2019-2020年高三上学期港澳台入学考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期港澳台入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题：共18道题，每题3分。每个小题只有一个符合题目要求。1下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜2下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：7955CsBN2分子的电子式：CHOCH2COOH缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：3下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A次氯酸 B金属钠 C碳酸钠 D氧化钙4在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）AAl3+ Na+ NO3- Cl- BMg2+ NH4+ NO3- Cl-CBa2+ K+ S2- Cl- DZn2+ Na+ NO3- SO42-5下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷6电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下列物质属于电解质的是（）AFe BNaCl CSiO2 DKNO3溶液7有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀盐酸与澄清石灰水反应：H+OH- H2OBCaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液与氨水反应：Al3+3OH-Al(OH)3DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO48最后，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，纸片一边附着锌，另一边附着二氧化锰电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是（）A该电池Zn为负极，MnO2为正极B该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-C电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片D导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn9常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是（）A溶液呈碱性Bc（NH4+）=0.1mol/LCc（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）D氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw1.010-1410下列实验方法能达到实验目的是（）A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氯气11已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示下列说法正确的是（）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2+QD反应物的总能量高于生成物的总能量12在反应3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO+14H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（）A3：28 B3：1 C9：28 D1：313环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮14以下物质保存方法不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油中B少量白磷保存在水中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中15将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A1：1 B1：2 C1：3 D3：116四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ17已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是（）CH2=C(CN)CH=CHOH CH3COOH CH2=C(CN)CH3CH3COOCH=CH2 CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3A B C D18设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA2 填空题（共7小题）19. （15分）下图所示的无机物转换关系中，A由二价简单正、负离子组成，且两种离子的电子层结构相同；H为空气组分之一，G通常为淡黄色固体，他们均为单质，且其元素属于同一主族；化合物D和F在常温常压下皆为气体，B为最常见的无色液体。回答下列问题：（1） A的化学式为 ；G的原子结构示意图为 ；H的电子式为： 。（2） 上图中，既有共价键又有离子键物质的化学式为 ；含有双键共价化合物的化学式为 。（3） 化合物F的空间构型为 。（4） 反应中，1molA转移的电子数为 ；反应的化学方程式为 。（5） D与Cl2在水中反应的离子方程式为 。20（15分）以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，氮气的颜色是 ；（2）反应?的化学方程式是 ；（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应该反应中，氧化剂是 ；（4）化合物A的化学式是 ；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2当生成1molN2时，被还原的NO为 mol21（15分）甲醇是重要的化工原料和燃料，在催化剂作用下通过下列反应合成得到：回答下列问题：（1） 已知：C(s)+O2(g)=CO(g) C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3OH(g) 则a值为 ；同温同压下，等体积的CH3OH和CO气体分别完全燃烧，两个反应转移的电子数之比为： 。（2）450，将0.40molH2和0.20molCO充入容积恒定的2L密闭反应器中，20min后反应达到平衡，此时CH3OH在反应混合气体中体积分数为25%，则该反应的平衡常数K= ，CO的转化率为 ，020min时间内反应的平均反应速度v(CO)为 molL-1min-1。反应开始时体系的总压强P0为1.8106Pa，则反应平衡后体系中压强P为 Pa。（3） 下列各图（T2T1，P2P1）中，正确描述反应条件改变对反应平衡和速率影响的是 （填正确选项的字母）22（16分）某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：已知：R-CH=CH2+HBr?R-CH=CH2+HBr（R-代表烃基）回答下列问题：（1）A为芳香烃，相对分子质量为78下列关于A的说法中，正确的是 （填序号）；a密度比水大 b所有原子均在同一平面上 c一氯代物只有一种（2）B的结构简式可能是 、 ；（3）步骤?的化学方程式是 ；（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式 （只写反式结构）?具有顺反结构 ?能与NaOH溶液反应 ?分子中苯环上的一溴代物有两种23（15分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。(2)C中盛有饱和食盐水，其作用是 。D中的作用是 。(3)E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是 。(4)F中是FeCl2溶液，现象是 发生反应的化学方程式为 (5)G中是AgNO3溶液，现象是 有关化学反应的离子方程式为 (6)H中盛有NaOH溶液，其作用是 发生反应的化学方程式为 。 24（10分）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g，原混合气体中CO2的质量为 。25（10分）在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（1） A点水的离子积为110-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。（2）25?时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R=H+HR-，HR-?H+R2-?0.1mol/L H2R溶液的pH 1（“”、“”或“=”）。?在0.1mol/LNaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是： 。（3）100?时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。（4）100?时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100?恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为 。