2019-2020年高三化学上学期第二次模拟考试试题（零班）.doc

2019-2020年高三化学上学期第二次模拟考试试题（零班）7下列实验误差分析错误的是( ) A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8. 已知：Na3N+3H2O3NaOH+NH3 NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是( )A离子半径：Na+N3H+B反应和都是氧化还原反应C反应每生成1 mol H2，转移的电子数为NADNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA10下列离子方程式书写正确的是 ( )A明矾溶液中加入过量的氨水A13+4NH3H20=AlO2-+4NH4+2H2O B在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2 +6Br-C碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H= CO+H2O D乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3- =CH3COO-+CO2+H2O11能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白 色沉淀的是( ) AFe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl- BMg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3CBa2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3 DFe3+、Na+、NH4+、SO42- 、NO-3、Cl-12将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224 L。则下列判断中正确的是( )A原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)2：1B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C无法计算出原混合物的质量 D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3：113. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )ABCD26.（13分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+ Fe3+ Al3+Fe2+甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。27(15分)四氯化锡是无色液体，熔点-33C，沸点114。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ，SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。(1)仪器C的名称为 ；(2)装置中发生反应的离子方程式为 ；(3)装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 ；(4)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。(5)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ；(6)若中用去锡粉11.9 g，反应后，中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。28.（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。（3）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；（4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 。38(15分)（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成，则该烃的结构简式为_；（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为_。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为_。（3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式 （4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。 溴乙烷（乙醇）_苯酚（苯）_写出操作中涉及到的反应的化学方程式_（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是（ ）A2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔C2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 D1，3-戊二烯和2-丁炔化学参考答案7-13BCCDBAD（2）3Fe2+ NO3-+ 4H+= 3Fe3+ NO + 2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Fe2+Cu2+Cl-、 NO3- SO42-（5） 1.6g27. （15分）(1) 蒸馏烧瓶；(2) MnO24H+ +2Cl-Mn2+Cl22H2O (3)饱和食盐水，防止空气中的水蒸气进入中使SnCl4水解；(4)H2SnO3(或SnO2或Sn(OH)4或H4SnO4 (5)加热促进SnCl4气化（或蒸馏），使SnCl4从反应混合物中分离出去。(6)91.2。28.Cu4H2NO3Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O Au、Pt （2）把Fe2氧化为Fe3 不引入杂质，产物对环境无污染。 Fe3、Al3（3）甲(1分) 滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质。 （4）（cmol/Lb10-3250g/mol5）/ag100% 38. 加足量NaOH aq，分液，向下层液体中通入CO2，静置后再分液，取下层液体（5）AC