应用的说法中，正确的是( ) A. 用石英器皿盛装氢氟酸B. 臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe3+具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D. 硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【考点】硅和二氧化硅；臭氧；铁盐和亚铁盐的相互转变；药物的主要成分和疗效【专题】元素及其化合物【分析】A. 石英的成分是二氧化硅；B. 臭氧具有强氧化性；C. Fe3+具有氧化性；D. 碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡【解答】解：A. 二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅，故A错误；B. 臭氧具有强氧化性，可杀菌消毒，故B错误；C. Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，故C正确；D. 碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，故D错误故选C. 【点评】本题考查二氧化硅的性质、氧化剂和钡餐，难度不大，注意钡离子有毒，碳酸钡不能做钡餐2.(xx届山东德州)关键字:山东期末下列有关物质应用的说法中，正确的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 用二氧化硫加工银耳，使之更白C. 二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A. 氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；B. 二氧化硫有毒；C. 在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂；D. NH3易液化，可用作制冷剂【解答】解：A. 胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故A正确；B. 二氧化硫有漂白性，能杀菌消毒，但有毒，所以不能漂白银耳，故B错误；C. 二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故C错误；D. NH3易液化，可用作制冷剂，故D错误；故选A. 【点评】本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大3.(xx届山东德州)关键字:山东期末下列关于元素及其化合物的说法正确的是( ) A. Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D. 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【考点】铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A. Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B. 根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；C. 根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；D. 加热时促进FeCl3、CuCl2的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，得不到纯净的FeCl3、CuCl2【解答】解：A. 浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；C. Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；D. 由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；故选C. 【点评】本题考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Cl2和NaOH溶液原理、钠的性质、FeCl3、CuCl2水解等知识，注意氧化剂、还原剂的判断、FeCl3、CuCl2的水解，题目难度中等4.(xx届山东枣庄)关键字:山东期末下列说法正确的是( ) A. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB. CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C. 在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应【考点】电解原理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质【分析】A. 根据放电顺序以及离子的得电子规律来回答；B. NO能和空气中的氧气反应；C. 氨水对水的电离平衡起到抑制作用；D. 浓硫酸和金属铜在加热下发生反应【解答】解：A. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出Fe、Al，故A错误；B. CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，但是NO在空气不能稳定存在，故B错误；C. 氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2OH+OH，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故C正确；D. 常温下，铜和浓硫酸不反应，需要加热，故D错误故选C. 【点评】本题考查物质的性质以及水的电离平衡的移动等知识，属于教材知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等5.(xx届山东德州)关键字:山东期末下列说法正确的是( ) A. 酸性氧化物一定不能和酸反应B. 化学反应一定伴随着能量的变化C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物D. pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；反应热和焓变；水的电离【专题】元素及其化合物【分析】A. 少数酸性氧化物可以与酸发生反应，如二氧化硅；B. 所有的化学反应均包括物质变化和能量变化；C. 两种或两种以上的同素异形体之间形成的为混合物；D. 水的离子积常数Kw只与温度有关【解答】解：A. 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，其中少数酸性氧化物可以与酸发生反应，如二氧化硅可以与氢氟酸反应，故A错误；B. 对于任何化学反应而言，断开反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键释放的能量不相等，因此不是吸热反应就是放热反应，故B正确；C. 由同种元素组成的物质，如果是单质则为纯净物，如H2，同素异形体也是有同种元素组成的，两种或两种以上的同素异形体组成的物质为混合物，故C错误；D. 水的离子积常数只与温度有关，与离子浓度无关，故D错误；故选：B. 【点评】本题考查的知识点均是学习当中的易错易混点，对于一些特例也要重视，虽然难度不大，但容易出错6.(xx届山东烟台)关键字:山东期末下列说法错误的是( ) A. 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B. 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C. 