参考答案1. D【解答】解：AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选。2.B【解答】解：A中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为13455Cs，故A错误；B氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B正确；CHOCH2CH2COOH发生缩聚反应：nHOCH2CH2COOH+（n-1）H2O，缩聚物的结构简式为：，故C错误；D镁原子的质子数为12，最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子的离子结构示意图：，故D错误。3.C【解答】解：A、次氯酸不稳定能分解产生盐酸和氧气，故A错误；B、金属钠能氧气反应生成氧化钠，能与水蒸气反应氢氧化钠和氢气，故B错误；C、碳酸钠在空气中基本无变化，故C正确；D、氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，最终生成碳酸钙，故D错误。4.C【解答】解：B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选.5.B【解答】解：A乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。6.B【解答】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。7.A【解答】解：A反应生成氯化钙和水，离子反应为H+OH-H2O，故A正确；BCaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+-Ca2+CO2?+H2O，故B错误；CAlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3+3NH3H2O-Al（OH）3?+3NH4+，故C错误；DCuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2+SO42-+Ba2+-Cu（OH）2?+BaSO4?，故D错误。8.D【解答】解：A、从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以是负极，MnO2为正极，故A正确；B、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，故B正确；C、“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片，故C正确；D、导电时外电路电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO2，内电路是离子的定向移动形成电流，故D错误。9.C【解答】解：A氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故A错误；B氯化铵水溶液中N原子守恒，N原子在溶液中的存在形式为NH3H2O和NH4+，所以c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L，故B错误；C溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故C正确；DKw只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以氯化铵的加入可促进水的电离，但是Kw不变，故D错误。10. A【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误。11.D【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）?H0，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确。12.B【解答】解：3Fe3O4+28HNO3-9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，所以四氧化三铁是还原剂，硝酸部分是氧化剂，而反应中28mol中有1mol硝酸发生还原反应，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：1。13.C【解答】解：A二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故A正确；B二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，故B正确；C形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C错误；D二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确。14.D【解答】解：A钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B白磷在空气中能自燃，应保存在水中，故B正确；C浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；DNaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误。15. C16. B【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；CW与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，故C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，故D错误。17. D【解答】解：的链节主链上只有碳原子且物碳碳双键的高聚物，其规律是“无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，结构简式中主链上有4个碳原子其单体必为2种，将双键中的2个C-C打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体，合成人造羊毛的单体是：?CH2=CH-CN、?CH3COOCH=CH2。18. C【解答】解：A标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；BC2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5NA，故A错误；CpH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10-12mol/L，故溶液中c（OH-）=0.01mol/L，溶液中n（OH-）=20L0.01mol/L=0.2mol，OH-离子数目为0.2molNAmol-1=0.2NA，故C正确；D.2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol2NAmol-1=0.1NA，故D错误。19.【解答】解：（1）CaS；。（111）（2）Ca(OH)2；SO2。（11）（3）三角型或V型。（2）（4）6NA；2H2S+SO2=3S?+2H2O。（23）（5）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（3）20.【解答】解：（1）无色（2）2NO+O2=2NO2；（3）NO2；（4）HNO3；（5）2。21【解答】解：（1）-90.5kJmol-1；3:1。（22）（2）100，50%，0.0025，1.2106。（2223）（3）AD。（2）22【解答】（1）bc；（22）（2）；（33）（3）；（3） （4）。（3）23.【解答】解：（1）MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+Cl2?+2H2O（2）（2）除去氯化氢气体。干燥氯气。（11）（3）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性使红布条褪色。（2）（4）浅绿色溶液变成黄色，2FeCl2+Cl2=2FeCl3（12）（5）有白色沉淀生成，Ag+Cl- =AgCl?（12）（6）吸收多余的氯气保护环境；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（12）24【解答】解：产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=1.25mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=1.25mol=0.625mol，根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.0.625mol，根据混合物总质量可知：m（CO）+m（CO2）=49.6g-22.5g=27.1g，则：28g/mol+n（CO2）44g/mol=27.1g，解得：n（CO2）=0.6mol，所以生成二氧化碳的质量为：0.6mol44g/mol=26.4g，故答案为：26.4 g25【解答】解：（1）10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；（2）；?c（Na+）c（HR-）c（H+）c（R2-）c（OH-）；（3）10；（4）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100?的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c（OH-）=mol/L=10-5mol/L，c（OH-）=10-5mol/L，解得x：y=2：9，故答案为：2：9