2019-2020年高二上学期第一次调研考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次调研考试化学试题 含答案一、选择题(共20小题，每小题2分，共计40分每小题只有一个答案）1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI浓度为0.16 molL1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.022、已知：H2O(g)=H2O(l)H1-Q 1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2-Q 2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3-Q 3 kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）AQ 13Q 2Q 3 B3Q 1Q 2Q 3 CQ 1Q 2Q 3 D2(Q 1Q 2Q 3)3、下列说法中正确的是 （ ）A能自发进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D常温下，2H2O2H2O2，该反应是自发反应4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、四个试管中都装有5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1molL-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A20，5 mL硫酸，2 mL水 B20，4 mL硫酸，3 mL水C30，4 mL硫酸，3 mL水 D30，5 mL硫酸，2 mL水6、关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （ ）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关 A B C D 7、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2（粉红色）4ClCoCl42-（蓝色）；H0下列说法正确的是（ ）A该反应的平衡常数K来源:Z.xx.k.B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小8、对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是（ ）A.平衡可能向正反应方向移动 B. 平衡可能向逆反应方向移动C.生成物的浓度相应增大 D. 平衡可能移动也可能不移动9、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）A若abc时，B的物质的量分数变大 B若abc时，B的物质的量分数不变C若abc时，A的转化率不变 D若abc时，A的转化率变大10、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）（ ）A2A(l)+B(l)=2C(g) H=Q1kJ/molB2A(g)+B(g)=2C(g) H=Q2kJ/mol C2A(g)+B(g)=2C(l) H=Q3kJ/mol D2A(l)+B(l)=2C(l) H=Q4kJ/mol11、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H+571.6 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ12、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小14、己知：与反应的H=-12.1kJ/mol；与反应的H=-55.6 kJ/mol。则在水溶液中电离的H等于（ ）A BC D 15、某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A30 min时降低温度，40 min时升高温度 B反应方程式中x1，正反应为放热反应C该反应在第8 min时达到化学平衡状态 D3040 min间该反应使用了催化剂16、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC19、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）A这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 molL1min1 BSO3的分解率为20C容器里气体的密度为40g/L D硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ考号_姓名_成绩_二、（非选择题 共60分）21、（6分）(1)反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。1mL 0.01 molL1的碘水 1mL 0.001 molL1的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3溶液 4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液(2)若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算(S2O32)= 22、（12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则(H2)= ，此过程吸收的热量为_。（3）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化 (CO2)正(H2O)逆实验编号T/Kc（Na2S2O3）/molL-1c（H2SO4）/molL-1实验目的2980.10.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验、和探究反应物浓度对该反应速率的影响。3080.20.123、（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：H2SO4+Na2S2O3 Na2SO4+H2O+ + 该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_。（S元素被氧化为SO42）24、（10分）已知化学反应：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；化学反应：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。在973 K和1173 K下，K1、K2值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67（1）通常表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写序号）。A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度25、（11分）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的2L容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90。此时（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。若平衡后再向容器充入1mol SO2和1mol SO3，则正逆反应速率的大小关系为_。（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 。（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将各物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则该状态是否平衡？ （填“是或否）若不是平衡状态，反应向 方向进行。（填“正反应或逆反应）26（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用.(1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 _ ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 答案CBCBD CACBC DBCCB BACDC21（6分）(1)（3分,少1扣1，错1全扣） (2) 8.410-4mol/(LS) （3分）22、（12分）（1）C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) +4H2O(g) H=-2219.9kJ /mol（3分）（2）0.16mol/(Lmin) （3分）32.96kJ（3分）（3）（3分,少1扣1，错1全扣）23、（11分）（1）SO2 S实验编号T/Kc（Na2S2O3）/molL-1c（H2SO4）/molL-1实验目的2980.10.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验、和探究反应物浓度对该反应速率的影响。3080.10.12980.20.12980.10.2(每空1分)（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O = Na2SO4+4HCl+H2SO4（3分）24、（10分,各2分）1）吸热（2）c（H2O）c（CO）/ c（H2）c（CO2）（3）K3=K1/K2 吸热 DF25、（11分）（1）98.3kJ （3分）V正V正 （3分）（2）2a3（3分）（3）不（2分）26（10分）(1) 5（1分）(2) 2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+ H2O（3分）(3) 2N2H4 (1) + N2O4 (1)= 3N2(g) + 4 H2O(g) H= -1048.9kJmol-1（3分） (4) N2H4+4OH-4e-=+ 4 H2O +N2（3分）