2019-2020年高一上学期期末考试化学（B卷）word版含解析.doc

高一化学试题（B） xx1说明：1、本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 2019-2020年高一上学期期末考试化学（B卷）word版含解析选择题(每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意) 1由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。 雾属于下列哪种分散系（ ） A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液【答案】C【解析】雾分散质粒子直径在1nm-100nm之间，是液体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，所以雾属胶体，选C。2下列反应合乎实际并用于工业生产的是（ ）ANa在Cl2中燃烧制NaCl B高温分解石灰石制生石灰CCl2与石灰水作用制漂白粉 DH2与Cl2充分混合点燃制HCl【答案】B【解析】A、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，错误；B、高温分解石灰石制生石灰，正确；C. 工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，错误；DH2与Cl2充分混合点燃会爆炸，错误；选B。3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NAC标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA【答案】D【解析】A.氮气是双原子分子，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，错误；B.标准状况下，SO3 是固体，无法计算物质的量，错误；C.氨气是4原子分子，标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为4NA，错误；选D。4配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（ ）A没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B定容时凹液面最低点低于刻度线。C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液。 D转移过程中有少量溶液溅出【答案】B【解析】A没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；B定容时凹液面最低点低于刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏高，正确；C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液，无影响，错误；D转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；选B。5生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质【答案】D【解析】“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等这些商品中所强调的铁、钙、碘，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，指的是宏观概念，应理解为元素，选D。6以下关于物质的分类，正确的是（ ）氧化物酸碱盐AFe3O4CH3COOHNH3H2O(NH4)2SO4BSO2H2SO4NaOHNa2O2CCOHNO3Cu2(OH)2CO3FeSO4DH2ONaHSO4Ba(OH)2Na2CO3【答案】A【解析】B.中Na2O2 属于氧化物，错误；C. Cu2(OH)2CO3，属于盐，错误；D.NaHSO4属于盐，错误；选A。7下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ + 3H2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应：Na + 2H2O Na+ + 2OH + H2D氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO【答案】B【解析】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B.正确；C.不符合电荷守恒和原子守恒，应为2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2，错误；D.次氯酸是弱酸，写化学式，错误；选B。8在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）ANH4+、HCO3、Cl、K+BCl、Na+、NO3、Ca2+CK+、Fe 2+、Cl、NO3DCu2+、NH4+、SO42、Cl【答案】B【解析】在无色强酸性溶液中，AHCO3不能大量共存，错误；BCl、Na+、NO3、Ca2+，各离子能大量共存，正确；CFe 2+与NO3反应不能大量共存，错误；DCu2+ 蓝色，不存在，选B。9下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl- C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】A.SO3溶于水能导电，但SO3是非电解质，错误；B. NaCl溶液在水的作用下电离成Na+ 和Cl-，错误；C.碳在氧气中燃烧生成CO2 ，碳是还原剂，错误；选D。10向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有D铁、铜都无【答案】B【解析】铁的还原性比铜强，FeCl3 首先氧化Fe，只有Fe反应完后，剩余的FeCl3 才能再氧化Cu，烧杯中有铁无铜是不可能的,选B。11纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度。【答案】D【解析】A分别放在炒锅中加热，都有残留物，错误；B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，都含有钠离子，均为黄色，错误；C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，都生成白色沉淀，错误；D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 正确；选D。12某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CCl2和饱和食盐水 DCl2和NaOH溶液【答案】C【解析】喷泉实验的本质是由于烧瓶内气体被吸收，导致内外产生压强差所致，由于SO22NaOH=Na2SO3 H2OCO2 2NaOH=Na2CO3 H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，选C。13 下列有关推断正确的是（ ） ASO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】ASO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，正确；BNa2O、Na2O2组成元素相同，但过氧化钠与CO2反应，不仅生成碳酸钠，还生成氧气，产物不相同，错误；C酸酐一定是氧化物, 金属氧化物，例如氧化铝，不是碱性氧化物，错误；D新制氯水显酸性，还有HClO具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误；选A。14如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是（ ）AHClBNH3C浓H2SO4 D浓HNO3【答案】B【解析】当加入HCl、浓硝酸或者硫酸的时候，溶液密度增加，小球会上浮， 当加入氨气的时候，溶液密度下降，小球会下沉，选B。15 现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们 鉴别开来（可加热），这种试剂是 （ ）A盐酸 B碳酸钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氢氧化钠溶液【答案】C【解析】NH4 和OH会反应放出NH3 , Ba2+和SO42-生成BaSO4 白色沉淀 ，有气体有沉淀是硫酸铵 、无气体有沉淀是硫酸钠、 有气体无沉淀是氯化铵 、无气体无沉淀是氯化钠，选C。16下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，选A。第卷 非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上。）17（8分）处于下列状态的物质：A氯化钠晶体 BCO2 C无水醋酸 D铁 EBaSO4 F熔融的氯化镁 G酒精 H氨水 （请用字母填写）。