2019-2020年高三化学第一次月考试题.doc

2019-2020年高三化学第一次月考试题注意事项：1本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 1371. 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 下列属于碱性氧化物的是 ACO2 BNaCl CNa2O DMg(OH)22仪器名称为“容量瓶”的是ABC D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACO2 BCH3COOH CKCl D酒精4在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，浓硫酸的作用是 A酸性B强氧化性 C酸性和强氧化性D还原性5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaHSO4 B（NH4）2SO4 CNaHCO3 DCH3COONa6下列说法正确的是A聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅 C海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” D用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7下列化学用语表述正确的是A甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH BHCl的电子式C硝基苯的结构简式为： D二氧化碳的比例模型：8下列不能使品红溶液褪色的是ASO2BSO3 CHClODH2O29下列说法不正确的是A符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 BC60和纳米碳管互为同素异形体C宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素 DC5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 10下列说法正确的是A石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转 化率12在一定条件下，可逆反应2X(g) + Y(S) 2Z(g) H= - a kJmol-1，下列说法一定正确 的是 A当反应达到平衡时，X、Y、Z三者的物质的量之比为2:1:2 B恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动 C当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D当反应消耗1mol Y时，反应放出a kJ的热量13下列离子方程式正确的是A碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+OHNH3+H2OB氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+2OH=SO32+H2OD稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2O14图为元素周期表短周期一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则说法正确的是 A原子半径WZYX B气态氢化物稳定性 Y X W CW原子的失电子能力一定比X强 D在水溶液中，Z的单质一定可以置换出W单质15下列说法正确的是A乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃16下列说法不正确的是A油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性C醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素17铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式为： 3Zn2FeO42+8H2O3Zn(OH)22Fe(OH)3+4OH，其工作示意图如下。G碱性K2FeO4溶液石墨棒Zn第17小题 下列说法不正确的是 AZn极上发生氧化反应B电解质溶液中电子由左侧向右侧转移C正极的电极反应式：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OHD反应一段时间后，Zn极质量减少6.5 g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH浓度约增大了1.33 molL-118. 下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D.0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H+)的2倍19.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热H=+184.5 kJmol-120下列说法不正确的是 ACO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 BCCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物 C某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有阴离子 DCO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21己知反应：2A(l) B(l) H= -QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Aa代表20下A的Y-t曲线B反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率a b 22阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL-1 NH4 Cl 溶液中，NH4+的数量为 0.1N AB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA23在25时，向10 mL 0.01molL-1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，滴定曲线如下图1所示， CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图2所示，下列表述正确的是 Aa点到c点的过程中，c(HCN)c(CN)0.01molL-1等式始终成立 Bb点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H+) Cd点溶液存在的关系：c(Na+)c(H+)c(HCN)c(OH)2c(CN) D图2中的e点就是图1中的c点24实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确 的是A炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾25某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是A该溶液X中Na+、Cl-一定有B溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26（6分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是_。(2)第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_ 。(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因 。(4)下列说法不正确的是A有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚(CH3CH2)2OB用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 E. 反应过程在石油工业上称作分馏，属于化学变化。27 （4分）化合物甲（M=110 g/mol）是一种抗磁性的储氢材料。现取5.5克化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36升H2（标况）和两种常见的金属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0克；丙可作为耐高温材料。