2019-2020年高考化学 专题二十五 物质结构与性质（全国通用）.doc

2019-2020年高考化学 专题二十五 物质结构与性质（全国通用）非选择题1(xx衡水质检)已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2和F有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题：(1)写出元素G的基态原子外围电子排布式_；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是_(用化学式表示)。(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为_。(3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式_(任写一种)。(4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为_。(5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为_。(6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是_(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1 pm1010cm)。解析A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同运动状态，则B为C元素；E2可能为O2或S2元素，A、D、E三种元素的原子序数之和为25，D和E的原子序数为24，根据原子序数的大小关系，则E为S元素，D为O元素，则C为N元素，E2和F有相同的核外电子排布，则F为K元素，G的质子数是25，G为Mn元素。(1)根据构造原理，Mn的基态原子外围电子排布式为3d54s2；B、C、D三种元素分别形成的最简单的氢化物为：CH4、NH3、H2O，水在常温下为液态，CH4和NH3为气态，则H2O的沸点最高。(2)O2与O3互为同素异形体，根据微粒中原子个数相同，价电子总数相同互为等电子体，可知O3与NO互为等电子体。(3)在上述元素的原子中能形成非极性分子且为直线形的有CO2和HCCH，它们的电子式分别为 和HCCH。(4)由4个N原子组成的不稳定单质分子为N4，由于N原子的杂化方式为sp3杂化，则M分子的立体构型是正四面体结构。(5)该一次性电池负极材料是Zn，正极材料是MnO2，电解质为KOH，该电极的正极电极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH。(6)上述元素中电负性最大的是O元素和第一电离能最小的K元素形成化合物N为K2O，由于r(K)r(Ca2)，故其晶格能小于CaO。由晶胞结构和均摊法知，每个晶胞中相当于含有4个K2O，则有：4Mr(K2O)NA(a1010)3，该化合物的密度为： gcm3。答案(1)3d54s2H2O(2)NO(3) (或HCCH)(4)正四面体(5)MnO2eH2O=MnOOHOH(6)K2O2(xx大连高三质检)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：(1)号元素的基态原子的价电子排布式是_，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_(写出元素符号)，号元素基态原子的电子排布图为_。(2)号与号元素形成的含有18电子的物质为_(写出名称)，号与号元素形成的，能造成温室效应的物质的立体构型为_。、三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_。(3)、两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是_。a该分子属于含有极性键的非极性分子b该分子含有4个键和1个键c该分子中的号原子采取sp2杂化d该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn1，该元素可与元素形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_。(5)若元素与Fe元素形成的某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_gcm3。解析(1)从题中的各元素在元素周期表中的相对位置，可知号元素为铜元素，其基态原子的价电子排布式为3d104s1；与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的电子排布式为Ar3d54s1，是铬元素；号元素为碳元素，其基态原子的电子排布图为。(2)号元素氢与号元素氧形成的含有18电子的物质为H2O2，号元素碳与号元素氧形成的能造成温室效应的物质二氧化碳的空间构型为直线形；根据晶胞的结构利用均摊法判断，1个晶胞中含有1个碳原子，镁原子为81/81个，镍原子61/23个，故由C、Mg、Ni三种元素的原子构成的晶体的化学式为MgNi3C或Ni3MgC；常温下丙烯为气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇常温下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力。(3)C、H两种元素能形成多种平面形分子，其中相对分子质量最小的为乙烯。a项，该分子中碳氢键为极性键，分子结构对称，属于含有极性键的非极性分子，正确；b项，该分子含有4个碳氢键和1个碳碳双键，共有5个键和1个键，错误；c项，该分子为平面形，碳原子采取sp2杂化，正确；d项，该物质难溶于水，错误；故选ac。(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn1，该元素为氮元素，可与元素氢形成含有10个电子的氨气分子，将过量的氨气通入盛有硫酸铜溶液的试管中，先发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，后发生络合反应生成Cu(NH3)4SO4，产生的现象为：先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色。(5)根据晶胞的结构先确定1个晶胞中含有各原子的个数，进一步确定其化学式，结合密度的定义及相关数学知识进行计算，得合金的密度为0.92/a3或5.561023/(a3NA)。