2019-2020年高中化学 第三章《金属及其化合物》优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课稿.doc

2019-2020年高中化学 第三章金属及其化合物优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课稿一、教材分析1教材的地位和作用铁的重要化合物这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章 从实验学化学”和“第二章 化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。2教学目标（1）知识与技能目标：了解铁的氧化物的性质及用途。了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。（2）过程与方法目标：通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验探究研究物质性质的科学探究方法。（3）情感态度和价值观：通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。3教学重点和难点（1）教学重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。（2）教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。二、学情分析1学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究能力，能在教 师指导下独立完成实验。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。2学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。三、教法选取与学法指导新课程倡导建构主义学习理论，强调情境、协作、会话和意义建构是学习环境中的四大要素，主张教学以学生思维活动，实践活动为中心，课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。所以在本节课中设计较多的实验探究内容，以实现学生真正意义上的学习。1教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以创设情境提出问题引导学生实验探究得出结论的程序进行教学。2学习方法：学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，实现知识的总结与提升，体验化合物的研究方法。四、教学程序设计1引入课题：以铁元素在自然界和人体中的存在来导入新课，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，然后再层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。2在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点安排为学生探究实验，让学生的思维充分活跃起来，突破重点，化解难点。（1）铁的氢氧化物的性质：学生动手实验，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。（2）Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的鉴别：以补铁药品的分析作为情境线索，通过联系前面实验并配合教材资料，让学生直接操作、直观感受，从而掌握知识。（3）Fe2+和Fe3+之间的相互转化：联系前面Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的实验现象和氧化还原反应的相关知识对Fe2+和Fe3+之间的相互转化的可能性进行假设，然后设计实验证明假设成立，建立学生脑中关于Fe2+和Fe3+之间的可以相互转化的性质，同时培养其实验探究能力。3设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。五、板书设计采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。铁的重要氧化物1. 铁的氧化物2. 铁的氢氧化物Fe2+2OHFe(OH)2Fe3+3OHFe(OH)3Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3 : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33. Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别:颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别；来4. Fe2+和Fe3+的相互转化学案第二节 几种重要的金属化合物 第三课时【学习目标】 1. 了解铁的氧化物的性质及用途。 2. 了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。3掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。【重点难点】Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。【自主学习】1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 ，Fe3O4中铁的化合价是 。2.铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。3.常见的还原剂有 ，常见的氧化剂有 。4. 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性5. 铁的氢氧化物三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 6. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验应用 试剂检验Fe3+的存在(2) Fe3+和Fe2+的性质依据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以得出Fe3+具有 性，Fe2+具有 性。【探究学习】三铁的重要化合物1. 铁的氧化物：完成上面表格2铁的氢氧化物 【实验探究】制备氢氧化亚铁。观察并描述实验现象： 。推测原因，如何验证： 。实施： 。【思考】如何改进实验方案，能看到白色的氢氧化亚铁沉淀或延长看到灰白色沉淀的时间？_。比较铁的氢氧化物的性质Fe（OH）2Fe（OH）2稳 定 性与 酸 反 应转化关系3. 铁盐和亚铁盐实验探究：FeCl3溶液与维生素C反应。实验现象： 。结论： 。(1)Fe3+和Fe2+的检验Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液想一想：如果向生成血红色物质的试管中加入维生素C，会有什么现象？产生这种现象的原因是什么？【思考】还有哪些方法可以检验Fe3+和Fe2+？(2) Fe3+和Fe2+的转化：试写出每一步转化的离子方程式。【巩固练习】1将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（ ） A有白色沉淀生成 B有红棕色沉淀生成 C没有沉淀生成 D有无色气体产生2有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4D无法确定3下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A. B C D 4下列离子方程式书写正确的是（ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ 。(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？ ；写出B容器中有关反应的化学方程式 。(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？ 。