2019-2020年高二化学上学期期末考试试题 文(I).doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试题 文(I)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分）1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A浓硫酸 腐蚀品 B烧碱 剧毒品 C汽油 易燃液体 D天然气 易燃气体2、下列实验操作中不正确的是 A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 D称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘3、下列关于胶体的叙述正确的是 AFe(OH)3胶体粒子直径在1nm100 nm之间 B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 CFe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离 D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体 4、下列叙述中，正确的是 A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B氧化还原反应一定有氧元素参加 C标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4L DNa2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的5、氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是 分解反应 AZn+H2SO4 = ZnSO4+ H2 B3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CCaO+H2O = Ca(OH)2 DCaCO3 CaO+CO2 6、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.装饰材料释放的甲醛会造成污染7、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. Ca2+、Na+、SO42、MnO4 B. K+、Fe2+、SO42、HCO3 C. Ba2+、K+、Al3+、Cl D. Na+、Ba2+、Cl、NO3 8、下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液9、下列反应中，水只作氧化剂的是 AC + H2O CO + H2 BNa2O + H2O = 2NaOHCCuO + H2 Cu + H2O D2H2O 2H2+ O2 10、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏11、下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D氯水、水玻璃、氨水均为混合物12、 下列说法正确的是A 氯水能导电，所以氯气是电解质B 氯化钙溶液在电流作用下电离出Ca2+和Cl-C 易溶于水的化合物一定是强电解质D 硝酸钠在水中的电离方程式为NaNO3 = Na+ + NO3-13、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是AMg (Al2O3) BMgCl2 (AlCl3) CFe (Al) DFe2O3 (Al2O3)14、误食重金属盐会引起中毒，下列措施一般不能用于解毒的是 A服用大量鸡蛋清 B服用豆浆C喝大量牛奶 D喝食盐水15、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为 A.元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物16、向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是A.水 B.碘化钾溶液 C.氯化亚铁溶液 D.氢氧化钠溶液17、下列物质中水解的最终产物不含葡萄糖的是A.蔗糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质18、不能用离子方程式Ba2+ + SO42 BaSO4表示的化学反应有 A. BaCl2溶液与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应C. Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应19、 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A. AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸20、 下列关于物质性质的说法不正确的是A. HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B. 通常状况下，NO2是无色的气体C. 铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气D. 铁单质与浓硝酸加热时能发生反应太原五中xx第一学期期末 高二化学答题纸（文）（xx.1）一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题(共34分）21、（12分）华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关。下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已略去）。A B C D（1） 若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为_ _ 。（2） 若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为_，写出A在生产生活中的一种用途_ _ 。（3） D的浓溶液与铜反应的化学方程式为_ _ ，在此反应中体现了硝酸_性和_性。22、（14分）（1）常说的三大合成材料包括塑料、_ 和_ 。（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于_（填“热塑性”或“热固性”）塑料。（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于_（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。（4）下列属于塑料制品的是_（填序号），属于合成纤维的是_（填序号）A聚乙烯制品 B汽车轮胎 C玻璃钢 D涤纶 E羊毛（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生_（填“盐析”或“变性”）23、 （8分）某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应来制取并收集氯气。（1） 若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_和_的洗气瓶。（2） 某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整，先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；将所得的混合物过滤，该操作所用玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将第步操作所得液体_（填操作名称）得到KCl固体。3、 计算题（共6分）24、把3.9 g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1） 生成O2的体积（标准状况）；（2） 反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。BBADB CDDAB DDBDA DDCBB21、（每空2分）（1）N2+O2 = NO (2)NH3 合成硝酸或氮肥（或其他合理答案）（3）Cu+4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 强氧化性 酸性22、（每空2分） （1） 合成纤维 合成橡胶 （2）热塑性 （3）氧气 （4）A；D （5）盐析23、（每空2分）（1）饱和食盐水 浓硫酸 （2）漏斗 蒸发结晶（蒸发、结晶各1分）24、（1）0.56L （2）1mol/L