答案(1)3d104s1Cr(2)过氧化氢直线形MgNi3C(或Ni3MgC)甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力(3)ac(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色(5)0.92/a3或5.561023/(a3NA)3(xx安徽蚌埠期中)A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息A周期表中原子半径最小的元素B元素的原子价电子排布为nsnnpnC基态原子L层电子数是K层电子数的3倍D第三周期中第一电离能最小的元素E地壳中含量最多的金属元素F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构(1)F位于元素周期表中位置是_，其基态原子核外价电子排布式为_。(2)B的电负性比C的_(填“大”或“小”)；B2A2分子中键与键个数之比为_。(3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：_。(4)已知每5.4 gE可与F的低价氧化物反应，放出346.2 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：_。解析由题意可知A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为铁元素。答案(1)第四周期族3d64s2(2)小32(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)2Al(s)3FeO(s)=3Fe(s)Al2O3(s)H3 462 kJ/mol4(xx江苏南京一模)xx年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有_(不定项选择)。aC2H2、C2H4都是非极性分子b碳负离子CH呈三角锥形cNO电子式为NOdNH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子(2)钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)V2基态时核外电子排布式为_。钒固氮酶中钒的配位原子有_(写元素符号)。熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为_。(3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1 mol该分子中含键的数目为_。解析(1)乙烯、乙炔均为非极性分子，a正确；碳负离子CH与NH3互为等电子体，故CH呈三角锥形，b正确；NO与N2互为等电子体，故NO的电子式为NO，c正确；氨气的沸点比氮气高的主要原因是氨气分子间存在氢键，d错误。(2)V的原子序数为23，V2基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。根据钒固氮酶的结构示意图可知钒固氮酶中钒的配位原子有S和N两种。根据钒硼晶体晶胞中钒原子所处的位置和分摊法计算，该晶胞中含有的钒原子数目为：8824。(3)根据烟酰胺的结构简式可知其分子中氮原子的杂化轨道类型有两种，分别为sp2和sp3杂化。根据分子结构以及单键、双键所含键的规律可知。1 mol该分子中含15 mol 键。答案(1)abc(2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3S、N4(3)sp2、sp315NA(或156.021023)B组专项能力训练非选择题1(xx潍坊质检)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。(1)C元素原子基态时的价电子排布式为_，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。(2)当n2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，BC2属于_分子(填“极性”或“非极性”)，当n3时，B与C形成的晶体属于_晶体。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(4)右图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有_个，该晶体的化学式为_。解析短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，则A位于A族，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，B属于A族，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，其原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p3，故D为氮元素。(1)A位于A族，若A元素为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素的化合物为H2O、H2O2，化合物中的共价键为键。(2)当n2时，B为碳元素，其最简单气态氢化物分子式为CH4，为正四面体结构，其中心原子杂化方式为sp3杂化；BC2为CO2，CO2为直线形结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，当n3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为SiO2，属于原子晶体。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，A为锂元素，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，B为硅元素，同周期元素第一电离能从左往右总体上呈增大趋势，非金属性越强其第一电离能越大，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半充满状态，则N元素的第一电离能高于O元素，故四种元素第一电离能大小顺序为：NOSiLi。(4)由晶胞图可知，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子位于体心，每个顶角为8个晶胞所共用，故与Ti原子最近且距离相等的钙离子有8个，根据均摊法可知，处于顶角的原子同时为8个晶胞所共有，每个原子有1/8属于该晶胞，处于棱上的原子，同时被4个晶胞所共有，每个原子有1/4属于该晶胞；处于体心位置的原子则完全属于该晶胞，所以N(Ca)N(Ti)N(O)1113，该晶体的化学式为CaTiO3。答案(1)2s22p4(2)正四面体sp3非极性原子(3)NOSiLi(4)8CaTiO32(xx东北三校联考)铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故BNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g)H5a kJmol1(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理，O3分子的空间构型为_。