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrD. SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应【考点】气体的净化和干燥；海水资源及其综合利用；硝酸的化学性质；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】A. 浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，但是浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性和碱性体贴；B. 常温下实验室可以用稀硝酸与铁或者铜反应制取NO气体；C. 海水中的溴元素以溴离子的形式存在，通入氯气将其氧化为溴单质，鼓入热空气，降低溴的溶解度，将溴吹出；D. SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2与氢氟酸生成四氟化硅和水【解答】解：A. 因为浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，没有中间价态，二氧化硫虽然具有还原性，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；B. 常温下实验室可以用稀硝酸与铁或者铜反应制取NO气体，故B正确；C. 鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，故C错误；D. SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了浓硫酸的特性、海水提溴的流程、硝酸的性质、二氧化硅的性质，题目难度不大，只要记住相应物质的性质，不难找到答案7.(xx届山东德州)关键字:山东期末下列说法不合理的是( ) A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】A. 铁和氯气反应生成氯化铁，钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，铜和硫加热反应生成硫化亚铜；B. 稀硫酸溶液中加入硝酸钾在溶液中形成稀硝酸具有强氧化性和铜发生反应；C. 溶洞形成是碳酸钙和二氧化碳水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物和强酸强碱反应，碳酸铵和碱反应生成氨气，和酸反应生成二氧化碳；【解答】解：A. 铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，铜和硫加热反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，说法错误，故A选；B. 稀硫酸溶液中加入硝酸钾，在溶液中形成稀硝酸具有强氧化性和铜发生反应，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，铜粉溶解，说法正确，故B不选；C. 溶洞形成是碳酸钙和二氧化碳水反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，说法正确，故C不选；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物和强酸强碱反应，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，碳酸铵和碱反应生成氨气，NH4+OH=NH3+H2O，和酸反应生成二氧化碳，CO32+2H+=CO2+H2O，说法正确，故D不选；故选A. 【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是铁、硝酸、氢氧化铝、碳酸铵等物质性质的分析判断，掌握进行时关键，题目难度中等8.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末下列有关说法正确的是( ) A. 含有大量AIO2的溶液中：K+、AI3+、Br、HCO3可共存B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol1C. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI、I、SO32、CO32、NO3、SiO32中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32【考点】离子共存问题；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；常见阴离子的检验【专题】元素及其化合物【分析】A. 铝离子与偏铝酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应；B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则二氧化碳分解生成1molCO需要吸收283kJ的热量，据此判断二氧化碳分解的热化学方程式；C. 雕刻玻璃使用的是氢氟酸，不是氢氧化钠溶液；D. 溶液颜色变深说明反应后有碘单质生成，溶液中一定含有碘离子、硝酸根离子，仍然澄清则一定不存在硅酸根离子，阴离子种数减少3种，则还应该含有碳酸根和亚硫酸根离子中的一种【解答】解：A. Al3+离子与AlO2、HCO3离子之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)分解生成2molCO需要吸收586kJ的热量，反应的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol1，故B正确；C. 氢氟酸具有腐蚀性，能够雕刻玻璃，氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠，无法雕刻玻璃，故C错误；D. 当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深说明反应后有碘单质生成，溶液中一定含有I、NO3离子，产生的气体中一定含有NO；反应后的溶液仍然澄清则一定不存在SiO32，阴离子种数减少3种，则还应该含有SO32、CO32中的一种，但是不一定含有CO32，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了离子共存的判断、热化学方程式的书写、离子的检验、二氧化硅的化学性质等知识，题目难度中等，注意掌握离子共存的判断方法、热化学方程式的书写原则，明确离子的性质及正确检验方法，选项D为难点、易错点，注意含量分析题干信息9.(xx届山东济南)关键字:山东期末下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】压轴题；元素及其化合物【分析】A. 二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性B. 亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰C. 铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮D. 根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱【解答】解：A. 氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误B. 酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO24，故B错误C. 铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确故选D. 【点评】本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子10.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末下列有关说法正确的是( ) A. 含有大量AIO2的溶液中：K+、AI3+、Br、HCO3可共存B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol1C. