2019-2020年高三高考适应性月考卷（三）化学.doc

2019-2020年高三高考适应性月考卷（三）化学7.霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。如图2为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A.用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关C.苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃D.SO2和NxOy都属于酸性氧化物8.下列图示(如图3)与对应叙述相符的是A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D.图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB.4. 6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA10.下列说法正确的是A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na+H+SO32-B.可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液C.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存D.向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H+OH- =H2O11.下列实验装置(如图4所示)能达到实验目的的是A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2B.用图乙所示装置制取少量Cl2C.用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物12.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图5所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是A.M的分子式为C14H12O2NF4B.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内C.该物质易溶于水，且能发生水解反应D.M能发生加聚反应和取代反应13.在通电条件下，用如图6所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是A.盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用B.Pt1的电极反应为2H+2e-=H2C.每得到lmol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室D.每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)26.(14分)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图15所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：(1)草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为 。(2)装置C的作用是 ，加热D装置之前需进行的操作是 。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色甲组步骤1中反应的化学方程式为 。甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为 。乙组得到的黑色粉末是 (填化学式)。乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。(4)该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需 。27.(14分)CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) H=x kJmol-1. CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H =-41.2kJ mol-1(1)已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g)H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气燃烧生成气态水的热化学反应方程式。化学键O=OH-HO-H键能(kJ/mol)496436462则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) H= kJmol-1(2)一定温度下，在1.0L密闭容器中放入lmolC(s)、lmolH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图16：回答下列问题:下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。a.各反应物和生成物浓度相等b.该反应的H不变c. v正(CO)=v逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不变由图中数据计算，该反应的平衡常数K= (精确到小数点后第二位)。(3)现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol CO和lmol H2O，在N中充入lmolCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率1与容器N中CO2的转化率2的关系为 (写数学表达式)。(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：电离平衡常数H2CO3H2SKa14.4l0-71.3l0-7Ka24.710-117. ll0-15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；常温下，用l00mL 0.lmol1L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。(5)硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(3x5)，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为： 。28.(15分)铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图18所示：(1)步骤加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子 。(2)步骤中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为 。(3)为了使步骤所得悬浊液中的Ce3+浓度为110-6molL-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为 已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21，lg2=0.3】。(4)将NH4Cl固体与CeCl36H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是 。(5)第步反应的化学方程式是 ；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为 。(6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂用(HT2)表示萃取Ce4+，再用cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，重复23次，平均消耗VmL标准溶液。“萃取”时存在反应：Ce4+n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈 性(填“酸”“中”或“碱”)。经计算，CeCl3样品的纯度为 。 M(CeCl3)=246.5gmol-135.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。(1)溴元素在周期表中的位置为 ，碘原子的价层电子排布图为 。(2)气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于 。(3) I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为 。中心原子的杂化轨道类型为 。(4)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为 。(5)拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是 ；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式： (写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子Cu(CN)42-的配位数为 。(6)请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。(7)由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图21所示，该晶体的密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数为 (只要求列出算式)。36.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图22所示：回答下列问题：(1) A的结构简式为 。(2)检验B中官能团的实验操作是。(3) D中官能团的名称是，-中属于加成反应的是 (填序号)。(4)反应的化学方程式为。(5)反应的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为 。(6)满足下列条件的D的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；分子中有1个乙基。请仿照E的合成路线，设计由合成的路线： 。7-13DBBCADC26.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)H2C2O4H2O+CO+CO2(2)干燥CO气体（1分） 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热(3)Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OFe3+3SCN=Fe(SCN)3Fe（1分） 假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分）(4)在A和B装置之间加一个防倒吸装置27.(每空2分，共14分)(1)+130(2)cd 14.73mol/L(3)1+2=100%(4)H2S+CO32-=HS-+ c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-)(5)xS+2e-=28.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)Fe3+、H+(2)2：1(3)9.3(4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解(5)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 过滤、洗涤、干燥(6)酸（1分） 或（其他合理答案均可给分）35.(除特殊标注外，每空1分，共15分)(1)第四周期第A族 (2)HF分子间可形成氢键（3）V形 sp3(4)IBrIClCl2（2分）(5)N CO2、CS2（其他合理答案也给分）（2分） 4(6)（2分）(7)mol1（其他合理答案也给分）（2分）36.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)(2)取少量B于试管中，加氢氧化钠溶液加热充分反应后，取上层清液于另一试管中，加入稀HNO3酸化，再加硝酸银溶液，若沉淀颜色为淡黄色，则B中的官能团为-Br(3)羧基（1分） (4) (5)乙二醇（1分）(6)10(7)