（1）上述物质中能导电的是： （2）上述物质中属于电解质的是： （3）上述物质中属于非电解质的是： （4）上述物质中属于强电解质的是： 【答案】17(1)D、F、H (2) A、C、E、F (3)B、G (4) A、E、F 【解析】（1）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，所以以上物质可以导电的是D、F、H；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是A、C、E、F;(3) 以上物质中属于非电解质的是B、G；（4）在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，上述物质中属于强电解质的是A、E、F。18（14分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性； 装置C中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ；（4）尾气可采用 溶液吸收。【答案】18（1）蒸馏烧瓶 ；Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O（2）溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色）； 还原； 无色溶液中出现黄色浑浊（或出现乳白色沉淀）； 氧化 ； （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH【解析】（1）根据装置特点可知，装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2+H2O（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，B中S元素的化合价升高，表现还原性；二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应，则装置C中发生的现象是无色溶液中出现黄色浑浊，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2 +2OH-=SO32-+H2O，答案为NaOH。19（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： 。（2）写出下列变化的化学方程式：AD： ；CE： 。（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用 方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 。（4）写出物质X的一种重要用途 ，X的储存方法 。【答案】19（1）X：NH4HCO3 ； B：H2O； F：NO2；（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CE：4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠； 碱石灰（4） 化学肥料； 密封并放在阴凉处【解析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，首先判断出C是NH3 ，氨的催化氧化判断出E是NO，D是O2，A是CO2 ，B是H2O，F是NO2 ，G是HNO3 ，X是NH4HCO3 （1）根据上面的推断可知：X：NH4HCO3 ； B：H2O； F：NO2；（2）AD的反应是CO2和Na2O2 生成O2的反应，方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CE的反应是氨气和氧气反应生成NO和水，方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）C是NH3 ，实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取氨气以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠来制取氨气，干燥氨气常用药品为碱石灰。（4）X是NH4HCO3 ，常用来作化学肥料，储存方法是密封并放在阴凉处。20（8分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_(填序号)。稀盐酸石蕊溶液KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。a加入铜粉 b加入铁粉 c通入氯气 d加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。 （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。【答案】20（1）还原 ； 还原； （2） （3） c 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+ 【解析】（1）过程A中，Fe2+转化为Fe3+，失电子，化合价升高，被氧化，而Fe2+本身作还原剂，因为维生素C可将食物中的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C在反应中作还原剂，具有还原性，（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质生成硫酸铁，检验硫酸亚铁是否变质，实际上是检验Fe3的存在，则试剂是KSCN溶液，选。(3) 要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是通入氯气，选c，该过程中发生反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（4）FeCl3 与金属铜反应的离子方程式是2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+。21（8分）12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为 ；（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为 。【答案】21（1） 0.2 mol （2） NO 0.1 mol ， NO2 0.1 mol 【解析】（1）设气体的平均分子式为NOx，被还原的硝酸的物质的量为y，标准状况下生成气体的物质的量为4.48/22.4=0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为 HNO3 - NOxymol 0.2mol y=0.2mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；（2）铜的物质的量为12.8/64=0.2mol，则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol2=0.4mol，设生成NO的物质的量为m mol，NO2 的物质的量为n mol，混合气体的物质的量为0.2mol，即m+n=0.2由氧化还原反应中得失电子数相等得；3m+n=0.4列方程组，m+n=0.2、3m+n=0.4 解得m=0.1mol，n=0.1mol，答：4.48L气体中NO为0.1mol，NO2 的物质的量为0.1mol。高一化学试题（B卷）参考答案与评分标准 xx1第卷 选择题（共48分）（每小题3分，共48分）1C 2B 3D 4B 5 D 6A 7B 8B 9D 10B 11D 12C 13A 14B 15C 16A 第II卷 非选择题（共52分）17（8分）(1)D、F、H (2) A、C、E、F (3)B、G (4) A、E、F ( 每空2分)18（14分）（1）蒸馏烧瓶 （2分）；Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2）溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色）（2分）； 还原（1分）； 无色溶液中出现黄色浑浊（或出现乳白色沉淀）（2分）； 氧化（1分） ； （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （2分）（4）NaOH（其他合理答案也给分）（2分）19（14分）（1）X：NH4HCO3 ； B：H2O； F：NO2；（各1分）（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）CE：4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）（3）加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠（2分）； 碱石灰（2分）（4） 化学肥料；（1分） 密封并放在阴凉处（2分）20（8分）（1）还原（1分）； 还原（1分）； （2） （1分） （3） c （1分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（4）2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+ （2分）21（8分）（1） 0.2 mol （2分）（2） NO 0.1 mol （3分） ， NO2 0.1 mol （3分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情给分）