2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷.doc

2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Mn 55 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列说法中，正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾3不能用有关胶体的观点解释的现象是A. 在江河入海处易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞4、下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液5某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D326、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是ANa2O2 Na2O BFeFeCl3 CCuSO4Cu DHClOCl27、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A2g氢气所含分子数目为NAB在标准状况下， 22.4 L水的物质的量为1molC18g水中含有的电子数为10NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N8、把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是ACu BNaOH CCuO DCu(OH)29、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-10、 实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A53 B54 C11 D3512、 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2O BMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HCl=ZnCl2+H2 DSO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H + 2OH- = H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O14、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为4:3 D质量之比为1:115、 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为3D. 氮化铝是氧化产物16、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2第卷（非选择题， 共52分）17（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。18、（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I- 、S 中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _ _。反应溶液白色沉淀气体A金属单质反应气体B淡黄色固体X固体Y稀盐酸反应石灰水反应19、（12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体X的名称 A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式，并指出氧化剂。反应 ，氧化剂 反应 ，氧化剂 （3）写出反应的离子方程式：反应 。 反应 。20、（5分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O请将上述反应改写成离子方程式：_ _ _上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。21（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。22、（5分）实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O求：15.8g KMnO4参与反应时，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？高一月考化学试卷参考答案第卷（选择题，共48分，每小题3分）1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、B 7、B 8、D9、C 10、A 11、A 12、C 13、D 14、B 15、C 16、B第卷（非选择题，共52分）17（10分） 1:3（2分） 25%（2分） 17.5%（2分） 4:7（2分） 40g/mol（2分，无单位不得分）18、（6分）H+、Mg2+、Fe3+；（2分） S2-、I-；（2分） Fe2+、S （2分）19（12分）（1） 过氧化钠（1分）CO2（1分）（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 （2分） Na2O2 （1分）2Na + O2 = Na2O2 （2分） O2 （1分）（3）Ca2+CO32- CaCO3（2分） CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2（2分）20、（5分） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (2分) HNO3 （1分） Cu(NO3)2 （1分） 3/4 (1分)21（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（2分）22、（5分） 5.6L 0.5mol