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述CaD合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留两位有效数字)。解析(1)NH4CuSO3中的金属铜离子的化合价为1价，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；一般情况下，非金属性越强，其第一电离能越大。由于氮原子的2p轨道上电子处于半充满状态，稳定性强，所以其第一电离能大于氧元素，所以其第一电离能的大小顺序是NOS。A项，分子之间形成氢键，可以增加分子与分子之间的作用力，由于NH3分子和H2O分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，正确；B项，NH3分子空间构型呈三角锥形，H2O分子空间构型为V形，NH3分子中N原子有一对孤电子对，H2O中O原子有两对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的斥力越大，故NH3的键角大于水分子的键角，错误；C项，Cu(NH3)4SO4属于盐，难溶于有机溶剂，正确；D项，在燃烧热的热化学方程式中水应为液态，错误。(2)互为等电子体的分子具有相同的空间结构，SO2分子的空间构型为V形，所以O3分子的空间构型也为V形。(3)a位置上Cl原子形成2个单键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，其杂化类型是sp3杂化。(4)由CaDn晶胞结构可知，8个Ca原子位于晶胞的顶角，D原子有8个处于晶胞面上，1个处于体心。所以1个晶胞中，含有的Ca原子数为：81，含有的D原子数为815，故n5，则LaNin中n也等于5；氢在合金中的密度为：0.083 gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)NOSAC(2)V形(3)sp3杂化(4)50.083 gcm33(xx河南豫东、豫北十所名校联考).氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_。aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高dCu(NH3)42中，N原子是配位原子(3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。(1)设氯化钠晶体中Na与跟它最近邻的Cl之间的距离为r，则与Na次近邻的Cl个数为_，该Na与跟它次近邻的Cl之间的距离为_。(2)已知在氯化钠晶体中Na的半径为a pm，Cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为_。(用含a、b的式子表示)(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_。解析.(1)基态Ti2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，电子占据的最高能层为M层，该能层有s、p、d三个能级，具有1359个原子轨道。(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化，a错误；NH中共有8个价电子，但ClO中价电子共有32个，因价电子总数不相等，因此它与NH不互为等电子体，故b错误；NH3能形成分子间氢键，使其沸点高于PH3，c正确；Cu(NH3)42中，Cu原子核外有空轨道，而N原子核外有孤对电子，故N原子是配位原子，d正确。.(1)根据氯化钠晶胞结构可知与Na次近邻的Cl共有8个。晶胞面对角线的长度为r，所求距离为晶胞体对角线的长度，为r。(2)晶胞边长2(ab)pm，晶胞体积V2(ab)3pm3；1个晶胞中有4个NaCl，则离子体积V4a34b3pm3，所以离子的空间利用率为100%100%。(3)若立方体氯化钠颗粒边长为氯化钠晶胞的10倍，则立方体氯化钠颗粒的棱上有21个原子(10个Cl和11个Na)，那么该立方体的原子总数为2139 261。而该立方体的每条棱的相应里面一层(紧靠)的棱上有19个原子(10个Cl和9个Na)，即该立方体中有1936 859个原子处于立方体内部，所以该立方体表面原子个数为：2131932 402，因而表面原子占总原子数的百分比为100%26%。答案 .(1)M9(2)cd(3)N、F、H三种元素的电负性为FNH，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2形成配位键.(1)8r(2)100%(3)26%或100%4(xx湖南长沙模拟).氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如下图所示。(1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为_。(2)此配离子中含有的作用力有_(填序号)。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键G键 H键(3)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。.元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：(4)化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是_(填化学式)。(5)AD2分子的空间构型为_。(6)A、B和C的成键情况如下：ABA=BCBC=B键能/kJmol1360803464640A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为_。解析(1)Fe原子是26号元素，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；铁原子失去最外层2个电子和次外层1个电子得到Fe3，其价电子为3d5。(2)此配离子中含有极性键如CO键、非极性键如CC键、配位键、键、键。(3)该配合物中形成单键的碳原子为sp3杂化、双键的为sp2杂化。(4)由题意可知A为C、B为O、C为Si、D为S，其中SiC为原子晶体，而SO2为分子晶体，SiC的熔沸点高。(5)CS2的分子结构与CO2相似，为直线形分子。