请回答： （1）化合物甲的化学式为 。 （2）化合物甲与盐酸反应的离子方程式为 。28 （6分）ClO2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，某课外实验小组为了探究两溶液反应的产物中不含SO32-而含有Cl-，设计了如下实验： （1）在装置II中NaOH溶液的作用是 ，ClO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出该反应的离子方程式 。 （2）请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量ClO2通入I 中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液。i取少量I 中的溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红不褪色，证明溶液中无SO32-。ii另取少量I 中的溶液于试管乙中， ，证明溶液中含有Cl-。29. （4分）为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0毫升，加热并完全反应，产生氨的体积（标况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：实验序号IIIIIIIVNaOH体积/mL25.025.025.025.0样品质量/g3.625.437.2410.86NH3体积/mL89613441344896（1） 样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。（2） NaOH溶液的物质的量浓度为 。30【加试题】(10分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-113.0KJ/mol 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) H2=-288.4KJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3180.5 kJmol1请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) H4,在低温下能否自发进行，并说明理由 。（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因 。.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（、型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答下列问题：已知50、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数 。下列关于图2的叙述不正确的是 A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数KbKcB.相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效科研团队以型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 。31【加试题】（10分）五氧化二钒(V2O5，摩尔质量为182gmol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5，还有少量Al2O3、Fe2O3) 中提取V2O5。实验方案设计如下：已知：NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醚。2NH4VO3 V2O5 + NH3 + H2O 请回答：（1） 第步操作的实验装置如图31-1所示，虚线框中最为合适的仪器是 ，优点是 。A B C D（2）滤渣1的主要成分 。（用化学式表示）（3）第步洗涤操作时，合理的洗涤剂是 。A冷水 B热水 C乙醇 D1%NH4Cl溶液（4）硫酸工业中，SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5，已知反应过程中存在VO2，请用化学方程式表示其催化原理 ， 。（5）第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因 。（6） 将0.116g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为88.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有V3+，滴加指示剂，用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗10.00mL Na2S2O3标准溶液，则该产品的纯度为 。（已知：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 +2NaI） 32 【加试题】（10分）药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：已知：i ii iii RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）（1） C的结构简式为_，E生成H的反应类型为_。（2） 下列说法正确的是_。 A. 化合物A与苯甲酸互为同系物B. F中所含的官能团为碳碳双键、羧基 C. H的分子式是C24H28O3 D. G最多可与8mol氢气加成（3）反应的化学方程式：_。（4）写出满足条件的同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或 或O-Cl结构）_。红光光谱标明分子中含有酯基 1HNMR谱显示分子中含有苯环有三种不同化学环境的氢原子（5）已知: （R、R为烃基）以2 -溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线。化学月考答案1 选择题 题号12345678910111213答案CCABBAABCBBDC题号141516171819202122232425答案BDBBBDCBDCCC二非选择题26.（6分）（1）醛基（1分）（2）CH2CH2CH3COOHCH3COOCH2CH3（2分）（3）CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O（2分）（4）CE（1分）27.（共4分）（1）Mg2FeH6 （2分） (2) Mg2FeH6 +6H+=6H2 +2Mg2+Fe2+ （2分）28. （共6分） （1）吸收过量的ClO2，防止空气污染 （2分）2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O （2分） (2) 向乙中滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，加入HNO3/AgNO3，若生成白色沉淀，证明有Cl-。（2分）29. （共4分）（1） 1：2 （2分） （2）4.00 molL-1 （2分）【加试题】30.（10分）（1）经计算H4=（113.0-288.4）0.5=-87.7KJ/mol0，且可判断反应的S0，故在低温下可自发进行（2分，未写出H4计算结果或未讨论S大小的各扣1分）（2）.40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气，并且NO浓度降低，平衡2H2O+4NO+O24HNO3逆向移动，造成HNO3浓度降低（2分，NO分解方程式未写或错写的扣1分，未用平衡移动解释HNO3浓度降低的扣1分，写成CO与NO反应生成N2与CO2不得分）.（1分）AC（2分）（2分）（3）Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+（1分）31. 【加试题】（10分）（1） B 平衡气压，使液体顺利流下（共2分）（2） Al(OH)3、Fe2O3 （1分）（3） AD （1分） （4） SO2+V2O5=2VO2+SO3； 4VO2+O2=2V2O5 （2分）（5） 若空气不流通，由于V2O5 具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率 （2分） （6） 98.1% （2分，97.8%98.4% 均给2分，未保留3位有效数字，扣1分） 32. 【加试题】 （10分）（1） 取代 （共2分） （2） BC （2分）（3） （2分） （4） 、 （2分）（5）（2分）