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI、I、SO32、CO32、NO3、SiO32中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32【考点】离子共存问题；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；常见阴离子的检验 【专题】元素及其化合物【分析】A. 铝离子与偏铝酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应；B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则二氧化碳分解生成1molCO需要吸收283kJ的热量，据此判断二氧化碳分解的热化学方程式；C. 雕刻玻璃使用的是氢氟酸，不是氢氧化钠溶液；D. 溶液颜色变深说明反应后有碘单质生成，溶液中一定含有碘离子、硝酸根离子，仍然澄清则一定不存在硅酸根离子，阴离子种数减少3种，则还应该含有碳酸根和亚硫酸根离子中的一种【解答】解：A. Al3+离子与AlO2、HCO3离子之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)分解生成2molCO需要吸收586kJ的热量，反应的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol1，故B正确；C. 氢氟酸具有腐蚀性，能够雕刻玻璃，氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠，无法雕刻玻璃，故C错误；D. 当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深说明反应后有碘单质生成，溶液中一定含有I、NO3离子，产生的气体中一定含有NO；反应后的溶液仍然澄清则一定不存在SiO32，阴离子种数减少3种，则还应该含有SO32、CO32中的一种，但是不一定含有CO32，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了离子共存的判断、热化学方程式的书写、离子的检验、二氧化硅的化学性质等知识，题目难度中等，注意掌握离子共存的判断方法、热化学方程式的书写原则，明确离子的性质及正确检验方法，选项D为难点、易错点，注意含量分析题干信息11.(xx届山东烟台莱州一中)关键字:山东期末若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是( ) A. 16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B. 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C. 向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子【考点】核素【专题】元素及其化合物【分析】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题【解答】解：A. 因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；B. 16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误；C. 该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C错误；D. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确故选D. 【点评】本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等12.(xx届山东淄博)关键字:山东期末下列叙述正确的是( ) A. 铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C. 将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸D. 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀【考点】铁的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】A. 铁能在氧气中剧烈燃烧，而在空气中不能燃烧；B. 铜具有还原性，硝酸具有氧化性，则铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；C. 碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙能与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)；D. 盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反应【解答】解：A. 纯氧中氧气的含量高，空气中氧气的含量低，铁能在氧气中剧烈燃烧，而在空气中不能燃烧，故A错误；B. 铁罐贮运浓硝酸是因铁和浓硝酸发生钝化反应，生成致密氧化膜薄膜阻止进一步反应，铜罐代替铁罐发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，故B错误；C. 碳酸酸性强于次氯酸，CO2通入Ca(ClO)2溶液中发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C正确；D. 盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反应，无BaSO3沉淀生成，故D错误故选C. 【点评】本题主要考查了元素化合物知识，掌握铁、氯、硫及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大13.(xx届山东济南)关键字:山东期末题中各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热( ) A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有【考点】含硫物质的性质及综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】Na2O2和CO2生成氧气；Al和NaOH溶液产生氢气；MnO2和浓盐酸共热生成氯气；浓硝酸和铜片生成二氧化氮；铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫【解答】解：Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故不选；Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故选；MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故不选；浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故不选；铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故不选；故选A. 【点评】本题考查了气体的制备，物质之间的转化，难度不大，解答该类题目，必须牢固把握相关基础知识14.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末下列说法不正确的是( ) A. 金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C. 室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D. A12O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以A12O3属于两性氧化物【考点】化学基本反应类型；核素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】A. 