2019-2020年高一上学期期末考试（普通班）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期期末考试（普通班）化学试题 含答案(时间100分钟，分值100分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A生石灰、白磷、熟石灰 B空气、氮气、胆矾 C干冰、铁、氯化氢 D烧碱、液态氧、碘酒2、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A氧化钙 B铜 C石英砂 D铝3、下列关于合金的叙述不正确的是（）A.合金一定是多种金属的混合物B.合金的性能往往比纯金属优越C.合金的熔点一般比其组成金属低D.合金的硬度一般比其组成金属大4、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是（ ）ANaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.CuSO4溶液5、下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOH BNaCl CH2SO4 DCO26、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-7、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2O22H2O+O2B.CaCO3CaO+CO2C.CaO+H2O= Ca (OH)2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O8、下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A、Al3Al(OH)3 B、Al2O3Al(OH)3 C、Al(OH)3Al2O3 D、AlAlO-29、把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为（）AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeO CFe(OH)3 、Fe(OH)2；Fe2O3 DFe2O3；Fe(OH)310、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A1：1 B1：6 C2：3 D3：211、向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2 B. Ba（OH）2 C. Na2CO3 D. KOH12、下列离子方程式中，正确的是（）A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+30H-= Fe(OH)313、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液14、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为()ANa2O2 BNa2O CNa2O和Na2O2 D无法确定15、把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）A.稀硫酸 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3溶液16、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是（ ）A.硫酸 B.氢氟酸 C.盐酸 D.烧碱17、下列不能使有色布条褪色的是（）A氯水 B次氯酸钠溶液 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液18、根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）ABr-Fe2+I- BI-Fe2+Br- CBr-I-Fe2+ DFe2+I-Br-19、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C.稀氢氧化钠溶液 D. 氯化镁溶液20、下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（）AFeS BFeCl2 CFe3O4 D.FeCl321、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+B一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+22、在一定条件下,既能与CO2反应,又能跟SiO2 反应的物质（）NaHCO3溶液 浓硫 NaOH溶液 碳A B C D23、硅被誉为无机非金属材料的主角据xx年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”下列有关说法正确的是（）A、硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B、硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C、存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D、硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料24、12mol/L的盐酸50ml与足量的Mn02在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为（ ）A.0.3mol B.小于0.15mol C.0.150.3mol D. 0.15mol25、要从含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分别沉淀出Fe3、Ba2、Ag，加入试剂的顺序正确的是()A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水 D盐酸、氨水、稀硫酸二、非选择题（本题包括2小题，共30分）26、（20分）如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。（1）指出上图中的各处错误：_；_；_；_。（2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH溶液_。（3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：_；NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_ _27、（10分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的元素，在化合物中的最高化合价为。（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是。（3）C的化学式为，D 的化学式为。三、计算题（本题包括2小题，共20分）28、（10分）加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？试计算剩余物质的质量和物质的量29、（10分）把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1）参加反应的HCl的物质的量（2）生成H2的体积（标准状况）高一年级普通班期末化学试卷答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）12345678910DCABDDABAA11121314151617181920BDCCCBDBDB2122232425DDBBA 二非选择题（本题包括2小题，共30分）26、（20分）（1）不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；应有加热装置，应用酒精灯加热；盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒； 两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；（2）除去Cl2中的氯化氢；除去氯气中的水蒸气；吸收多余的氯气（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；三、计算题（20分）27、（10分）（1）+4 （2）SiO22CSi2CO （3）CaSiO3 、 Na2SiO328、（10分）剩余的物质为Na2CO3，其质量为21.2g，物质的量为0.2mol29、（10分）（1）参加反应HCl的物质的量为0.2mol；（2）标况下生成氢气的体积为2.24L