2019-2020年高三9月入学摸底考试 化学试题.doc

2019-2020年高三9月入学摸底考试 化学试题本试卷分为第I卷（第14页）和第卷（第510页）两部分。满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，Fe56。第I卷（共66分）一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1在化学的发展史上，世界上许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。下列有关科学家及其创建的理论的描述中，错误的是（ ）A门捷列夫发现了元素周期律 B道尔顿创立分子学说C拉瓦锡确立了质量守恒定律 D勒沙特列发现化学平衡移动原理2下列各项表达式正确的是（ ）+8728AO2的结构示意图： B Na2S的电子式： C 甲醛的结构简式：CH2O D 氮分子的结构式：3勤洗手是预防传染病的有效途径之一。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是（ ）AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O4在医学、日常生活中常见的福尔马林，医用消毒酒精，生理盐水，食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（ ）A B C D 5下列关于浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）A浓H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓H2SO4在常温常压下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D浓H2SO4在常温下能够使铁、铝金属钝化二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（ ）A容器中的压强不变B混合物的平均相对分子质量不变C各组分的浓度不变D混合气体的密度不变7下列反应：Na + H2O，NaH + H2O，NO2 + H2O，Cl2 + H2O，IBr + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）A B C D8关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）Ac(H+)很少的溶液一定呈碱性 Bc(H+)c(OH-)的溶液一定呈中性CpH等于7的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 （ ）A离子半径：Na+N3-H+B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐D与水反应都是氧化还原反应10下列离子方程式正确的是（ ）ANaOH溶液吸收少量H2S气体 OH + H2S HS + H2OB向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ CO2+ H2OC碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH CaCO3 + H2OD氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH4+ H2O + NH311铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe转移向Cu12. 橙花醛是一种香料，结构简式为(CH3)2CCHCH2CH2C(CH3)CHCHO。下列说法正确的是（ ）A橙花醛能够发生氧化反应，不能发生还原反应B橙花醛可以使溴水褪色C橙花醛是丙烯醛是同系物D橙花醛与分子式为C10H20O的酮互为同分异构体 13氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）AClO2 BNaClO4 CHClO DNaClO14某溶液中存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2:3:1:3:1，则未知离子可能为（ ）AFe2+ BBa2+ CC1 D M g2+15下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（ ）FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液A B C D全部16有一不饱和的NaOH溶液，加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（相同温度下），则a、b、c的关系为 （ ）17往含等物质的量CO32和HCO3的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（ ）A B C D三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是（ ）试剂Z离子X离子YANH3H2OAl3+Mg2+BAgNO3Cl-CO32-CNa2SO4Ba2+Mg2+DBa(NO3)2SO42-Cl-19离子反应为aMnO4 + bI+x H+y Mn+ cI2 + dIO3 + zH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是 （ ）A氧化性MnO4 IO3Bc=d=5，则该反应转移电子数为30eC该反应的氧化产物只有IO3Da、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d 20下列各组反应，Q1Q2的是（ ）ACH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)+Q2BS(s)+O2(g) SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g) SO2(g)+Q2CCaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) +Q1 CaO(s)+ H2O(l) Ca(OH)2(aq)+Q2DHCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 CH3COOH(aq)+KOH(aq) CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q221常温下，下列各组溶液混合后，溶液pH大于7的是（ ）A含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液BpH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合C0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等体积混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合22Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ）A2.25mol/L B2mol/L C0.3mol/L D0.6mol/L第II卷（共84分）四、（本题共24分）23SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2。回答下列问题：（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式 ， 在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因： 。（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是 （选填编号）。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为 。（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。24XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。（1）配平反应的离子方程式：_XeO3+_Mn2+ +_H2O MnO4-+_Xe+_H+（2）反应现象为：有气泡产生，_。（3）发生氧化反应的物质是_。（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=_。25工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；(1)该反应的平衡常数表达式为_ ，升高温度K值_(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_(填序号)NH3 的含量时间12001000时间NO 的含量1105Pa10105PaO2 的含量时间1000无催化剂1000有催化剂H2O 的含量时间12001000 A B C D (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为_mol/(L.min)反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_(填序号)A、使用催化剂 B、升高温度 C、减小压强 D、增加O2 的浓度在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向_移动(填“左”或“右”)。