2019-2020年高一上学期10月月考化学试题 含解析.doc

2019-2020年高一上学期10月月考化学试题 含解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx宁夏）图标所警示的是（）A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质2（2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯3（2分）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）酸；氢化物；氧化物；含氧酸；难挥发性酸；化合物；一元酸ABCD4（2分）下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液5（2分）下列说法正确的是（）ACH4的摩尔质量为16gB约6.021023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4C1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.56.0210236（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55g NaCl中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD1mol NH4+中含有电子数为10NA7（2分）下列实验操作正确的是（）ABCD8（2分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O29（2分）下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L10（2分）下列叙述正确的是（）A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1：211（2分）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）A64B17C44D1612（2分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积AABBCCDD13（2分）用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：114（2分）（xx海南）在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+415（2分）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A30%B100%C26.5%D100%16（2分）标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为 g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L17（2分）2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04mol C和2.24g D，则C的摩尔质量为（）A17g/molB28g/molC32g/molD44g/mol18（2分）在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入自来水中C冷水从冷凝管下口入，上口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分19（2分）下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD20（2分）下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1NaCl溶液B75 mL 1.5 molL1FeCl3溶液C150 mL 3 molL1KCl溶液D50 mL 3 molL1MgCl2溶液21（2分）（xx碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）22（2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO45H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液23（2分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L24（2分）下列说法中错误的是（）A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数约为36.021023D配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L25（2分）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D无法确定二填空题（本题包括3小题，共30分）26（10分）（1）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为_mol1（2）向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为_（3）分离乙醇和水组成的混合物，常用的方法是_；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是_；分离苯和水组成的混合物，常用的方法是_（4）标准状况下，用体积为1L的干燥烧瓶排空气法收集NH3，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为10.0将此烧瓶倒扣在水中，最终烧瓶内液体的体积为_L，物质的量浓度为_mol/L27（10分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质食用精盐是用粗盐提纯而得到的回答下列问题：（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：加热搅拌；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；固定铁圈位置；放置酒精灯； 停止加热其正确的操作顺序为_（填序号）（2）检验溶液中有无SO42离子的操作为_（3）在粗盐经过溶解过滤除SO42离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，这步操作的目的是_（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_28（10分）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸（1）操作过程中使用到的玻璃仪器有_（2）实验过程中涉及的操作如下：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；用规格为_mL的量筒量取_mL的浓硫酸；将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线_cm处；实验操作顺序为_（填序号）（3）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是_（填字母）A稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中C容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水D量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液三、计算题（本题包括2小题，共20分）29（8分）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度30（12分）标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量xx学年黑龙江省哈师大附中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx宁夏）图标所警示的是（）A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质考点：化学试剂的分类专题：物质的分类专题分析：A、根据氧化物的正确标志进行分析；B、根据易燃物质的正确标志进行分析；C、根据当心爆炸与自燃物质的正确标志进行分析；D、根据当心爆炸与爆炸性物质的正确标志进行分析解答：解：A、氧化物的正确标志为，故A错误；B、如图所示图标是当心火灾易燃物质的正确标志，故B正确；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选B点评：在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义2（2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作3（2分）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）酸；氢化物；氧化物；含氧酸；难挥发性酸；化合物；一元酸ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：化学用语专题分析：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氢化物和氧化物的范畴，硝酸具有挥发性，属于挥发性酸故选：B点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论4（2分）下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理专题：实验评价题分析：A用剩下的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；B对试管里的液体加热不超过试管容积的；C坩埚钳可移走正在加热或很热的蒸发皿；D托盘天平精确到0.1解答：解：A用剩下的药品不能放回原瓶，应该放入指定容器中，故A错误； B对试管里的液体加热，液体不可太多，一般不超过试管容积的，故B错误；C坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿，故C正确；D托盘天平精确到0.1，无法称取5.85gNaCl固体，故D错误故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项5（2分）下列说法正确的是（）ACH4的摩尔质量为16gB约6.021023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4C1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.56.021023考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数专题：计算题；化学用语专题分析：A摩尔质量的单位是g/mol；B6.021023个一氧化碳的质量是28g；C以克为单位时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；DN2O和CO2的分子量相同，都含有3个原子解答：解：ACH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误； B6.021023个一氧化碳的物质的量是1mol，质量是28g，0.5 