2019-2020年高三化学上学期第一次模拟考试试题（非零班）.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次模拟考试试题（非零班）7.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A元素 B单质 C分子 D氧化物8.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )A.加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO42B加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3、CH3COOC.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2、I-D加入金属铁能放出大量H2溶液：Na+、Al3+、ClO、NO39. 已知在一定pH范围内可发生反应NO3-+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH-(未配平)，下列说法正确的是( )A 每有1molNO3-反应，生成22.4LN2（标准状况）B 每有1molAl反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6molC 配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D 该反应使用的盐可以是Cu(NO3)210. 下列化学用语表述正确的是( )A 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2OB.小苏打水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+C氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl-2e-=Cl2D.NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-11.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA B标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA C500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是YMXZA钠与Z可能形成Na2Z2化合物B由X与氧组成的物质在熔融时能导电CY的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强DM的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A01 mol/L pH=3的H2A溶液与001 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合： c（H）c（M）c（OH）2c（A2）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH）D01 molL1的NaHA溶液，其pH4： c（HA）c（H）c（H2A）c（A2）26.(18分)某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3，R3最外层有两个电子，在氢氧化钠溶液条件下，R3可被氯气氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子并转化为钠盐X；该钠盐在酸性条件下能将Mn2氧化成MnO4，同时本身又被还原为R3。回答有关问题（元素符号就用R，不必写出具体的元素）（1）R是元素周期表中族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是，R属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：氢氧化钠条件下R3与氯气反应：；酸性条件下该钠盐与Mn2反应：；根据中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气，根据中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO4，（填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO4强，理由是。27.(14分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。(已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) 实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，即可计算二氧化硫的转化率 。(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第三份溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)。 当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。28（12分）.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为 ，在 该条件下，反应的平衡常数K= ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡 （选填序号）。a向正向移动 b向逆向移动 c不移动 d无法确定平衡移动方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （选填序号）。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离 d再充入l mol CH3OH(g) II熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）A电极的电极反应方程式为 。（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是 。38（14分）铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁请根据以下药品说明书回答问题：（1）药片上的糖衣可以起_的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_。（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_、_。滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在_（填仪器）中，滴定时加入_（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_。（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为_。从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_（按操作的顺序填写）。A过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧最后称量红棕色固体的质量为08960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_（小数点后面保留一位有效数字）。铅山一中xx届高三第一次理综化学试题参考答案7.A 8.A 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C26.(18)(每个2分)（1）VA；NaRO3，金属（2）R3Cl2Na6OHNaRO32Cl3H2O5NaRO314H2Mn22MnO45R37H2O5Na弱，强，不能，在pH值不同的反应环境中不具有可比性27.(14分)(每个2分) (1)Fe 、S (2) 2KClO3 2KCl+O2（或2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2） 通入足量O2，将装置内的SO2和SO3排入后面的装置，减少实验误差 (3)试管a中出现淡黄色浑浊 III 2c(SO32-)+ c(HSO3-)28(11分).（1） 90% ， K= 144 ， a(1分) （2） c d II（1） CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O （2） 0.1mol 38（15分） (1)隔绝空气，防止被氧气氧化(1分) 防止Fe3+水解(1分)(2)250mL容量瓶，胶头滴管(2分)锥形瓶(1分) 酸式滴定管(1分) 不用加(1分)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶，溶液变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点(2分)(3)2Fe2+ +H2O2 + 2H+ =2Fe3+ +2H2O(2分)ABFE(2分)56.7%(2分)