2019-2020年高三化学上学期第二次周考试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第二次周考试题1. 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)；满分100分，考试时间50分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Cu64、S32、Fe56 第卷( 选择题共48分 )一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共计48分。每题只有一个选项符合题意)1、化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的结构式：O-C-O B过氧化氢的电子式：H H H C质量数为37的氯原子：17 37Cl D碳酸氢根离子的水解离子方程式： HCO3+ H2O H3O+ CO32 2、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( )A56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA28bNAC常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NADCO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为3、下列离子方程式正确的是( )A向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOB将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na4OH18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I24下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A B C D5. 工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是()A氧化性：I2Cl2 B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应 D反应物和生成物中都只含有共价键 6. 对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D14 mol硫酸铜可以氧化10 mol的硫 7.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( ) A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为2.24 g C最后3.2克固体应为FeO D3.2g滤渣为铁铜混合物8 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是 ( ) A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O题目12345678答案第II卷( 非选择题 共52分)9（每空3分，共15分）(1) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH) DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 （2）SO2和O2的反应为2SO2（g）O2（g）2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。Av正(SO2)=v正(SO3) B各组分的压强不再变化 C混合气体的密度不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS)来制备绿矾（FeSO47H2O）。其中测定绿矾产品中FeSO47H2O含量的实验步骤为：a称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液b量取25.00 ml待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。据此，请分析：滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子方程式）。滴定达到终点的标志是 _。产品中FeSO47H2O的质量分数为 _。10（每空3分，共15分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。 （1）写出下列物质的化学式：A： N： 。 （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： _；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式： ；MW的离子方程式： 。11（每空2分，共22分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2 的作用是 _。写出操作的名称： _。（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： _。操作用到的主要仪器名称为 _，其目的是（填序号） 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 _。若操作使用下图装置，图中存在的错误是 _。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 _。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 _。 周考化学（2）参考答案1至8小题 B A C A C C B D9， (1)D (2) BD(3) 5 1 8H+ 5 1 4H2O 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成红色，且半分钟不恢复原来颜色 93.56% 或93.6% 10（1）A：Na2O2； N：NaAlO2（2）白色沉淀变成灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀；（3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。11（1）作氧化剂 过滤（2）Cu(NH3 ）42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多（4）O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤（5）H2SO4