mol甲烷的质量是8g，质量比为7：2，故B错误；C1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故C错误；D22gN2O和CO2组成的混合气体的物质的量是0.5mol，所含原子数目约为1.56.021023，故D正确故选D点评：本题考查摩尔质量和阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题6（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55g NaCl中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD1mol NH4+中含有电子数为10NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据n=cV，必须告诉溶液的体积，才能计算溶质的物质的量；B、根据氯化钠的摩尔质量计算出其物质的量，再计算出钠离子的物质的量；C、根据电子守恒计算生成氢气的物质的量；D、根据铵离子含有的电子数的物质的量解答：解：A、题中没有告诉溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故A错误；B、17.55g氯化钠的物质的量是0.3mol，含有钠离子0.3mol，含有Na+数目为0.3NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量是0.1mol，与盐酸反应生成0.1mol氢气，生成氢分子数目为0.1NA，故C错误；D、1mol铵离子含有10mol电子，含有电子数为10NA，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算出溶质的物质的量，本题难度不大7（2分）下列实验操作正确的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热专题：化学实验基本操作分析：A移液时玻璃棒不能与容量瓶口接触；B四氯化碳的密度比水的大；C过滤注意一贴二低三靠；D给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一解答：解：A移液时玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止液体外流，故A错误； B四氯化碳的密度比水的大，应在下层，故B错误；C过滤注意一贴二低三靠，符合实验要求，故C正确；D应该用外焰加热，试管内液体量超过了试管容积的三分之一，故D错误故选C点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据所学知识来回答，较简单，学习中注重相关基础知识的积累8（2分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=V，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解9（2分）下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下水不是气体；B、氦气的摩尔质量为4g/mol；C、依据气体摩尔体积的概念分析判断D、常温常压下，温度高于标准状况，分子间距离增大1mol气体的体积大于标准状况下的气体摩尔体积；解答：解：A、标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B、氦气的摩尔质量为4g/mol，氦气是单原子分子，1mol氦气的质量为4g，故B错误；C、依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误；D、常温常压下，温度高于标准状况，分子间距离增大1mol气体的体积大于标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L，故D正确；故选D点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用和概念理解，掌握实质是关键，题目较简单10（2分）下列叙述正确的是（）A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1：2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A一氧化碳和二氧化碳的分子数相等，则其物质的量相等，根据n=计算即可；B一氧化碳和二氧化碳的分子数相等，则二者的物质的量相等，根据V=nVm判断；C根据判断；D质量相等的两种气体，根据n=知，其物质的量之比=其摩尔质量的反比，再结合每个分子中含有的氧原子个数判断解答：解：A一氧化碳和二氧化碳的分子数相等，则其物质的量相等，根据n=得：二氧化碳的质量=44g，故A正确；B一氧化碳和二氧化碳的分子数相等，则二者的物质的量相等，根据V=nVm知，温度压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法判断其体积大小，故B错误；C根据知，温度也压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法判断其密度相对大小，故C错误；D质量相等的两种气体，根据n=知，其物质的量之比=其摩尔质量的反比，所以等质量的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比等于44：28=11：7，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，其氧原子个数之比=11：14，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其应用，灵活运用基本公式是解本题关键，气体体积的有关计算要注意温度和压强，难度中等11（2分）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（）A64B17C44D16考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）=：=1：4，所以M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大12（2分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积AABBCCDD考点：物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=V可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=V可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确故选：C点评：本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大13（2分）用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42BaSO4，可知x3=y1=z1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键14（2分）（xx海南）在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+4考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题分析：根据氯离子和银离子之间反应生成氯化银沉淀的实质以及氯化物的化学式进行计算解答：解：氯化物中的Cl和Ag+1：1反应，因此消耗掉的硝酸银的物质的量为这些溶液中Cl离子的物质的量，n（Cl）=n（Ag+）=7.5103L0.1mol/L=7.5104mol设该金属的化合价为X其化学式为A（Cl）x，n（Ax+）=5103L0.05mol/L=，解得x=3故选C点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，是一道有关离子反应的计算题，难度不大15（2分）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A30%B100%C26.5%D100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：计算题分析：先根据100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠算出该温度下氯化钠的溶解度，再根据溶解度计算出6.5g水达到饱和时能溶解的溶质质量，若为过饱和溶液则与原溶液的溶质质量分数相同，若为不饱和溶液，则利用溶质的质量和溶液的质量来计算溶质的质量分数解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则=解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：100%=26.5%，故选C点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法16（2分）标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为 g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=V计算水的质量，根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算解答：解：标准状况下，将V L气体的物质的量=mol，其质量=mol36.5g/mol=g，100mL=100mL1g/mL=100g，故溶液的体积=L，故所得溶液的物质的量浓度=mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，增大计算难度，属于易错题目，注意对公式的理解，难度中等17（2分）2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04mol C和2.24g D，则C的摩尔质量为（）A17g/molB28g/molC32g/molD44g/mol考点：摩尔质量专题：计算题分析：先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量解答：解：2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04mol C和2.24g