金属单质和盐溶液的反应不一定属于置换反应，可能是化合反应；B. 质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数；C. 电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质；D. 和酸反应只生成盐和水且也能和碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物【解答】解：A. 铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A错误；B. 质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数，质子数不同，则一定不是同一元素，故B正确；C. 室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，说明HA的电离程度不如氯化氢强，氯化氢为强电解质，则HA为弱电解质，故C正确；D. 氧化铝能和强酸反应只生成盐和水，也能和强碱反应只生成盐和水，所以氧化铝为两性氧化物，故D正确；故选A. 【点评】本题涉及强弱电解质的判断、两性氧化物的判断、反应类型的判断等知识点，根据强弱电解质的概念、两性氧化物的概念、置换反应的概念来分析解答即可，易错选项是A，要考虑特殊情况，为易错点15.(xx届山东临沂)关键字:山东期末下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A. 水玻璃、漂白粉、液氯均为混合物B. 含有共价键的物质中一定不含有金属元素C. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应D. 35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同【考点】混合物和纯净物；同位素及其应用；化学键；氧化还原反应【分析】A. 液氯为单质，属于纯净物；B. 含有共价键的化合物中可能含有金属元素；C. 同素异形体的转化中没有化合价的变化；D. 互为同位素原子的化学性质几乎完全相同【解答】解：A. 液氯为单质，属于纯净物，故A错误；B. 含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故B错误；C. 同素异形体的转化中没有化合价的变化，如O2O3，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故C错误；D. 3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，故D正确，故选D. 【点评】本题考查元素周期律知识，注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，只含非金属元素的化合物也不一定是共价化合物，为易错点二、解答题(每题分，计分)16.(xx届山东烟台莱州一中)关键字:山东期末SO2是主要大气污染物之一工业上烟气脱硫的方法如下：方法一石灰石膏法：用石灰浆吸收SO2转化为石膏方法二碱发：用NaOH溶液吸收SO2转化为Na2SO3请回答下列问题：(1)石灰石膏法的流程如图：该法原料便宜，产物有利用价值写出氧化室中发生反应的化学方程式2CaSO3+O2+4H2O2(CaSO42H2O)(2)碱法的流程如图：该法吸收快，效率高若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为NaHSO3操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)(已知：H2SO3Ka1=1.3102，Ka2=6.2108)(3)工业上在石灰石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下(图1)：其中物质Y的化学式为NaOH，转化塔中反应的化学方程式是Na2SO3+Ca(OH)22CaSO3+2NaOH(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用其装置如图2所示(电极为惰性电极)阴极的电极反应式是2HSO3+2e2SO32+H2，透过阴离子交换膜的离子主要为SO32该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过50%【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化，据此书写由SO2等生成石膏的总化学方程式；(2)向氢氧化钠溶液中持续通入含SO2的烟气最终生成亚硫酸氢钠溶液，因为亚硫酸氢钠溶液成酸性，则操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液应该为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，据此分析含硫微粒的浓度由大到小的顺序；(3)根据设计出新的脱硫方案图得出用氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，再用氢氧化钙将亚硫酸钠转化成亚硫酸钙，最后在用氧气氧化亚硫酸钙生成石膏，据此分析解答；(4)根据装置图，得出阴极为HSO3得到电子生成氢气和SO32的反应，阳极为氢氧根失电子生成氧气和水；所以透过阴离子交换膜的离子主要为SO32从阴极移向阳极，与阳极生成的氧气氧化成硫酸，据此分析；【解答】解：(1)二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙与H2O，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O，发生反应为：2CaSO3+O2+4H2O2(CaSO42H2O)，故答案为：2CaSO3+O2+4H2O2(CaSO42H2O)；(2)向氢氧化钠溶液中持续通入含SO2的烟气最终生成亚硫酸氢钠溶液，因为亚硫酸氢钠溶液成酸性，则操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液应该为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，因为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠按1：1混合，由于亚硫酸根的水解程度大于亚硫酸氢根的电离程度所以溶液仍然成碱性，要使pH=7，则亚硫酸氢钠的浓度要比亚硫酸钠大，所以含硫微粒的浓度由大到小的顺序为c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)，故答案为：NaHSO3；c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)；(3)根据设计出新的脱硫方案图得出用氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，所以Y为NaOH，再用氢氧化钙将亚硫酸钠转化成亚硫酸钙，方程式为：Na2SO3+Ca(OH)22CaSO3+2NaOH，最后在用氧气氧化亚硫酸钙生成石膏；故答案为：NaOH；Na2SO3+Ca(OH)22CaSO3+2NaOH；(4)根据装置图，得出阴极为HSO3得到电子生成氢气和SO32的反应，反应式为：2HSO3+2e2SO32+H2，阳极为氢氧根失电子生成氧气和水，反应式为4OH4e2H2O+O2；所以透过阴离子交换膜的离子主要为SO32从阴极移向阳极，与阳极生成的氧气氧化成硫酸，根据得失电子守恒，则阴极生成4mol亚硫酸根离子时阳极生成1mol氧气，所以只能将2mol亚硫酸根氧化成硫酸根，所以该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过100%=50%；故答案为：2HSO3+2e2SO32+H2；SO32；50%；【点评】本题考查了制备石膏的流程，考查较为综合，题目具有一定难度，涉及盐类的水解、电解原理等问题，本题注意方程式的书写