2019-2020年高三化学上学期第四次月考试题A卷.doc

2019-2020年高三化学上学期第四次月考试题A卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1实验报告中，以下数据合理的是（ ） A用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C用托盘天平称取11.7gNaCl D用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.72、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH（固体） B.KNO3 C.HClD.CH3COONa（固体）3在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是()A加入NaOH B加入CH3COONa C加入NaCl D升温4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO35下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2O HCO3+H+ CCO32-+ H2O HCO3+OH DHSS2+H+6下列叙述正确的是( ) A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强7下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大 C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3) D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)8、在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s19.在常温常压下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（ ）A吸热反应 B放热反应 C熵减反应 D熵增效应大于能量效应10在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2 Bc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)Cc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42) Dc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH B C D17对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）18相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A B C D19.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)c(OH-)=c(H+)D.0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)20浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是() Ac(NH+4)： B水电离出的c(H+)： C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)21已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是（ ） A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF222 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1C在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)23将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A等于0.3 mol B等于0.15 mol C小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol24、 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为() A. 2 B. 3 C. 12 D. 925、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11根据上述电离常数分析，下列错误的是()A.25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）pH（H2CO3）pH（CH3COOH）B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bD.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO226下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) D等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 27. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是()A. c(HCN) c(CN) B. c(Na+)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L28.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K229在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于730.已知PbI2的Ksp7.010-9，将7.510-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A8.410-4 mol/L B5.610-4 mol/L C4.210-4 mol/LD2.810-4 mol/LII卷（非选择题 共40分）31.(每空2分，共10分）(1) 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为 ，溶液中c（CH3COO）-c（Na+）= （写出精确计算结果）已知25时KspMg(OH)21.01011，KspCu(OH)22.21020。（3）在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。（4）室温时，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全（离子浓度小于10-5mol/L）时，溶液的pH=_。32（每空2分，共12分）（）某温度下，NaCl溶液中的c(H+)2.010-7 mol/L，则此时在溶液中：（1）由水电离产生的c(OH-) ；（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)5.010-6 mol/L，则c(OH-) 。（）（3）某温度下水的离子积为KW =110-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”） 25。若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（4）若所得混合液为中性，则ab ；（5）若所得混合液的pH2，则ab ；（6）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液32.（每空2分，共10分）在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=。化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C正(H2)逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于_mol。34(每空2分，共8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_。(2)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(4)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 molL1的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。 高三年级化学月四考试试题答案卷A卷 1-5 CDCDC 6-10 CDADC 11-15 BABAB 16-20 BDADB 21-25 BACCB 26-30 DCCDAB卷1-5 CDBDC 6-10 CBADC 11-15 BADAB 16-20 BDACB 21-25 BACDB 26-30 DBCDA卷31.（1）c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+） （2）c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-） 9.910-7 （3）Cu(OH)2（4）1132（1）2.010-7 mol/L （2）8.010-7 mol/L （3）大于；（4）101 （5）92 （6） ABCD 33.（1）CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) （2）吸热 （3）BC （4）830 （5）5/6 mol34. (1)CH3COONa (2)110a14 molL1 (3)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H) (4)14