D，依据质量守恒C的质量=2.40g+0.96g2.24g=1.12g，C的摩尔质量=28g/mol，故选B点评：本题考查了有关摩尔质量的计算，难度不大，根据公式M=计算即可18（2分）在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入自来水中C冷水从冷凝管下口入，上口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分考点：蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：A、依据蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体沸腾，飞溅需要加沸石分析；B、依据蒸馏操作是得到不同温度的馏分，需要用温度计控制馏分的沸点；C、冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；D、刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中；解答：解：A、在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，故A正确；B、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口出，测馏分的沸点，故B错误；C、冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故C正确；D、仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；故选B点评：本题考查了蒸馏的原理，基本操作，装置中的注意问题，实验操作中的注意问题19（2分）下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器解答：解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选C点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累20（2分）下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1NaCl溶液B75 mL 1.5 molL1FeCl3溶液C150 mL 3 molL1KCl溶液D50 mL 3 molL1MgCl2溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL13=3molL1，A、150 mL 1 molL1NaCl溶液中Cl浓度为1molL11=1molL1，故A错误；B、75 mL 1.5 molL1FeCl3溶液中Cl浓度为1.5molL13=4.5molL1，故B错误；C、150 mL 3 molL1KCl溶液中Cl浓度为3molL11=3molL1，故C正确；D、50 mL 3 molL1MgCl2溶液中Cl浓度为3molL12=6molL1，故D错误；故选：C；点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大21（2分）（xx碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子22（2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO45H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：A蒸发操作时，为防止温度过量而导致晶体分解，不能将溶液蒸干；B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制；C乙醇与水混溶，不能用作萃取剂；D实验室不存在460mL容量瓶解答：解：A蒸发操作时，为防止温度过量而导致晶体分解，不能将溶液蒸干，应在蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热，故A正确；B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，故B错误；C乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故C错误；D实验室不存在460mL容量瓶，可用500mL的容量瓶配制，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制、萃取等知识，题目难度中等，注意容量瓶的使用23（2分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=amol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2amol2bmol=（2ab）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选：D点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键24（2分）下列说法中错误的是（）A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数约为36.021023D配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L考点：物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；B硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；C根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；D根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积解答：解：A从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；B设稀释前硫酸密度为1，稀释后硫酸溶液密度为2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H2SO4）=10198%=1002w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则12，w=9.8%，故B错误；C.0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl总数约为36.021023，故C正确；D.0.5L 10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol5mol=112L，故D正确；故选B点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义25（2分）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc2c1Cc22c1D无法确定考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1故选：C点评：考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小二填空题（本题包括3小题，共30分）26（10分）（1）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为mol1（2）向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色（3）分离乙醇和水组成的混合物，常用的方法是蒸馏；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是过滤；分离苯和水组成的混合物，常用的方法是分液（4）标准状况下，用体积为1L的干燥烧瓶排空气法收集NH3，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为10.0将此烧瓶倒扣在水中，最终烧瓶内液体的体积为0.75L，物质的量浓度为0.045mol/L考点：物质的量的相关计算；物质的分离、提纯和除杂专题：计算题；化学实验基本操作分析：（1）根据n=计算O原子物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数；（2）碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，且密度比水大，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来，溶液分层，碘的四氯化碳溶液显紫红色；（3）分离沸点不同的互溶液体，通常用蒸馏方法；将液体和不溶于液体的固体分离常用方法为过滤；分离互不相溶的液体采取分液；（4）溶液体积等于氨气的体积，相同条件下气体密度之比等于相对分子质量，据此计算烧瓶中气体的平均相对分子质量，令氨气的体积分数为x、则空气的体积分数为（1x），再根据平均相对分子质量列方程计算，进而计算溶液的体积；溶液体积等于氨气的体积，设氨气的体积为VL，利用n=计算HCl物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度解答：解：（1）a g O2中O原子物质的量=mol，a g O2含N个氧原子，则molNA=N，解得NA=mol1，故答案为：；（2）碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相溶，且密度比水大，故可以用四氯化碳做萃取剂，将碘从水中分离出来，溶液分层，有机层在下层，碘的四氯化碳溶液显紫红色，故看到现象为：溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色，故答案为：溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色；（3）乙醇与水互溶，且沸点相差较大，故用蒸馏的方法乙醇和水组成的混合物；碳酸钙不溶于水，用过滤的方法将碳酸钙分离出来；苯与水互不相溶，且都是液态，故用分液的方法进行分离，故答案为：蒸馏；过滤；分液；（4）烧瓶中气体对氢气的相对密度为10，则烧瓶中气体的相对分子质量=102=20，令氨气的体积分数为x、则空气的体积分数为（1x），则：17x+29（1x）=20，解得x=0.75，故氨气的体积为1L0.75=0.75L溶液体积等于氨气的体积，即溶液体积为0.75L；设氨气的体积为VL，标准状况下，n（氨气）=mol，溶液的体积为VL，则c=0.045mol/L，故答案为：0.75；0.045点评：本题考查阿伏伽德罗常数、萃取、分离提纯、混合物计算、物质的量浓度计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，（4）中关键是明确气体体积、溶液体积的关系27（10分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质食用精盐是用粗盐提纯而得到的回答下列问题：（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：加热搅拌；放上蒸发皿（