2019-2020年高二化学下学期第一次3月月考试题.doc

2019-2020年高二化学下学期第一次3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1；O-16 ；Na23； Fe56；C-12 ;Cu-64一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 以下能级符号不正确的是（） A.6s B.2d C.3p D.7f2. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）E(4s)E(3s)E(2s)E(1s) E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)E(5s)E(4f)E(4s)E(3d) E(5s)E(4s)E(4f)E(3d) A. B. C. D.3. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（） A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状B.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同4. 4p轨道半充满的元素，其原子序数是（ ）A.15 B.33 C. 35 D.515.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（ ）A.2 B.3 C.4 D.56闪烁着银白色光泽的金属钛Ti因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A.上述钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是d区的过渡元素7. 下列物质性质的递变关系正确的是（） A.原子半径：C Al Na K B.碱性：NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2C.最高正价：Cl Si Al Na D.离子半径：O2- F - Al3+ Mg2+ Na+ 8.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（）AY的价层电子排布式为3s23p5 B 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZ DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物9. 下列有关键和键的说法错误的是（） A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D.在分子中，化学键可能只有键，而没有键10. 下列关于丙烯错误！未指定书签。的说法正确的（） A.丙烯分子有8个键，1个键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线11.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（ ） BCl3 NH3 H2O CH4 BeCl2 A. B. C. D.12. 已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（） A.和 B.和 C.和 D.和13下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是()ASO BClO CNO DClO14. 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（） A. B. C. D.15.下列分子的空间构型是正四面体形的是（ ）CH4 NH3 CF4 SiH4 C2H4 CO2 A B C D16已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是() A四种分子中的化学键均是极性键Ba、c分子中中心原子均采用sp3杂化C四种分子中既有键，又有键Db、d分子中共价键的键能：bd17.X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ）ACX2（C是原子核内含6个质子的元素）分子是非极性分子B ZH3分子的立体构型为平面三角形C Z4分子是非极性分子D酸H2YO4比酸H3YO4的酸性强18. 下列说法正确的是（） A.N2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键B.PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C.CS2、H2O、C2 H2都是直线型分子D.CH4、CCl4、C6 H6都是只含有极性键的非极性分子19.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）碘单质的升华 KCl溶于水 将液溴加热变为气态 NH4Cl受热分解 A B C D20下列叙述与范德华力无关的是( )A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B通常状况下氯化氢为气体C氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱21. 下列有关叙述正确的是（） A.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B.在 分子中含有1个手性C原子C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D.含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强二、填空题（共5题，共58分）22.（19分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）写出元素k的基态原子的电子排布式，其原子核外有_个未成对电子。（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为_ ，中心原子的杂化方式为_，该分子含有_（填“极性键”或“非极性键”），该分子是_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最的（填化学式）。（每空1分）（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：。（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是。元素oP电离能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的元素（填元素符号）。（1分）23. （18分, 每空2分）现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z短周期元素最高正化合价是+7价W3d能级电子数是最外层电子数的3倍(1)元素X的基态原子核外共有_种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为_。(2)元素Y的价电子排布图为_，元素Y与元素T相比，电负性较大的是_（用元素符号表示）。(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强(4)W的价电子排布式为_，稳定性比较：W3+_W2+（填“”或“”），原因是_。24.（13分）A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置_，位于周期表_区；Q原子的核外电子排布式为_。(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(3)TZ3分子为_分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是_。（每空2分）(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_（填化学式），原因是_。(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_。 (6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子该反应的离子方程式是_。(1)Cr3+的核外电子排布式为_， 配离子Cr(H2O)6 3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号）。(2)NH3是一种很好的配体，氨分子是_（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO45H2O)的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_；(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_，其中心原子的杂化类型是_。(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_（填标号）。A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液化学试卷答案(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 一、选择题(共21小题，每题2分，共42分)12345678910BABBCCCCDA11121314151617181920BABDBBBBAD20B二、填空题（共5题，共58分）22.(1) 1s22s22p63s23p4 ; 2个 (2) 直线形；sp ；极性键；非极性(3) HClO4；KOH (4) NH3 + H+ =NH4+(5) Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定（6）Al23. (1)6个 ; (2) 2s22p3；N(3) Cl ； bd (4) 3d64s2 ；因为Fe3+最外层为半充满结构，难以失去电子，所以化学稳定性 24. (1) 第二周期第五主族 ; P ； 1s22s22p63s2 (2) NOC(3) 非极性； V形 (4) H2O；)氧原子半径小于硫原子，氧元素非金属性更强(5) sp；1mol （6）4Co(NH3)62+ + O2 + 2H2O= 4Co(NH3)63+ + 4OH25. (1) 1s22s22p63s23p63d3 ; O (2) 极性；高于(3) 氢键、配位键； (4) SO42-；sp3；(5) BC