2019-2020年高一3月月考化学（理）试题 含答案.doc

2019-2020年高一3月月考化学（理）试题 含答案可能用到的原子量：Mg24 N 14 O16 H 1 Na23 C12 S32 Cl35.5 Al27 Ca40 Cu64 Fe56 Mg24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是()A127I与131I互为同素异形体 B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列电子式正确的是()3下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是() 4下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：W X B阴离子的还原性YZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中6X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是()AX一定是碱金属元素BY元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备7.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中 的位置相符的是（ ）8.A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能 电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ）（A）CaCl2 （B）CaF2 （C）NO2 （D）CO29几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32XYZWQAX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和1711短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ）A6 B3 C4 D512 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内 层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（ ）A由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸BZ和Y组成的物质是原子晶体CZ与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应DX和Y均存在同素异形体13.下列说法中不正确的数目为（ ）氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属I2升华时破坏分子间作用力A 2个 B3个 C4个 D5个14核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)15下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱16根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A. 第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B. 第2列元素中一定没有非金属元素C. 第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D. 某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期17六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知（ ）Aa、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物Bb、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：dcbC原子半径由大到小的顺序是 efcbaD元素的非金属性由强到弱的顺序是 dcfb18下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）ANaCl MgCl2 Na2O BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4 DNH4Cl H2O CO219X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） AZ的单质与氢气反应较Y剧烈 BX、Y形成的化合物都易溶于水 C这四种元素的单质以Z熔点最高 D最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱20下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ） A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸21A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：原子半径AB 原子序数AB 原子最外层电子数AB A的正价与B的负价绝对值不一定相等，其中正确的是（ ）A B C D22下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素23短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（ ）A最外层电子数：ZRY B气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DZ的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应24我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：Ga As P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物25Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYQW BQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物CX 与W能形成两种常见的化合物 DY单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 二、填空题26. (每空2分共计8分) 现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_ _晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_ _。 (2)C组中HF熔点反常是由于_。(3)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度非常高水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电27（17分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.031023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94，又已知E的原子核中有14个中子。（1）写出五种元素的名称： A_ _，B_，C_，D_，E_。（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图_ 、_。（3）BC2的电子式为_，BA4的结构式为_。（4）五种元素中原子半径最小的是_，金属性最强的是_。（填元素符号）28(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填化学式)，理由是_。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_29(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_ 。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(4)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(5)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(6)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。高一化学参考答案（理）CCDBB BDADD DACDA DBACD CBACB26. 每空2分(1)原子；共价键(2)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(3)27.（1）氢、碳、氧、钠、铝每空1分（2）略 每空2分( （3）略每空2分(（4）H Na每空2分28(1)C(2)NH(3)Cl每空1分(4)H2CO3只有它显弱酸性3HAl(OH)3=Al33H2O每空2分29(1)钾 1分铝1分铝1分(2)S2Cl2=S2Cl2分(3)不合理1分，NH3H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物2分(4)锥形瓶1分防止倒吸1分(5)变蓝1分NaOH1分(6)有白色沉淀生成1分饱和NaHCO3 2分