2019-2020年高一化学上学期12月月考试题12班.doc

2019-2020年高一化学上学期12月月考试题12班总分100分，考试时间90分钟相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Mn-55 K-39一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分）1、某元素在化学反应中从单质（游离态）转变为化合物（化合态），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化也不可能被还原2、将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”白色固体白色粉末。下列有关叙述正确的是（ ） A表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠 B白色粉末是是碳酸氢钠C“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液D以上过程中有两步发生了氧化还原反应3、下列物质的分类组合全部正确的是（ ）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OHA稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液5、下列物质既可用金属与Cl2化合反应制取，也可用金属与盐酸反应制取的是（ ）A. FeCl3 B . FeCl2 C. CuCl2D. ZnCl26、下列变化中必须加入氧化剂后才能发生的是（ ）ACl2 ClO- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO27、能用CO32- + 2H+ H2O+CO2来表示的化学方程式是()ANa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O BNa2CO3+2CH3COOH2CH3COOHNa+CO2+H2OCNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO28、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是（ ）A通入的氯气是干燥的 B通入的氯气中含有水蒸气CD中不可能是浓H2SO4 DD中可以是饱和食盐水9、下列各组物质在一定条件下均能进行反应，其中既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ） AH2+O2 BCO+CuO CZn+H2SO4 DNaOH+CO210、已知ICl的性质与氯气相似，与H2O、Zn均能反应，且ICl + H2O HCl + HIO，为非氧化还原反应，则对于反应：2ICl + 2Zn ZnI2 + ZnCl2 ，下列说法中正确的是（ ）AZnI2既是氧化产物又是还原产物BZnCl2既是氧化产物又是还原产物C在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂D在上述两个反应中，ICl均发生还原反应11、有等质量的两份NaHCO3粉末，第一份直接加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解后再加足量同浓度的盐酸。则两者反应中实际所消耗的盐酸的体积比为（ ）A2:1 B1:2 C1:1 D无法确定12、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成13、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是（ ）A Mg和CuBMg和Al CZn和FeDZn和Na14、在xR2+ yH+O2 = mR3+nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是（ ） Am=y，R3+是还原产物 Bm=4，R2+是还原剂Cm=2，R3+是氧化产物 Dm=2y，R2+被氧化15、将0.2molMnO2和50mL 12 molL-1盐酸混合后缓缓加热，充分反应后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.以上结论都不正确16、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为（ ）A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L17、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同18、现有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ ） A（y-2x）/aB（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a二、填空题：19、（19分）（1）通常除去CO2中混有的HCl气体可用 ，反应的离子方程式为： ；而不能用NaOH溶液，其原因是 ；也不能用Na2CO3溶液，其原因是 （上述原因均用离子方程式表示）。（2）镁粉中混有少量的铝粉，除杂的方法是：将混合物置于烧杯中，往其中加入足量的 ，待其充分反应后 （填操作名称）即可除去，有关反应的离子方程式是： 。（3）配平下列方程式，并用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目： CuHNO3 Cu(NO3)2NOH2O上述反应中被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ；当有o.8mol HNO3被还原时，反应转移 个电子。三、推断题:（9分）20、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，BZ2 。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）。A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 。C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式： 。三、实验题：21、（11分）工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙(1)甲装置中NaOH溶液的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应后要通入数分钟空气的作用是 。(3)戊装置的作用是 ；若去掉该装置，则测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。(4)若装入广口瓶中的样品为ng，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为 。四、计算题：(共7分)22、一定量的KMnO4晶体与50mL 12 molL-1浓盐酸完全反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O, 若反应中生成标况下氯气的体积为1.12 L。假设浓盐酸无挥发，通过计算回答：（1）被氧化的HCl的物质的量是 ；（2）参加反应KMnO4晶体的质量为多少？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少mol沉淀？xx级高一化学12月月考参考答案（1、2班）一、选择题：（54分）123456789101112131415161718CCDDDBABCACDABCCCD二、非选择题：（19分+9分+11分+7分）19. （1）（7分）饱和的碳酸氢钠溶液，HCO3- +H+ = H2O + CO2；CO2 + 2OH- = CO32- + H2O ； CO2 + H2O + CO32- = 2HCO3- （2）（4分）氢氧化钠溶液 过滤 2Al + 2OH- + 2H2O = AlO2- + 3H2；（3）（8分）3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O（双线桥略）14；0.836.021023 =1.441024 点燃点燃点燃 20.（9分）HCl CuCl2 HClO 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 2Na +O2 = Na2O2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O21.（11分）（1）吸收（或除去）空气中的二氧化碳； 干燥二氧化碳中。（2）排出装置中残留的二氧化碳气体，使其全部进入丁中；（3）防止空气中的水蒸汽和二氧化碳进入丁中 偏大 （4）22. （7分）（1）0.1 mol （2）3.16g （3）0.5mol