(6)从能量最低原理分析，碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(80321 606 kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(36041440 kJmol1)，故C与O易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(64021 280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(46441 856 kJmol1)，故Si与O易形成含单键的原子晶体。答案(1)3d5(2)CDEGH(3)sp2、sp3(4)SiC(5)直线形(6)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(80321 606 kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(36041 440 kJmol1)，故C与O易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(64021 280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(46441 856 kJmol1)，故Si与O2易形成含单键的原子晶体。热点一原子结构与性质(xx课标37，xx课标37，xx安徽理综25，xx福建理综8)【演练1】 (高考组合题)基态原子核外电子的排布(1)xx江苏，21(A)(1)Mn2基态的电子排布式可表示为_。(2)xx福建理综，31(2)基态铜原子的核外电子排布式为_。(3)xx新课标全国卷，37(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(4)xx新课标全国卷，37(1)Ni2的价层电子排布图为_。(5)xx新课标全国卷，37(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。(6)xx新课标全国卷，37(2)基态B原子的电子排布式为_。(7)xx福建理综，30(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(8)xx山东理综，32(1)氧元素基态原子核外未成对电子数有_个。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)M94(4)3d(5)343s23p63d10(6)1s22s22p1(7)2s22p3(8)2【演练2】 (高考组合题)元素的性质与递变规律(1)xx新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(2)xx新课标全国卷，37(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)xx山东理综，32(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(4)xx安徽理综，25(1)(2)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。则：W位于元素周期素第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。(5)xx山东理综，32(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(6)xx安徽理综，25(2)已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)。(7)xx福建理综，30(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(8)xx山东理综，32(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(9)xx福建理综，31(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。答案(1)KF(2)OSSe(3)3(4)三A大小(5)a(6)小(7)NOC(8)C(碳)(9)热点二分子结构与性质(xx课标37，xx江苏化学21，xx安徽理综7，xx福建理综31，xx山东理综32)【演练3】 (高考组合题)微粒间作用力与性质(1)xx新课标全国卷，37(5)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCO键能/(kJmol1)356413336化学键SiSiSiHSiO键能/(kJmol1)226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(2)xx新课标全国卷，37(4)(5)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。(3)H2SO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。答案(1)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(2)强(3)第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中O的电子更向Se偏移，更易电离出H【演练4】 (高考组合题)中心原子杂化方式的判断及分子空间构型的判断(1)xx福建理综，31(3) 中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(2)xx山东理综，32(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。答案(1)三角锥形sp3(2)sp2杂化sp3杂化热点三晶体结构与性质(xx山东理综33，xx课标全国卷37，xx重庆理综3，xx江苏化学21(A)，xx四川理综11)【演练5】 xx新课标全国卷，37(3)(4)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。(4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。解析有4个未成对电子的一定是过渡金属，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C为Fe元素，顺推出D为Ni，B为K，A为F元素。(3)A(F)原子数16428B(K)原子数824D(Ni)原子数812即该化合物的化学式为K2NiF4D的配位体是距其最近的异种原子A，分别在它的前面、后面、左边、右边、上边、下边，共6个A原子。(4)在K3FeF6中含有K与FeF63之间的离子键和FeF63中Fe3与F之间的配位键，在配离子FeF63中F是配位体。答案(3)K2NiF463.4(4)离子键、配位键FeF63F