2019-2020年高三化学第七次模拟考试试题.doc

2019-2020年高三化学第七次模拟考试试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.57化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A“从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅B从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现C煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A15种 B14种 C13种 D12种9下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等10下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是AMg电极是该电池的负极 BH2O2在石墨电极上发生还原反应C石墨电极附近溶液的pH减小 D溶液中Cl向负极移动1225 时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是ApHa的氨水稀释10倍后，其pHb，则ab1B. 浓度相同的NH4ClCH3COONH4 NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：C将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) D将a molL1 CH3COOH与b molL1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a b13短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。下列说法正确的是Av能分别与u、t反应生成离子化合物 B元素的非金属性：bcaC原子半径：bcd Dd的氧化物对应的水化物均为强酸26（14分）据报道，2017年4月26日下水的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等；航母的发动机“中国心”的主要材料Si3N4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷。工业上制备纯净的Si3N4陶瓷需要综合各方面技术。（1）以氮气、氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下：Si(粗、s) + 2Cl2(g) = SiCl4(g) H1= -609.6 kJ/molSiCl4(g)+ 2H2(g) = Si(纯、s)+ 4HCl(g) H2= a kJ/mol3SiCl4(g)+ 6H2(g)+ 2 N2(g)= Si3N4(s) + 12HCl(g) H3= -29kJ/mol3Si(纯、s) + 2 N2(g) = Si3N4(s) H4= -750.2 kJ/mol则a为 。（2）采用化学气相沉积法使氨气和甲硅烷在600的加热基板上生成氮化硅。写出甲硅烷的电子式 。用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理 。反应所利用的原料甲硅烷具有易提纯的特点，因此甲硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。但制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境，请你分析原因 。高温（3）利用原料SiO2 和焦炭为原料采用碳热还原法在1400-1450的氮气气氛下合成氮化硅SiO2 + C+ N2 Si3N4 + CO（反应未配平）工业上通常用该反应的一个副反应来制备粗硅，请写出该副反应的化学方程式 。为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了25 mol氮气，反应生成6 mol一氧化碳，则反应中转移电子数为 NA ，此时混合气体的平均摩尔质量为 。（NA表示阿伏加德罗常数的数值）27（15分）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2，反应2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值范围分别为0.60.7、11.1和1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为 。请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由 。 图1 图2（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。 该反应的化学平衡常数的表达式为 。该反应的S 0，H 0（填“”或“”）。700K投料比n(H2)/n(CO2) = 2时，H2的平衡转化率为 。（3）固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(COH2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图3。 图3 图4在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。写出电极c上发生的电极反应式： 。若电解得到的1:1的合成气(COH2)，则通入的CO2和H2O物质的量比值为 。（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4。如何解释图4中250-400时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？ 。28（14分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。若用10 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，生成的盐化学式为_，属于_（填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_。用含有Ca2+的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5102 mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=_（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入b molL1的AgNO3溶液V1 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，震荡，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积V2 mL。滴定选用的指示剂是_（选填字母）。aFe2(SO4)3 b(NH4)2Fe(SO4)2 c淀粉 d酚酞实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_。（用含相关字母的表达式表示）35【化学选修3 物质结构与性质】（15分）周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为： （填元素符号），D的价层电子排布图为： 。（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体 A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示： ACl2中A的杂化方式为 。1mol A2Cl4中含配位键的数目为 。（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B键的键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA。 X的晶体结构（左）和晶胞（右）X中含有的化学键为 。X晶体的层间距离为 。（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3 HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为 。（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为 。（填“甲”或“乙”）36【化学选修5 有机化学基础】（15分） 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，A的名称是_。（2）由C生成D的化学方程式是 。（3）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是 ；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（4）下列说法正确的是_（选填字母序号）。 aG存在顺反异构体 b由G生成H的反应是加成反应 c1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 d1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH（5）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_种（不考虑立体异构）。写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的物质的结构简式 。7模化学参考答案7-13 D C B B C D A26（每空2分，共14分）（1）+240.4 （2） 4NH3+3SiH4Si3N4+12H2 若混入O2，SiH4和O2发生反应，甚至可能发生爆炸。 （3）SiO2+2C Si+2CO12 28g/mol27（15分）（1）0.60.7（2 分）4.0比较适宜；氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本（2分） （2） （1分 没有写“K=”不得分） （1 分） （1 分）45%（2 分）（3）H2O+2e- = H2+O2- （2 分）11 （2分）（4）在250-300过程中，催化剂是影响速率的主要因素，催化剂的催化效率降低，导致反应速率也降低；而在300-400时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大（2 分）28(14分)（1）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl (2分)（2） Na2HPO3 (1分) 正盐 (1分) H3PO3+2Ag+ H2O = H3PO4+2H+2Ag (2分) 5106 (2分) 8.3103(2分)（3）a(2分) 153.5 (b V1- c V2) 103/3a100%(2分)35（15分）（1）BeCN （2分） （1分）（2）sp （1分）（2分）（3）共价键 金属键（2分） （2分）（4）强于（1分） HCO3中含有更多的非羟基氧，C的正电性越高，（1分）导致C-O-H中的电子向C偏移（1分），因而在水分子的作用下就越容易电离出H+，即酸性越强。（5）乙（2分）36（共15分）（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯）（2分）（2） （2分）（3） （3分） （2分）（4）bd（2分）（5）7种 （3分）或者或者（任意1个1分）