2019-2020年高二化学下学期阶段性练习试题.doc

2019-2020年高二化学下学期阶段性练习试题相对原子质量： N 14 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2、下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3、对于SO2和CO2的说法中正确的是ASO2和CO2均为极性分子 B中心原子都采用sp杂化轨道CSO2为V形结构，CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电子4、支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成简单阳离子 B.铵根离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 5、下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA B124 g P4含有PP键的个数为4NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为4NA6、下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D7、下列关于物质性质的比较，正确的是ANaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI8、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A.晶体碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C.晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D.氨分子中NH键的键角和甲烷分子中CH键的键角9、下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比PH3的高乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素CO(NH2)2的熔、沸点比乙醚(C2H5OC2H5)的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D10、下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数11、xx年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl，下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V形，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O12、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（已知键能N-N 167 kJ/mol, NN 167 kJ/mol）AN60易溶于水 B稳定性：N60N2 C1mol N60转化为N2放出热量13230kJD熔点：N60冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有 。a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为 ， B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中N原子数目为 。（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为 cm(只写表达式，不要求化简)。123456789BCCCBBDAB101112131415161718CDABBBCCC答案19、（1）1s22s22p63s23p63d104s1；（2）直线型；（3）FNOBe；（4）因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；（5）bd；（6）N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。20、（1）C60F60 2880/NA g （2）ac （3）ae （4）正四面体 3:1 4