2019-2020年高一化学12月月考试题(VIII).doc

2019-2020年高一化学12月月考试题(VIII)说明：1本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64一选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液2下列说法中正确的是( )A任何元素在自然界中都存在游离态B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成D含有氧元素的化合物都是氧化物3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NABNa在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2(标况)。C4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4下列说法正确的是( )ANaCl溶液在电流作用下电离出Na+和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A活性炭去除冰箱中的异味B食醋除水垢C明矾作净水剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂6下列实验操作正确或能达到目的的是( )A托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。7下列反应中，反应后固体物质质量增加的是( )A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C锌与硫酸铜溶液反应DFe(OH)2在空气中灼烧8下列说法错误的是( )A从1L1 molL-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1molL-1B配制0.5L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.8061024D10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 molL-1硫酸的浓度是不同的9下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A向NaOH溶液中通入CO2B向AlCl3溶液中加入NaOH溶液C向蒸馏水中加入少量金属NaD向FeCl2溶液中加Zn10在下列溶液中可以大量共存的离子组是( )AH、K、Fe2+、NO3 BFe3+ Na+ SCN、ClCCu2、NO3、OH、ClDMg2、K、Cl、NO311下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A制备并检验氢气的可燃性 B除去CO2中的HClC配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 D制备氢氧化亚铁并观察其颜色12下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是()A 盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠 B 硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸 C 硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水 D 硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13检验Na2CO3溶液含有的Cl和时，选用的试剂及加入的先后次序是()A HCl、BaCl2、AgNO3 B AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D AgNO3、HC1、BaC1214下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 ( )A上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+B上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C实验、中的化学反应都是置换反应D向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成15己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 ()A +3 B+4 C +5 D+616aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L 0.2000 molL-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为()(提示：2Fe3+Sn2+=2Fe2+ Sn4+；6Fe2+Cr2O+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O)A0.3000molL-1 B 1.2000 molL-1C0.0333molL-1 D 0.1333 molL-1第卷(非选择题，共52分)17(14分)实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(4)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 molL-1(填“大于”“小于”或“等于”)。18(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： (2)合并溶液通入的离子反应方程式_ 。(3) 若向废液中加入任意质量的物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是() A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe3，则一定还有Cu2(4) 若向中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 。19(14分)工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： (1)检验该装置气密性的方法 。(2) 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为 。(3) 制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。 (4)该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是 ； 。20(10分) A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。(1)A的名称 ；(2) 若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为： 。(3) 甲与B反应的离子反应方程式 ，A和CO2反应的方程式： ，C和Al反应的离子方程式： 。高一化学月考试题答案一、 选择题题号123456789答案CBACDBBDC题号10111213141516答案DBBCDA二、非选择题（每空2分，共52分）17. b，d 500mL容量瓶，胶头滴管 BCAFED 搅拌 引流 2.0g 小于18. Fe和Cu HCl FeCl3和HCl Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl D先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。19.关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好。 MnO2 Cl2 6.021023 HCl A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置。 20. 过氧化钠 4 molL-12Na+2H2O=2 Na+2OH+2H2; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2;