2019-2020年高一上学期第三次月考化学试题 含答案(II).doc

2019-2020年高一上学期第三次月考化学试题 含答案(II)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2第120题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3第2126题为非选择题，答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4考试结束，只将答题卡交回。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Fe56 Cu64一、选择题（本题包括20个小题，每题2.5分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法。下列关于KMnO4的分类不正确的是A化合物 B氧化物 C无机物 D钾盐2今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是A小于1nm B在1nm100nm间C大于100nm D无法确定3玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是A引流 B防止液体溅出 C增加物质的溶解度 D加快物质的溶解速度4下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取5用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B2g氢气中含有的原子数为2NA C标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA D3.011023个氮分子中含有的原子数为2 NA6已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为A64g/mol B64g C18mol D32g/mol7下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将40gNaOH固体溶于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液8下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离BCO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质DBaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质9下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是AMgCl2 BFeCl2 C CuCl2 DFeCl310在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有ACl- SO42- BCl- NO3- CCl- CO32- DCl- OH-11.下列实验一定不会出现沉淀现象的是ACO2 气体通入Na2SiO3溶液中 BSO2 气体通入BaCl2溶液中 CCO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2 气体通入Ba(OH)2溶液中12某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AFe3+ BFe2+ CMg2+ DAl3+13用下列方法制取氧气：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O2=2H2O+O2(用MnO2作催化剂) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A3214 B1111 C1212 D221114下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸能使染料和有机色质褪色 D次氯酸不稳定，易分解15下列反应不属于氧化还原反应的是A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O16下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OCAl2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3DNa与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H217.定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为A 0. 06molB0. 05molC0.08molD0.09mol18. 下列说法正确的是 A含金属元素的离子一定是阳离子B向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D如果将过量的二氧化锰与20mL、12 molL-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol19. 下列选项中，符合右图所示关系的是 A一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系BFe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系DH2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系20. 已知：还原性强弱：I- Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL-1 B1.5molL-1 C1.2molL-1 D1.0molL-1二、非选择题（本题包括6个小题，共52分。）21（6分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： C与烧碱反应生成A和水； A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D； B在空气中燃烧生成C； C在高温下与碳反应生成单质B。 根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B 、D 。（2）写出C与烧碱反应的化学方程式： 。写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： 。22（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。（1）请写出下列物质的化学式：A 、C 。（2）在各步反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。（3）请分别写出反应的化学方程式和反应的离子方程式： 、 。23（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。24（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为，称取这些NaOH常用的仪器有 ；（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为 ，量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ；（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含有NaOH的质量为 ；（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。25（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）B、C、D的化学式分别为：B 、C 、D ；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是 （填写化学式）。（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有 （填写化学式）。（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。（4）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为 ，反应中转移的电子数目为 。（5）请写出C和W反应的化学方程式： 。（6）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。26（11分） 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应） 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。25（14分。方程式2分，其余每空1分。）（1）SO2 CO2 SO3 （各1分） Na2CO3、NaHCO3 （全部选对得1分） （2）C、SO2 （全部选对得1分）（3） （全部选对得1分）（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）；0.5mol 1.2041024（各1分）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（6）H+HCO3-CO2+H2O（2分）26（11分）（1）（1分）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）（2）（1分） 饱和碳酸氢钠溶液 （1分） （3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分）（4）65%（2分）