2019-2020年高一下学期期中联合考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高一下学期期中联合考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 18题每小题2分，916题每小题3分，每题只有一个正确选项。）1根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是A质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D质量数不同2以下叙述错误的是A氢气与氯气反应后，体系的能量降低B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成3下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 4下列有关两种微粒X和X的叙述正确的是A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等 D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同5下列有关化学键的说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素的原子不能形成离子化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物6元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr27下列各组物质中化学键的类型完全相同的是ANaCl MgCl2 Na2O BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4 DNH4Cl H2O CO28下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是9取两份10mL 1 molL1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是 A铝粉 B3 molL1稀硫酸 C铁粉 D氢氧化钠固体10已知一定温度时：N2（g）3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是 AQ92 kJBQ 92 kJ CQ 92 kJDQ=194kJ11下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y ZZ的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有C只有 D12下列说法中正确的有的是A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成汽油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素13在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A容器内气体混合物的密度不随时间变化B容器内X、Y、Z的浓度之比为122C单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol YD单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z14短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B元素X与W形成的共价化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ215下列反应的离子方程式正确的是A硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42 BaSO4B在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH H2OC用小苏打治疗胃酸过多： + H CO2H2OD向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl16硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV / mLc /(molL-1)V /mLc /(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25xx学年第二学期普通高中模块检测高 一 化 学第卷(非选择题，共60分)17（14分）根据下列6种符号回答问题： 1H 2 H 3 H 14C 14N 16O （1）共有 种核素，属于 种元素。（2）互为同位素的是 。（填序号，下同）（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。现有6种物质： MgCl2 HCl SO2 K2CO3 CaO NaOH 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： （1）属于共价化合物是 。（2）只含离子键的化合物是 。（3）含共价键的离子化合物是 。 18（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。 供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称： 。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。（3）装置B所盛试剂是 ， 其作用是 。（4）装置C所盛试剂是 ， C中反应的离子方程式是 。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。19（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号：A： ， B：，C：，D：。（2）画出E的阴离子的结构示意图： 。（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 。（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是 （写化学式）。（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 molL1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式： 。20（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，回答下列问题：（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是 （用化学式表示，下同）； 碱性最强的是 。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（3）有两种离子化合物，均由、四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式： 。（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) ；（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为 。X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 。21（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生 。（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。at1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小 bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质浓度不再变化 dt2t3，各物质的浓度相等e0t2，N2O4浓度增大f反应过程中气体的颜色不变（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。表示NO2变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是 molL1min1高一化学参考答案选择题（18题每小题2分，916题每小题3分，共40分。）12345678910111213141516ABDDDCAABBCACCCD第卷（非选择题 共60分）17（14分）（1）6, 4 (每空1分) （2） (2分) （3） (2分) (2分)（1） (2分) （2） (2分) （3） (2分)18. （10分）（1）分液漏斗(1分) （2）稀硝酸 (1分) （3）饱和碳酸氢钠溶液(1分)，吸收气体中硝酸(2分)（4）硅酸钠溶液(1分)，SiO32CO2H2OH2SiO3CO32 (2分)（5）NCSi(2分)19 (12分)（1）H C N O （每空1分）（2） （2分）（3）N2+O22NO （2分） （4） NH3（2分）（5）CO2 +2OH-CO32- +H2O （1分） CO32-+CO2+H2O2HCO3- （1分）或CO2 +OH-HCO3-（2分）20. （15分）（1）H2SO4 (1分) HNO3 (1分) ; NaOH(1分) （2）O2-Na+ Mg2+(2分)（3）H+HSO3-SO2+H2O (2分)（4）2Mg+CO2C+2MgO (2分) Mg+H2SO4 MgSO4 + H2 (2分)（其它合理答案同样得分）（5）Al(OH)3 (2分) ， NaOH(1分) 、H2SO4(1分) 或HNO321(9分)（1）B中红棕色变浅(1分) 化学平衡的移动(1分)（2） a c e(3分) （3） Y (2分) 0.3 (2分)