2019-2020年高三化学第二次模拟考试试题(VI).doc

2019-2020年高三化学第二次模拟考试试题(VI)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-597.下列说法正确的是A.向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D.“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用8.下列关于有机物的说法不正确的是A.有机物的一氯代物有5种B.淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D.乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O9.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3- B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H+O2+2Cl-D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ Al3+SO42-+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2O10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向亚硫酸钠试样中滴入眼酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质11.X、Y、Z、M位构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A.四种元素可形成两种以上的盐 B.四种元素中原子半径最大的为MC. Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定 D.由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应12.已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是A.该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C.与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极13.常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。下列说法正确的是Acd发生的主要离子反应：HCO3+H+=H2O+CO2B在b点 时，c(HCO3) c（CO32）c(OH)C在d点 时，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)D在e点 时完全反应后溶液中水电离出c(H+)=1.010-7 molL-126.（14分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。II.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+III.亚硝酸不稳定，易分解，切有一定氧化性，在在酸性条件下：Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物.仪器X、Y的名称是：_ 、_。装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则则置B中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO)_ n(NO2)_(填“”或“”).【制备Ca(NO2)2】（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。装置C中导管末端接一玻璃球的作用是 。装置D的作用是 ；装置E的作用是 。【测定Ca(NO2)2的纯度】(3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a. 稀硫酸 b. c1molL-1的KI溶液 c.淀粉溶液 d. c2molL-1的Na2S2O3溶液e. c3molL-1的酸性KMnO4溶液利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母序号)。利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mg Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， （请补充完整实验步骤）。27.（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol，计算下列反应的反应热。CH4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g)H= kJ/mol（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图1所示。图中M点时，乙烯的体积分数为 （保留2位有效数字）；为提高CO2的平衡转化率，出改变温度外，还可采取的措施有 、 。（任写两条）；不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：b曲线代表的物质是 ；T1温度下的平衡转化率为 ，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为 （保留三维有效数字）。（3）电解法克制取乙烯如图3所示。其中电极a接电源的 极，该电解反应式 。28.（14分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下:回答下列问题:(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_。(2)“溶解”时放出的气体为_(填化学式)。(3)“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为 。(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为_;过滤2所得滤渣的成分_(填化学式)。(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式_。（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为 xNiOOHyNi(OH)2。现称 取 8.29 g xNiOOHyNi(OH)2样品溶于稀硫酸， 搅拌至溶液清亮， 定容至200 mL， 从中移取20.00 mL，用0.010molL-1的KMnO4 标准溶液滴定， 重复上述操作2次， 平均消耗 KMnO4 标准溶液20.00 mL。已知 5Ni2+ +MnO4 +8H+ =5Ni3+Mn2+4H2O，则 x=_， y=_。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 ；（2）TiCl4熔点是-25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；BH4中B原子的杂化类型为_；（3）在TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_。（填一种）（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti(H2O)6Cl3（紫色），TiCl(H2O)5Cl2H2O（绿色），两者配位数（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是。（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为。（6）简单立方晶胞如图2。若果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为 的一个原子（用含r的代数式表示）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：已知：（1）A的名称为，B的结构简式是。（2）D的分子式为，反应的反应类型是。（3）写出的化学方程式为。（4）M是符合下列条件的B的同分异构体a能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构c能与FeCl3发生显色反应则M共有_种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）。7D 8A 9D 10C 11B 12C 13B26（14分，无特殊说明，每空2分）（1）分液漏斗（1分）；锥形瓶（1分）；2SO22HNO3H2ONONO22H2SO4；（2）增大与石灰乳的接触面积（1分）防止倒吸（或作安全瓶）（1分）；吸收未反应的氮氧化物（1分） （3）e 加入过量c1mol/L KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸（1分），用c2moi/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（1分），读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作23次（1分）27（15分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）+247.6（2）7.7%（或0.077）；增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等 （各1分共2分） H2O(g)； 50% ； 23.1%（3）负极（1分）；2CO212H+12eCH2CH24H2O28（14分，无特殊说明，每空2分）（1）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（2）H2和H2S（3）2Fe2+ClO2H+ 2Fe3ClH2O（4）5.66.2；Cr(OH)3和Fe(OH)3（5）4Ni(OH)2O24NiOOH2H2（6）8（1分）；1（1分）35（15分，除特殊注明外，其余每空2分）（1）3d24s2分子晶体；sp3（1分）（3）CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分)（4）相同；Cl、H2O（5）TiOn2n+（6）0.732r或 (-1)r36（15分，无特殊说明，每空2分） （1）间二甲苯（或1，3二甲基苯、1，3二甲苯）； （2）C5H8O3 ； 取代反应或酯化反应（3）（4）6种（3分）；