五、（本题共24分）26实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图。实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色 集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）（2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是 ，最终集气瓶中收集到的气体是 。（3）CuO粉末处发生化学反应方程式为 。（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用“固固加热型”装置制取氨气的化学方程式 。（5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：27、欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。V(待)=100ml某指示剂称量1操作1量取待测液操作2mV(HCl)/mL试样蒸馏水V(待)=20mL标准液盐酸(0.100mol/L)方法一： 方法二：m1m2称量1操作1沉淀操作2操作3操作4称量2试样蒸馏水试剂A滤液洗涤水蒸馏水 方法三： 方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题：（1）方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要 ；操作2的名称是 ；该过程选择的指示剂是 ；该样品中NaHCO3的质量分数为 用上图数据填写含m、V(HCl)的表达式。（2）方法二选择将HCO3- 离子转化为沉淀并称重，试剂A为 （填化学式）溶液；操作3的名称是 ；如何判断这个目的已经达到： 。（3）根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是 ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低。偏高的原因可能是 ；偏低的原因可能是 。（4）方法四的实验原理是 （用化学方程式表示）。六、（本题共20分）28有人设想合成具有以下结构的烃分子。（1）结构D显然是不可能合成的，原因是 ；（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 ；（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（ ）a它的对位二元取代物只有一种 b它的邻位二元取代物只有一种c分子中所有碳碳键的键长均相等 d能发生取代反应和加成反应（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 。（5）下列有关烃的说法正确的是 a不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；b烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；c若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不能得出分子式；d烃分子中H%最高的是甲烷。29聚乳酸是一种塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被认为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”。以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：已知：乳酸是一种含有取代基的羧酸。C是一种含六元环的化合物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成。（1）乳酸中含有的官能团的名称为_ ，“乳酸C”的反应类型是 。（2）估计乳酸在水中的溶解性为_（选择填空）。a可溶 b微溶 c难溶（3）写出乳酸与碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）。_（4）“AB酒精”是乙醇的一种生产方法，写出这两步反应的化学方程式： ， 。（5）现有分子式为C4H8O3的有机物，写出符合下列要求的有机物可能的结构简式：与乳酸具有相同官能团；碳键为直链。 。在这些物质中，有一种物质在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，写出D的结构简式 。 七、（本题共16分）30已知某有机物中n(C)n(H) =11，取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)=W2g，m(H2O)=W3g。（1）符合n(C)n(H) =11的最简单的有机物：若是烃，则结构简式为 ；若是烃的含氧衍生物，则结构式为 。（2）当W1与V之间满足_条件时，该有机物中一定没有氧原子。当W1与V之间满足_条件时，该有机物中一定有氧原子（3）若该有机物含有氧元素，则W1g有机物中含氧的质量为_g（用含Wl、W2的代数式表示）。 （4）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外还至少需上述数据中的_个，将这些组合一一填入下列空格中。说明：选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式。每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满。组合序号组合数据（5）如果符合n(C)n(H) = 11的有机物在氧气不足时燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体共3 mol，将混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃直到反应完全，则剩余气体的物质的量（n）的范围为 。（写出计算过程）参考答案与评分标准一、（共10分）1B， 2A， 3C， 4D， 5D。二、（共36分）6C， 7C， 8B， 9B， 10D， 11A， 12B， 13A， 14D， 15D， 16A， 17 C。三、（共20分）18CD， 19AD， 20BC， 21 AB， 22B。四、（24分）23（共8分）（1）O=C=O（1分） CO32- + H2OHCO3- + OH-（2分）（2）ac （2分） （3）1s22s22p63s1 （1分） （4）31（2分）24（共8分）（1）5，6，9，6，5，18（2分）（2）溶液显紫红色（1分）（3）Mn2+（1分）（4）0.015（2分） pH = 1（2分）25（共8分）（1）K = （1分） 减小（1分） （2）AC（2分）（3）0.1875（1分） AB（2分） 左（1分）五、（24分）26（共11分）（1）是（1分） I （1分） （2）分液漏斗（1分） N2（1分）（3）3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O（2分）（4）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + H2O（2分）（5）碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水（1分），该反应以及NaOH的溶解都是放热的，使溶液的温度升高，降低了NH3的溶解度（1分），同时溶液中c(OH-)增大，使NH3H2O的电离平衡逆向移动（1分）。27（共13分）（1）100mL容量瓶（1分），胶头滴管（1分）；中和滴定（1分）；甲基橙（1分）；（1分）。（2）Ba(OH)2（1分）；洗涤（1分）；取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入硫酸（或硫酸盐），若无沉淀，说明洗涤已完全（1分）。（3）m(CO2)（或实验前后干燥管的质量）（1分）；空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管（1分）；装置中的二氧化碳没有全部排入干燥管（1分）。（4）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2。（2分）六、（20分）28（共8分）（1）C原子不能形成5个共价键（1分） （2）C10H16 （1分） （3）bc （2分） （4）（2分）（5）bd（2分）29（共12分）（1）羧基（1分） 羟基（1分） 酯化反应（写取代反应也可）（1分） （2）a（1分）（3）（2分）（4）(C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6（1分）C6H12O62C2H5OH + 2CO2（1分）（5）（1分）（1分） （1分） （1分）七、（16分）30（16分）（1）（1分）（1分）（2）W1=（1分）W1（1分）（3）W1（2分）（4）2（1分）（以下每空1分，共5分）组合序号组合数据W1、VW2、VW3、VW1、W2W1、W3（5）0.5n1.5（4分，其中答案2分，计算过程2分）